브롬화 리튬
Lithium bromide | |
 | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 브롬화 리튬 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 정보 카드 | 100.028.582 |
| EC 번호 |
|
PubChem CID | |
| RTECS 번호 |
|
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
| |
| |
| 특성. | |
| LiBr | |
| 몰 질량 | 86.845 g/g[1] |
| 외모 | 백색 흡습성 고체[1] |
| 밀도 | 3.464 g/cm3[1] |
| 녹는점 | 550 °C (1,022 °F, 823 K)[1] |
| 비등점 | 1,300 °C (2,370 °F, 1,570 K)[1] |
| 143g/100mL(0°C) 166.7g/100mL(20°C) 266g/100mL(100°[2]C) | |
| 용해성 | 메탄올, [1]에탄올, 에테르,[1] 아세톤에 용해되는 피리딘에 약간 용해되는 |
자화율(δ) | - 34.3 · 10−6 cm3 / 세로[3] |
굴절률(nD) | 1.7843 (589 nm)[4] |
| 구조[5] | |
| 큐빅, 피어슨 기호 cF8, No. 225 | |
| FM3m | |
a = 0.5496 nm | |
| 열화학[6] | |
표준 어금니 엔트로피 (S | 74.3 J/mol K |
표준 엔탈피/ 형성 (δHf⦵298) | - 351.2 kJ/mol |
깁스 자유 에너지 ( (Gf)) | - 342.0 kJ/mol |
| 위험 요소 | |
| GHS 라벨링: | |
 | |
| 경고 | |
| H315, H317, H319[7] | |
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간선량) | 1800 mg/kg (구강, 쥐)[8] |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 플루오르화 리튬 염화 리튬 요오드화 리튬 |
기타 캐티온 | 브롬화나트륨 브롬화칼륨 브롬화 루비듐 브롬화 세슘 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
브롬화 리튬(LiBr)은 리튬과 브롬의 화합물입니다.LiBr은 매우 흡습성이 뛰어나 특정 에어컨 시스템에서 [9]건조제로 유용합니다.
생산 및 속성
LiBr은 탄산리튬의 수성 현탁액을 브롬산으로 처리하거나 수산화리튬과 브롬을 [9]반응시켜 제조한다.다른 알칼리 금속 [10]브롬화물과 달리 여러 결정성 하이드레이트를 형성합니다.
수산화리튬과 브롬산(브롬화수소 수용액)은 물의 존재 하에서 브롬화리튬을 침전시킨다.
- LiOH + HBr → LiBr + HO2
사용하다
에어컨 시스템에서는 50~60%의 브롬화 리튬 수용액이 건조제로 사용됩니다.물과 함께 흡수 냉각에도 사용됩니다(흡수 냉장고 참조).고체 LiBr은 유기 합성에 유용한 시약이다.산화 및 하이드로포르밀화 촉매에 포함되며 산성 양성자를 포함하는 유기 화합물의 탈양성 및 탈수, 스테로이드 [9]및 프로스타글란딘의 정제에도 사용됩니다.
의료 응용 프로그램
브롬화리튬은 1900년대 초반부터 진정제로 사용됐지만 1940년대 들어 새로운 진정제를 구할 [11]수 있게 됐고 염화리튬 대체제를 사용한 뒤 일부 심장질환자가 사망하면서 인기가 떨어졌다.탄산리튬이나 염화리튬처럼 양극성 질환의 치료제로 사용되었다.
위험 요소
리튬염은 정신작용이 있고 다소 부식성이 있다.브롬화 리튬은 음의 엔탈피를 가지고 있기 때문에 물에 녹이면 열이 빨리 발생한다.
레퍼런스
- ^ a b c d e f g 헤인즈, 페이지 4.70
- ^ 헤인즈, 5.169페이지
- ^ 헤인즈, 4.128페이지
- ^ 헤인즈, 10.249페이지
- ^ Seifert, H.-J.; Dau, E. (1972). "Über die Systeme Alkalimetallbromid/Mangan(II)-bromid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 391 (3): 302–312. doi:10.1002/zaac.19723910311.
- ^ 헤인즈, 5.25페이지
- ^ 브롬화 리튬시그마 알드리치
- ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. Retrieved 3 April 2018.
- ^ a b c Wiley-VCH: Weinheim의 산업화학 백과사전의 Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "리튬과 리튬 화합물"doi: 10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
- ^ "Bipolar Disorder: Treatment and Care". webmd.com. Retrieved 3 April 2018.
인용된 출처
- Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). CRC Press. ISBN 9781498754293.
외부 링크
- "A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2006-03-16. Retrieved 2005-09-15.