Kalia tiocianato

Plata kemia strukturo de la
Kalia tiocianato

3D kemia strukturo de la
Kalia tiocianato

Alternativa(j) nomo(j)

Tiocianato de kalia
Kali-tiocianato

KSCN

Merck Index

15,7807

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora aŭ blanka, senodora, higroskopa likvaĵo

97.176 g·mol⁻¹

1.886g cm⁻³

173.2 °C

500 (malkomponiĝas) °C^[1]

Refrakta indico

n_{761}^{20}

1,558

Solvebleco

Akvo:2170 g/L

Mortiga dozo (LD50)

854 mg/kg (buŝe)^[2]

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R20/21/22 R32 R52/53

Sekureco

S2 S13 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

Xn
Noca por la sano

Xi
Irita

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H302+312+332, H302, H312, H319, H332, H400, H410, H412

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P330, P337+313, P363, P391, P501^[3]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia tiocianato estas neorganika salo de tiocianata acido kaj kalia hidroksido, blanka, kristala, delikva substanco uzata kiel reakcianto en multaj industriaj aplikadoj. Farmacia industrio uzas kalian tiocianaton kiel krudmaterialo por fabrikado de kemioterapiaj drogoj, antibiotikaĵoj kaj tireoidaj medikamentoj.

La kemia industrio uzas kalian tiocianaton en la fabrikado de fotografioj, teksaĵoj kaj herbicidoj. Krom tio, la neorganika reakcianto estas stabila kombinaĵo kaj ne estas akordigebla kun acidoj, fortaj oksidigaj agentoj aŭ aktivaj halogenkomponaĵoj.

Sintezo

Sintezo 1

Preparado de kalia tiocianato povas efektiviĝi per interagado de kalia cianido kaj sulfuro:

${KCN+S\xrightarrow {varmigo} K^{+}[SCN]^{-}}$

Sintezo 2

Preparado de kalia tiocianato povas efektiviĝi per interagado de kalia hidroksido kaj amonia tiocianato:

${NH_{4}SCN+KOH\xrightarrow {varmigo} K^{+}[SCN]^{-}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}$

Reakcioj

Reakcio 1

Oksido de ciklohekseno reakcias kun kalia tiocianato por estigi la korespondan cikloheksenan episulfidon:^[4]

C₃H₁₀O + KSCN → C₆H₁₀S + KOCN

Reakcio 2

Per tritado, solvaĵoj de kalia tiocianato reakcias kun arĝenta nitrato formante blankan precipitaĵon de arĝenta tiocianato kaj kalia nitrato en ĉeesto de nitrata acido aŭ ferika nitrato.^[5]

${K^{+}[SCN]^{-}+AgNO_{3}{\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{blanka}}Ag^{+}[SCN]^{-}\downarrow +KNO_{3}}$

Reakcio 3

Kalia tiocianato reakcias kun fera (II) sulfato por doni ruĝan precipitaĵon de ferika tiocianato:^[5]

${6\,K^{+}SCN^{-}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}{\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{ru{\hat {g}}a}}2\,Fe^{3+}(SCN^{-})_{3}\downarrow +3\;K_{2}SO_{4}}$

Literaturo

Referencoj

↑ Chemical Book
↑ Merck Millipore
↑ Pubchem
↑ Episulfidoj estas organikaj kombinaĵoj kiuj enhavas saturitajn heterociklajn ringojn konsistantaj je du karbonatomoj kaj unu sulfuratomo.
↑ ^5,0 ^5,1 A Text Book Of Chemistry Practicals

Kategorio Kalia tiocianato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] Chemical Book

[2] Merck Millipore

[3] Pubchem

[4] Episulfidoj estas organikaj kombinaĵoj kiuj enhavas saturitajn heterociklajn ringojn konsistantaj je du karbonatomoj kaj unu sulfuratomo.

[kemio-5] 5,0 ^5,1 A Text Book Of Chemistry Practicals

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]