Тиоцианат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Тиоцианат калия
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Традиционные названия роданид калия
Хим. формула KSCN
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы без запаха острого горьковатого вкуса, ядовитое
Молярная масса 97,18 г/моль
Плотность 1,886 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 173,2 °C
 • разложения ниже 500 °C
Энтальпия
 • образования −203,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

(при 0 °C) 177


(20 °C) 217 г/100 мл
 • в ацетоне 21,0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 333-20-0
PubChem
Рег. номер EINECS 206-370-1
SMILES
InChI
RTECS XL1925000
ChEBI 30951
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 854 мг/кг
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Тиоциана́т ка́лия (родани́д ка́лия, роданистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль тиоциановой кислоты. Гигроскопичные бесцветные кристаллы.

Физические свойства

[править | править код]

Имеет вид бесцветных кристаллов, расплывается на воздухе из-за гигроскопичности. Плотность составляет 1.886 г /см³, плавится при 173,2 °С, кипит с разложением при 500 °С. Хорошо растворим в воде, при растворении наблюдается сильное охлаждение раствора, также легко растворяется в этиловом и амиловом[источник не указан 926 дней] спиртах[1].

Растворимость в воде
Температура г/100 г
0 °C 177,2[1]
20 °C 217
25 °C 239
32,5 °C 265
47,3 °C 317
67 °C 408
99 °C 673

Энтальпия плавления ΔH°пл. (кДж/моль): 10,5

Тиоцианат калия можно получить при взаимодействии роданистого аммония с гидроксидом калия, карбонатом калия или гидрокарбонатом калия:

Также, данное вещество может быть получено при взаимодействии веществ, легко отдающих серу (или самой серой) с цианидами:

Химические свойства

[править | править код]

Тиоцианат калия реагирует с бромной водой с образованием бромциана и сульфата калия.

C солями железа(III) (например, с хлоридом железа (III)) образует роданид железа(III) и хлорид калия, реакция находится в динамическом равновесии.

Разлагается при нагревании выше 250 °C — до сульфида калия и циана.

При сплавлением с веществами, способными отобрать серу, может быть превращён в цианид калия:

Может быть использован для получения иных тиоцианатов, например, тиоцианата свинца(II):

Применение

[править | править код]
  • Образует с Fe3+ кроваво-красное комплексное соединение, благодаря чему используется как аналитический реагент для количественного и качественного анализа на соли трёхвалентного железа, а также как имитатор крови в фокусах и кино:
[Fe(H2O)6]3+ + SCN ⇌ [Fe(SCN)(H2O)5]2+ + H2O

Безопасность

[править | править код]

Тиоцианат калия обладает небольшой токсичностью. В больших дозах может вызвать искажение зрения, проявляющееся как видение в жёлтом цвете (до двух суток)[2]. Смертельная доза — 854 мг/кг.

На вкус представляет кисло-горький разъедающий порошок.

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 КХЭ, 1963.
  2. ГОСТ 4139-75 Реактивы. Калий роданистый. Технические условия.

Литература

[править | править код]