Kalia per-reniato

Plata kemia strukturo de la Kalia per-reniato

Tridimensia kemia strukturo de la Kalia per-reniato

Kristala strukturo de Kalia per-reniato

Alternativa(j) nomo(j)

Per-reniato de kalio

KReO₄

Fizikaj proprecoj

blanka pulvoro

289301 g·mol⁻¹

4.887g cm⁻³^[1]

555 °C

1370 °C

n_{761}^{20}

1,643

Solvebleco

Akvo:11,9 g/L

Mortiga dozo (LD50)

692 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R8 R22 R36/37/38 R50 R53

Sekureco

S17 S26 S27 S36/37/39

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

O
Oksidiga
agento

Xi
Irita

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H272, H315, H319, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501^[2]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia per-reniato aŭ K₂ReO₄ estas neorganika kombinaĵo, salo de alkala metalo kaj reniata acido, senkoloraj aŭ blankaj kristaloj iomete solveblaj en akvo kaj etanolo. Ĝia kristala strukturo estas kvaredra kaj ĝi estas potenca oksidiganto. Ĝi estas uzata en spektrometrio kaj en laboratorio kiel kemia reakcianto. En farmakologio ĝi uzatas en la sintezo de la teknecio kaj renia organometala radiofarmaciaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado de per-reniato de kalio per dissolvado de la renia oksido en solvaĵo de kalia hidroksido:

${\mathsf {2\,Re_{2}O_{7}+2\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\,KReO_{4}+H_{2}O}}$

Sintezo 2

Interagado de la renia acido kune kun solvaĵo de kalia hidroksido:

${\mathsf {HReO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}+H_{2}O}}$

Sintezo 3

Kalia per-reniato estiĝas per duobla interŝanĝo inter amonia per-reniato kaj kalia nitrato:

${\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}$

Reakcioj

Reakcio 1

Kalia per-reniato fandiĝas kun alkaloj, estigante perokso-reniatojn^[3]:

${\mathsf {{\underset {flava\,substanco}{KReO_{4}}}+2\,KOH\ {\xrightarrow {400-550^{o}C}}\ {\underset {ru{\hat {g}}a\,substanco}{K_{3}ReO_{5}}}+H_{2}O}}$

Reakcio 2

La renia elemento estiĝas per rekta reduktado kun hidrogeno, unue ĉe 520 °C, kaj poste ĉe 1000 °C^[4]:

${\mathsf {2\,KReO_{4}+7H_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Re+2\,KOH+6\,H_{2}O}}$

Reakcio 3

Kalia per-reniato reakcias kun sulfida acido en ĉeesto de forta acido:

${\mathsf {2\,KReO_{4}+7\,H_{2}S+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}+2\,KCl+8\,H_{2}O}}$

Reakcio 4

Ĝi reakcias kun karbona unuoksido:

${\mathsf {2\,KReO_{4}+17\,CO\ {\xrightarrow {250-270^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+K_{2}CO_{3}+6\,CO_{2}}}$

Literaturo

Referencoj

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] Alfa Aesar

[2] Pubchem

[3] Introduction to Modern Inorganic Chemistry,

[4] The Chemistry of Manganese

[1]

[2]

[3]

[4]