Kaliamido

Plata kemia strukturo de la Kaliamido

Tridimensia kemia strukturo de la Kaliamido

Alternativa(j) nomo(j)

Amido de kalio
Potasamido

KNH₂

Fizikaj proprecoj

flaveca solidaĵo

55,121 g·mol⁻¹

1,57g cm⁻³

338 °C

Akvo:reakcias

187 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R14 R19 R29 R34 R50

Sekureco

S6 S7/8 S26 S36/37/39 S45 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

F+
Tre
brulema

Xi
Irita

C
Koroda

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H261, H314, H400

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P231, P232, P273, P280, P305+351+338, P310, P422

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kaliamido aŭ KNH₂ estas neorganika komponaĵo konsistante je kalia katjono (K⁺) kaj konjugata bazo de amoniako (NH₂)^-. Ĝi estas flavo-bruna solidaĵo uzata kiel kemia reakcianto kun alkalaj proprecoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Reakcio inter gasa amoniako kaj metala kalio:

${\mathsf {2\ K+2\ NH_{3}{\xrightarrow {65-105^{o}C}}2\ KNH_{2}+\ H_{2}}}$

Sintezo 2

Traktado de la kalia hidrido kaj likva amoniako:

${\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}}}$

Sintezo 3

Preparado per interagado de la kalia oksido kaj likva amoniako^[1]:

${\mathsf {K_{2}O+NH_{3}{\xrightarrow {-50^{o}C}}\ KNH_{2}+KOH}}$

Reakcioj

Reakcio 1

Kiam submetita al varmigo, kaliamido malkomponiĝas:

${\mathsf {6\ KNH_{2}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ 6\ K+4\ NH_{3}+N_{2}}}$

Reakcio 2

Ĝi reakcias kun akvo:

${\mathsf {KNH_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ KOH+NH_{3}}}$

Reakcio 3

Kaliamido reakcias kun ne-oksidigaj acidoj:

${\mathsf {KNH_{2}+2\ HCl{\xrightarrow {\ }}\ KCl+NH_{4}Cl}}$

Reakcio 4

Ĝi reakcias kun oksidigaj acidoj:

${\mathsf {2\ KNH_{2}+2\ HNO_{3}{\xrightarrow {\ }}\ KN_{3}+KNO_{3}+3\ H_{2}O}}$

Reakcio 5

Ĝi reakcias kun amonia klorido kun liberigo de amoniako:

${\mathsf {KNH_{2}+NH_{4}Cl{\xrightarrow {-40^{o}C/likva\,amoniako}}\ 2\,NH_{3}\uparrow +KCl}}$

Reakcio 6

Potasamido reakcias kun arsino^[2]:

${\mathsf {KNH_{2}+AsH_{3}{\xrightarrow {}}\ {\underset {hidrido\,de\,kalio\,kaj\,arseno}{KAsH_{2}}}+NH_{3}}}$

Reakcio 7

Potasamido reakcias kun piridino por doni 2-amino-piridinon^[3]:

${\mathsf {KNH_{2}+}}$ ${\mathsf {{\xrightarrow[{100^{o}C-130^{o}C}]{likva\,amoniako}}\ }}$ ${\mathsf {+{\underset {kalia\,hidrido}{KH}}\uparrow }}$

Reakcio 8

Potasamido reakcias kun tiofeno por doni 2-amino-tiofenon:

${\mathsf {KNH_{2}+}}$ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{likva\,amoniako}}\ }}$ ${\mathsf {+{\underset {kalia\,hidrido}{KH}}\uparrow }}$

Reakcio 9

Potasamido reakcias kun metanolo por doni metilaminon:

${\mathsf {\,+KNH_{2}\,}}$ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{likva\,amoniako}}\ }}$ ${\mathsf {+KOH}}$

Reakcio 10

Potasamido reakcias kun benzoila klorido por doni benzamido:

${\mathsf {\,+KNH_{2}{\xrightarrow {}}}}$ ${\mathsf {\,+KCl{\xrightarrow {}}}}$

Reakcio 11

Amido de kadmio estas blanka pulvoro kiu eksplodas sub rapida varmigo. Ĉi-salo povas prepariĝi per traktado de la kadmia jodido aŭ cianido de kadmio kun potasamido en ĉeesto de likva amoniako^[4]:

${\mathsf {CdI_{2}+2\,KNH_{2}{\xrightarrow {}}Cd(NH_{2})_{2}+2\,KI}}$