Kalia nitrito

Vidu ankaŭ: Natria nitrito

Kalia nitrito

Plata kemia strukturo de la
Kalia nitrito

Tridimensia kemia strukturo de la
Kalia nitrito

Alternativa(j) nomo(j)

Kalia salo de nitrita acido
Nitrito de kalio
Kalia salo de nitroza acido

KNO₂

Merck Index

15,7770

Fizikaj proprecoj

Aspekto

blankaj aŭ flavaj higroskopaj kristaloj

85.10379 g·mol^-1

1.914986g cm⁻³

440.02 °C

537 °C

3.32

Akvo:3120 g/L

235 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R8 R25 R50

Sekureco

S45 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

O
Oksidiga
agento

Xn
Noca por la sano

N
Damaĝaj
substancoj

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝo

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H272, H301, H311, H400, H410^[1]

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P220, P221, P264, P270, P273, P280, P301+310, P302+352, P312, P321, P330, P361, P363, P370+378, P391, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia nitrito estas neorganika salo, blanka aŭ iomete flava substanco, tre higroskopa substanco, kaj tre solvebla en akvo kreante jonojn de kalio kaj nitrito (NO₂^-). Ĝi estas forta oksidiganto kaj povas akceli bruladon de aliaj materialoj.

Samkiel ĉiuj nitritoj, kalia nitrito estas toksa substanco kiam englutita, kaj laboratoriaj testoj sugestas ke ĝi povas esti genetike mutacia aŭ teratogenia. Biologie, kalia nitrito estas vazodilatanto kaj uzata en traktado kontraŭ venenigo per cianido.

Historio

Nitritoj ĉeestas sub spurniveloj en la sojlo, naturakvoj, plantaj kaj bestaj histoj kaj sterkoj. La pura formo de la nitrito estis unue priskribita de la fama sveda kemiisto Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) kiam li laboradis en la laboratorio de sia apoteko en la urbo Köping. Li varmigis kalian nitraton ĝis ruĝiĝo dum duono da horo kaj estigis tion kion li agnoskis kiel "nova salo". Iom post, la du komponaĵoj (kaliaj nitrato kaj nitrito) estis karakterizitaj de Eugène-Melchior Péligot (1811-1890) kiu klarigis la reakcion.

Sintezoj

Sintezo 1

Kalia nitrito estiĝas kiam plumbo oksidiĝas en ĉeesto de kalia nitrato:

{\mathsf {~KNO_{3}+Pb\,\longrightarrow \,KNO_{2}+PbO}}

Sintezo 2

Kalia nitrito estas preparata per varmo-malkomponado de kalia nitrato:

${\mathsf {~2KNO_{3}\,\longrightarrow \,2KNO_{2}+O_{2}}}$

Sintezo 3

Teknike, kalia nitrito povas prepariĝi per agado de la nitrogenaj oksidoj en solvaĵo de kalia karbonato:

$\mathrm {K_{2}CO_{3}\ +\ NO\ +\ NO_{2}\longrightarrow \ 2\ KNO_{2}\ +\ CO_{2}\uparrow }$

Reakcioj

Nitritoj kaj kalia nitrito uzatas por estigo de nitrogenaj oksidoj, laŭ elmontras la jenajn ekvaciojn:

Reakcio 1

2 KNO₂ + 2 KI + 2 H₂SO₄ → I₂ + 4 KHSO₄ + 2 NO ↑

Reakcio 2

2 KNO₂ + 2 FeSO₄ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2 KHSO₄ + 2 H₂O + 2 NO ↑

Reakcio 3

3 KNO₂ + KNO₃ + Cr₂O₃ → 2 K₂CrO₄ + 4 NO ↑

Literaturo

Chemical Book
EPA United States Environmental Protection Agency
NCBI Resources
Nitrite and Nitrate in Human Health and Disease, Nathan S. Bryan, Joseph Loscalzo
Encyclopedia of Food and Color Additives, Volume 3, George A. Burdock
Handbook of Food Preservation, Second Edition, M. Shafiur Rahman

Vidu ankaŭ

Referencoj

↑ Pubchem

Kategorio Kalia nitrito en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] Pubchem

[1]