Kalia kromiato

Plata kemia strukturo de la Kalia kromiato

Kristala strukturo de la Kalia kromiato

Tridimensia kemia strukturo de la Kalia kromiato

Flavaj kristaloj de Kalia kromiato

Alternativa(j) nomo(j)

Kromiato de kalio

K₂CrO₄

Fizikaj proprecoj

Aspekto

flava senodora pulvoro

194.1896 g·mol⁻¹

2.7320g cm⁻³

968 °C

985 °C^[1]

43 °C

Akvo:637 g/L

180 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R49 R46 R36/37/38 R43 R50/53

Sekureco

S53 S45 S60 S61

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H301, H314, H317, H318, H334, H340, H350, H360, H370, H372, H400, H410

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P201, P202, P260, P261, P264, P270, P272, P273, P280, P301+310, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P308+313, P310, P314, P321, P330, P333+313, P342+311, P363, P391, P405, P501^[2]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia kromiato estas neorganika komponaĵo rezultanta el interagado de la kalia hidroksido kaj kromiata acido, flava solidaĵo, konsistanta je unu kalia katjono (K₊) (kaj unu kromiata anjono (CrO₄_-2). Ĝi estas ordinara kemia reakcianto uzata en laboratorio kiel indikilo dum natria kromiato estas uzata industrie.

Ĝi estas danĝera kaj karcinomogena substanco pro tio ke heksavalenta kromio posedas pli grandan kapablon eniri en la ĉelojn kaj pli grandan redoksan potencialon. Ĝi estas nature trovata kiel mineralo tarapakajto kaj estas uzata kiel indikilo por kloraj jonoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Varma preparado de kalia kromiato per reakcio inter dukromia trioksido, kalia klorato kaj kalia karbonato:

${\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2\,K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2\,K_{2}CrO_{4}+KCl+2\,CO_{2}\uparrow }}$

Sintezo 2

Dissolvado de kromia VI oksido kaj kaŭstika kalio:

${\mathsf {CrO_{3}+2\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}$

Sintezo 3

Malkomponado de la kalia dukromiato sub varmigo:

${\mathsf {4\,K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4\,K_{2}CrO_{4}+2\,Cr_{2}O_{3}+3\,O_{2}}}$

Sintezo 4

Agado de koncentrita solvaĵo de kalia hidroksido sur kalia dukromiato:

${\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\,K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}$

Sintezo 5

La reakcio de kalia karbonato kaj kalia dukromiato produktas kalian kromiaton:

${\ce {K2CO3 + K2Cr2O7 -> 2K2CrO4 + CO2 ^}}$

Reakcioj

Reakcio 1

En diluitaj acidaj solvaĵoj ĝi iĝas en kalian dukromiaton:

${\mathsf {2\,K_{2}CrO_{4}+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2\,KCl+H_{2}O}}$

Reakcio 2

En koncentritaj acidaj solvaĵoj, ĝi malsame reakcias:

${\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}$

Reakcio 3

Oksidigaj proprecoj manifestiĝas en ĉeesto de varmaj acidaj solvaĵoj:

${\mathsf {2\,K_{2}CrO_{4}+16\,HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2\,CrCl_{3}+3\,Cl_{2}\uparrow +4\,KCl+8\,H_{2}O}}$

Reakcio 4

En ĉeesto de arĝenta nitrato ĝi produktas precipitaĵon de arĝenta kromiato kaj kalia nitrato:

${\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2\,AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2\,KNO_{3}}}$

Reakcio 5

Per interagado kun hidrarga I nitrato ĝi estigas oranĝokoloran precipitaĵon de hidrarga I kromiato:

${\mathsf {K_{2}CrO_{4}+Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow[{}]{}}\ {\underset {oran{\hat {g}}a\,precipita{\hat {j}}o}{Hg_{2}CrO_{4}}}\downarrow +2\,KNO_{3}}}$

Literaturo

Referencoj

Kategorio Kalia kromiato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] Merck Millipore

[2] Pubchem

[1]

[2]