Equilibrio Acido Base Monoproticos
Equilibrio Acido Base Monoproticos
Equilibrio Acido Base Monoproticos
𝑥 𝐶𝑎α2 𝐶𝑏α2
α= »Ka = Kb =
𝐶𝑎 1−α 1−α
Disolución que contiene un ácido débil
HA
𝐻 + 𝐴−
• HA ⇆ Aˉ + Hᶧ Ka =
𝐻𝐴
• H2O ⇆ OHˉ + Hᶧ Kw = [𝐻 + ] [𝑂𝐻− ]
BM: Ca = [HA] + [Aˉ] [HA] = Ca - [Aˉ]
BC: [H˖] = [Aˉ] + [OHˉ] [Aˉ] = [H˖]- [OHˉ]
BP: [H˖] = [OHˉ]+ [Aˉ] [HA] = Ca –([H˖]- [OHˉ])
𝐻 + 𝐴− 𝐻+ ([H˖]− [OHˉ] )
Ka = Ka =
𝐻𝐴 Ca –([H˖]− [OHˉ])
Si [OHˉ]< 5% 𝐻 +
2
𝐻+
Ka =
Ca –([H˖])
si 𝐻 + < 5% Ca
𝐻 + = 𝐾𝑎𝐶𝑎
Disolución de acido débil es
aproximadamente neutra
𝐻+ ( [H˖]− [OHˉ] )
• Ka =
Ca –([H˖]− [OHˉ])
𝐻 + ( [H˖]− [OHˉ] )
• Ka =
Ca
• 𝐻+ = 𝐾𝑎𝐶𝑎 + 𝐾𝑤
Disoluciones que contiene una pareja
conjugada ácido-base
• Ácido
• [HA] = Ca –([H˖]- [OHˉ])
• Base
• [Aˉ] = Cb –([OHˉ] - [H˖])
𝐻 + 𝐴− [H˖] 𝐶𝑏+[H˖]−[OHˉ]
• Ka = 𝐾𝑎 =
𝐻𝐴 𝐶𝑎− [H˖]−[OHˉ]
• Tampón Neutro
[H˖]𝐶𝑏
• 𝐾𝑎 =
𝐶𝑎
Composición de disol. tampón en función del
pH; valores α
𝐶𝑇 = 𝐶𝐻𝐴𝑐 + 𝐶𝑁𝑎𝐴𝑐 𝐻𝐴𝑐 𝐴𝑐 −
α𝑜 = α1 = α𝑜 + α1 = 1
𝐶𝑇 𝐶𝑇
Ka 𝐻𝐴𝑐
𝐴𝑐 − = 𝐻+
𝐶𝑇 = 𝐻𝐴𝑐 + 𝐴𝑐 −
+ 𝐻𝐴𝑐 𝐻+
Ka 𝐻𝐴𝑐 𝐻 + 𝐾𝑎 = = α𝑜
𝐶𝑇 = 𝐻𝐴𝑐 + = 𝐻𝐴𝑐 𝐶𝑇 𝐻 + + 𝐾𝑎
𝐻+ 𝐻+
𝐻 + 𝐴𝑐 −
𝐻𝐴𝑐 = Ka
𝐻 + 𝐴𝑐 − 𝐻 + + 𝐾𝑎
𝐶𝑇 = + 𝐴𝑐 − = 𝐴𝑐 −
Ka 𝐾𝑎
𝐴𝑐 − 𝐾𝑎
= = α1
𝐶𝑇 𝐻+ + 𝐾𝑎
Composición de disol. tampón en función del pH;
valores α
Capacidad de tamponamiento
• Se define como el número de moles de un
ácido fuerte o de una base fuerte que
ocasiona un cambio de 1.00 unidad de pH en
1.00 L de disolución
𝑑𝐶𝑏 𝑑𝐶𝑎
• β= =
𝑑𝑝𝐻 𝑑𝑝𝐻