4.El nitrito atómico se descompone por acción del calor, en el agua y nitrógeno 11.

11.El proceso de obtención del hierro (Fe) a partir del Fe2O3 se da mediante la
¿Determina los gramos de nitrógeno que se producirá en la descomposición de siguiente reacción química con un rendimiento del 75%.
150 gramos de sal?
Fe2O3(5)+CO(g) →Fe(6)+CO 2(9)
b) 45.20 g b)55.62 g C)65.62 g
En un alto horno se procesaron 150 toneladas de Fe2O3 y el producto se
d) 68.30 g e)70.60 g recuperó en forma de lingotes de hierro crudo que contiene 92,65% de Fe.
Determine el numero de lingotes que se obtuvieron, si cada lingote tiene una
5. De acuerdo a la reacción: masa de 200 kg.
MnO2 +H2SO4+NaCl→
a) 393 b)425 C)525
MnSO4+Na2SO4+H2O+Cl2
d) 750 e)850
Identifica la alternativa que contiene mayor cantidad de cloro.
12. Un gramo de clorato de potasio se descompone según la siguiente reacción:
a) Por reacción completa de 1mol-g de NaCl
KCLO3(5) →KCL+3/2 O2 ….(1)
b) Cuando se obtenga 18 gramos de agua
Después de realizada la reacción (1) se adiciona AgNO 3(ac) en exceso, por lo que
c) Por reacción completa de 200 gramos de solución acuosa de sal al 30% se obtiene 0,9358 gramos de AgCl(s) acorde a la reacción (2).
(M=58,5)
KCl(ac)+AgNO3(ac) →AgCl(s)+KNO3(ac)… (2)
d)Por reacción completa de 1,8 moles de ácido sulfúrico.
Calcule el rendimiento(%) que tuvo la reaccion(1)
e) Cuando se obtenga 100 gramos de sulfato de manganeso (M=151)
Masas atomicas: O=12 ; Cl=35,5;k=39;Ag=107,8
6. De la reacción química ¿Qué volumen de nitrógeno se producirá en
condiciones normales por descomposición de 150 gramos de sal? ( en litros) a) 20 b)38 C)65

NH4NO2→H2O+N2 d) 80 e)90
c) 46.2 L b)48.5 L C)52,5 L 13.Se sintetiza Penta fluoruro de yodo, IFs + en un matraz de 5L por reducción
entre 11 gramos de I2(S) Y 11 gramos de F2(g). Si la reacción procede hasta que uno
d) 62.4 L e)68.5 L
de los reactantes se consume totalmente. ¿Cuál es la reacción molar del IFS en el
7. El zinc reacciona con el ácido sulfúrico dando sulfato de zinc y desprendiendo matraz al final de la reacción, si la temperatura llego a los 125ºC?
hidrogeno. ¿Qué volumen de hidrogeno medido a 15º y 864 torr se producirán
por ataque de 130 gramos de zinc en suficiente cantidad de ácido? I2(6) +F2(g) →IF5(g)

a) 26.7 L b)30.2 L C)36.4 L Masas molares (g/mol) :I2=253;F2=38

d) 41.6 L e)50.5 L a) 0.54 b)0.47 C)0.27

8. Se tiene una muestra de 100 gramos de clorato de potasio al 90% de pureza, d) 0.24 e)0.13
la cual se somete a calentamiento obteniéndose oxigeno molecular y cloruro de
potasio. Si la reacción tiene una eficiencia de 70%¿Cuál será el volumen (en L) de 14.La azida de sodio(NaN3), se obtiene mediante la reacción:
O2(9) obtenido , medido a condiciones normales?
3NaNH2+NaNo3→
a) 9.19 L b)14.13 L C)17.28 L NaN3+3NaOh+NH3
Calcule el rendimiento de esta reacción si se producen1,81 gramos de NaN3 como
d) 29.32 L e)38.18 L
resultado de la reacción de 5 gramos de amida de sodio (NaNH2), con 10 gramos
9. El carbonato de calcio, contenido de una pieza de mármol, reacciona con el de nitrato de sodio (NaNo3)
ácido clorhídrico para formar cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. Masas molares (g/mol): NaNH2 =39; Na=65; NaNO3=85

Si se hace reaccionar 10 gramos de mármol con suficiente cantidad de ácido a) 18.1 b)27.7 C)42.7
clorhídrico se producen 3.3 gramos de CO2.Determine el porcentaje de
carbonato de calcio contenido en el mármol. d) 65.3 e)85.0

Masa atómica: Ca=40; C=12;O=16; Cl=35,5 15.Una muestra de 8 gramos de metano, se quema con suficiente aire para
reproducir dióxido de carbono, y vapor de agua. Considerando que el
a) 70 b) 75 C) 80 porcentaje en volumen de oxido molecular en el aire es de 20% determine las
alternativas correctas.
d) 85 e) 90
I. Se producen 11,2L de dióxido de carbono medido a C.N
10.Un quemador utiliza gas propano (C3H8) como combustible y aire como
II. Se requieren 10,5 L de oxigeno molecular medidos a 35ºC y 1,2atm
oxidante. Si se conoce que el quemador necesita un 20% de stra oxigeno (O2).
Para un trabajo adecuado, calcule el volumen de aire (en L), medido a iguales de presión.
condiciones de presión y temperatura, que quiere la combustión de 20 L de III. Se requieren 224 L de aire medido a C.N.
propano en dicho quemador.Considere que el aire contiene 21% de oxigeno y
79% de nitrógeno en volumen. a)I b)II c)III

a) 100 b) 120 C) 298 d) I y II E)

d) 476 e)571
6. Una pastilla de aspirina contiene 0,5 gramos de acido acetilsalicílico 21. Un alqueno desconocido que tiene una instauración sufre una halogenación
(C3H3O1).Teniendo en cuenta la siguiente reacción química: con cloro molecular formando el compuesto diclorado correspondiente.
Determine la masa molar (en g/mol) de hidrocarburo desconocido, si a partir de
5,22 gramos de este se producen 14,04 gramos del compuesto diclorado
correspondiente. Masas atómicas: H=1,C=12;35,5
CH4OHCOOHO(S) + CH3COOH(1) →C2H8O4(5)+H20(1) a)138 b)180 C)317
d) 414 e)497
¿Cuántas pastillas se obtendrán con 69 gramos de acido salicílico PROBLEMAS PARA EL ESTUDIANTE
(C6H1OHOOOH) Y 69 gramos de acido acetico (CH3COOOH)? 1. Se tiene 200 gramos de un mineral que contiene FeS.Para conocer su
contenido de FeS se hace reaccionar con HCl(ac):
a)138 b)180 C)317 FeS(g)+HCl(ac) → FeCl2(ac)+H2S(g)
Si la reacción tuvo una eficiencia del 80% y se obtuvieron18,6 litros de H2Sa a las
d) 414 e)497
condiciones de 2 atm y 40ºC, ¿Cuál e sel documento de FeS ene le mineral (en
%)? Masa Atomica:Fe=56;S=32;R=0,082 atmxL/molkcondiciones
17¿Cuántos gramos de hidruro de calcio serán necesarios para preparar 250
a)18,1 b)32,6 C)63,8
litros de hidrogeno a 1 atmosfera y 27ºC? La ecuación de la reacción química
d) 79,7 e)83,8
involucrada es la siguiente: 2. La fenolftaleína (C20H21O4)7 por la reacción del anhidridido ftalminico (C8H9O3)g
con el fenol C6H6O.
CaH2(s)+H2O(1) →Ca(OH) 2(S)+H2(g)
C2H4O3+C3H4O→ C 20H14O4+H2O
Se desea obtener 1,0kg de fenolftaleína. Conociendo que se requiere un 10% en
Masas atomicas: H=1;O=15;Ca=40;R=0,082L.atm/mol.k
exceso de anhídrido ftálico para un rendimiento de la reacción del 90%
determine la masa necesaria, en gramos de anhidrido ftálico.
a)318,3 b)517,1 C)568,8
a) 124,3 b)213,3 C)300,0 d) 715,3 e)1111,0
3. Una muestra de 10L de gas domestico conformado por una mezcla de propano
d) 401,0 e)408.2 (C3H3) y butano (C1H10) es esquema completamente utilizado 60L de
oxigeno.Luego de enfriar el sistema hasta temperatura ambiente se obtienen
38,5 L de una mezcla de gases (CO2yO, en exceso). Determine el porcentaje
molar de propano en la mezcla.
18.El fosforo blanco (P1) es obtenido de acuerdo a las siguientes reacciones: a)30 b)40 C)50
d) 60 e)70
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s) → 6SiO2(s) →6CaSiO3(s)+P4O 10(s)

P4O10(s)+10C(s) →P4(s)+10CO(g)

¿Cuántos Kilogramos de un mineral, que contiene Ca3(PO4)2 al 70% en masa , se PRACTICA 10

necesitan para obtener 2,5 moles de P4?
ASIGNATURA QUIMICA
Masa molar Ca3(PO4)2=310g/mol

a) 1,1 b)2,2 C)2,6 1. Identifique la alternativa incorrecta:

d) 3,1 e)3,3 a) La estequiometria de una reacción se refiere a las relaciones molares
representadas por la ecuación de esa reacción.
19.Se tiene 10,50 gramos de una muestra que contiene CaCO3 e impurezas b) La estequiometria es la parte de la química que se encarga del estudio de
inertes. La muestra se calienta y se descompone todo el carbonato de calcio la composición de las sustancias y las relaciones cuantitativas entre las
presente, según la ecuación.
sustancias cuando sufren cambios químicos.
CaCO3(s) →CaO(S)+CO2(g) C) Una reacción química puede evidenciarse por la formación de un
precipitado solido; por la liberación de un gas; por cambios de calor y por
Después del calentamiento se obtuvo un residuo solido de masa final7,64
absorción o desprendimiento de calor.
gramos ¿Qué porcentaje de la muestra original es CaCO3?
d) La ley de Lavoisier plantea que las mol- g de reactantes y productos son
Masa molar (g/mol):CO2=44; CaO=56;CaCO=100 iguales.
e) El reactivo limitante al comunicarse totalmente, limita la cantidad
a) 50,55 b)57,2 C)61,9
máxima de productos que se obtiene.
d) 72,8 e)83,7 2.¿Detrmina los mol-g de oxigeno que se requieren para la comunicación de 24
mol-g de gas de propano (C3H8)?
20.El carbonato de calcio (CaCO3) reacciona con HCl para producir cloruro de a) 115 b)120 C)125
calcio (CaCl2) y dióxido de carbono gaseoso (CO2).
d) 130 e)150
Si 10 gramos de CaC3 reaccionan con 25 gramos de HCl¿Qué volumen en litros,
medido en condiciones normales, se produce de CO2? 3.En un determinado compuesto 2 gramos de oxigeno se combinan con 4,008g
de azufre y el otro compuesto con 4,65 de hierro. ¿Determina los gramos de
Masa atómicas: Ca=40; C=12,0; O=16,11;Cl=35,5.
azufre que se combinan con 1 gramo de fe?
a) 1,12 b)2,24 C)3,36 a) 0,86 g b)0,76 g C)0,98 g
d) 1,5 g e)10 g
d) 4,48 e)5,60
 PRACTICA 11 8.La densidad de una disolución de ácido sulfúrico al 18% en masa es de 1,2
g/mL .¿Cuál es la normalidad?
ASIGNATURA QUIMICA a) 1,1 b) 2,2 C) 3,3
1.Son propiedades de las soluciones en general: d) 4,4 e) 5,5
I. Son estables en el tiempo, es decir mientras el solvente no se 9.Se disuelven 60g de NaOH en 40 ml de solución ¿Cuál es la masa NaOH puro
evapore, el soluto no se precipita. existente en 2L de dicha solución?
II. Sus componentes se pueden separar por diálisis. a) 2000g b)3000g C)1246g
III. El soluto se puede distinguir del solvente por efecto Tyndall. d) 134g e) 2241g
IV. Sus componentes se pueden separar por medios físicos, tales como
la destilación, evaporación, etc. 10.Cuantos mililitros de agua hay que añadir a un litro de solución de H2SO4
ácido sulfúrico al 0,167 N, parta que se convierta en una solución de H2SO4 al
0.1N.
a) Solo I b) Solo III C) Solo I yIV
d) Solo I, II y IV e) III y IV a) 325ml b)670ml C)167ml
2.Indique (V) o falso (F) según corresponda. d) 810ml e) 330ml
I. La concentración molar depende de la cantidad de soluto que hay
en una cantidad dada de solvente. 11.Cuantos gramos de alcohol etilico estan disueltos en 32 ml de una solución
II. La concentración molar, se puede definir como la cantidad máxima acuosa a,85M.
de moles de soluto que se disuelven en 1L de solución.
III. Concentración molar normal, normal, molal son unidades químicas a) 11,0g b)2,15g C)0,5g
de concentración. d) 1,7g e) 1,25g

12. Se tiene 200mL de suero dextrosa al 10% en masa de glucosa (C6H12O6)

a) VVV b) VVF C) VFV
d(suero)=0, 9g/mL.Determinar la molaridad de la solución.
d) FFV e) FFF
3.El hidróxido de calcio es una sustancia poco soluble en agua. Determine la a) 0,5 b)0,4 C)0,3
molaridad de una solución formada cuando se disuelve 0,74g de Ca(OH)2 en d)0,6 e) 0,7
suficiente agua para formar 2 litros de solución:
M(g7mol): Ca (OH)2 en suficiente agua para formar 2 litros de solución:
13.Se tiene 600 g de una solución al 40% en masa de ácido sulfúrico (H2SO4) de
M(g/mol): Ca (OH)2=74
la cual se evapora 100mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de acido
a) 1 b) 0,5 C) 0,2 sulfúrico en la nueva solución? Considerando que la densidad de agua es de
d) 0,05 e) 0,005 1g/mL.
4.Una solución tiene una molaridad de 1,2M.
a)48 b)46 C)45
Se sabe también que su molalidad es de 1,1m. En base a estos datos responde
d)24 e) 23
verdadero (V) o falso (F).

I. Es posible calcular la fracción molar del soluto.

14. Se adiciona 75g de CuSO45H2O en 225g de agua ¿Cuál es el porcentaje en
II. Si se conoce la masa molar del soluto es posible calcular la densidad
peso de CuSO4 en la solución?
de la solución.
III. Es posible calcular la normalidad de la solución.
a) 8% b)32% C)4%
a) VVV b) VVF C) VFV d)20% e) 16%
15.Se mezcla una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) en masa (densidad=1,25
d) VFF e) FFF
g/mL) con 15 ml de H2SO43,OM, para obtener 80mL de una nueva
5.Se tiene 48gr de acido sulfúrico en 250nl de solución. Calcular la molaridad
solucion.Determine la molaridad de esta nueva solución.
(M) de la solución.
a) 0,18 b)2,11 C)3,18
a) 2M b) 1M C) 0,5M
d)4,00 e) 4,24
d) 0,25M e) 4M

16.Con relación a las características del equilibrio químico, indique verdadero

6.Se disolvieron de sacarosa (C12H22O11) en suficiente cantidad de agua hasta (V) o falso(F) en las siguientes proposiciones.
completar 100 ml. La densidad de esta solución es de 0.885 g/ml.Calcular la
molalidad de la solución formada. I. La velocidad de la reacción directa es superior a la velocidad de la
reacción inversa.
a) 0,41m b) 0,12m C) 0,83m II. Se establece a una temperatura constante.
III. La siguiente expresión representa una reacción en equilibrio
d) 1,64m e) 8,31m
homogéneo.

7.Halle la fracción molar de C2H5OH, si tenemos una solución formada por 4 C(S)+O2(G)=CO2(g)
moles de CH3OH y 1000g de agua.
a)FVF b)FFF c) VFF
a) 0,02m b) 0,03m C) 0,04m
d)VVF e)FFV
d) 0,06m e) 0,007
17.Señale lo que le sucede al siguiente sistema en equilibrio cuando se
aumenta la presión.
C(S)+O2(G)=CO2(g) + Calor

a. Aumenta la Kc
b. Disminuye la Kp
c. No se altera el equilibrio
d. Se desplaza a la derecha
e. No se puede determinar
18. A 450ºC, las presiones parciales de H21 I2 HI en equilibrio, son
respectivamente:01 atm 0.1 atm y 0.8 atm. Hallar la constante Kp de proceso.
H2(g)+I2(G)=2HI(g)
a)0,64
b)2,2
c)32,25
d)64,0
e)60,0
19.En un sistema de equilibrio se tiene 2 molg de “A” y 8 molg de “B”. Si la
presión de la mezcla en equilibrio es 10 Atm. Calcula el kp de la reacción:
H2(g)+I2(g)=2HI(g)
a)0,23 Atm
b)83,4 Atm
c)40 Atm
d)32 Atm
e)64 Atm

20.La constante Kp para la reacción de síntesis a 673 K representada por :

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
Tiene el valor de 1,64x10-4 cuando las presiones son expresadas en atmosferas.
Calcule el valor de dicha constante cuando las presiones se presentan en mm Hg.
a) 2,84x10-10
b)4,41x10-10
c) 3,52x10-10
d) 4,23x10-10
e) 7,16x10-10

PARA EL ALUMNO
1.Marque verdadero (V) o falso(F) según convenga:
( ) la velocidad de la reacción depende de la naturaleza de los reactantes pero
no de se concentración.
( ) En la catálisis negativa aumenta el número de choques intermoleculares.
( ) La reacción a nivel atómico es más lenta que la reacciona nivel molecular.
( ) Las sustancias iónicas son más activas, químicamente, a nivel de solución
que en el estado sólido.
a)FVVF
B)FFFV
C)FFFF
E)FVFV
2.Los catalizadores:
a)Mejoran el producto final
b)Cambian de color a producto
Son los reactantes
d)Acelera o retardan la velocidad de reaccion
Son productos de una reaccion.
3.Los tres factores mas importantes en el aumento de la velocidad de las
reacciones químicas son:
a)Temperatura,Viscosidad,Densidad
b)Presion,Volumen,catalizador
c)Tension superficial,presión,Catalizador.
d)temperatura,Densidad,Concentracion
e)Concentracion,temperatura,catalizador