INDICADORES ACIDO-BASE

PRESENTADO POR:

ADRIANA GOMEZ ROMERO

AL LIC:

JAIRO BENAVIDES

CENTRO INCA

CODIGO 200

TEC. EN LABORATORIO INDUSTRIAL

BARRANQUILLA

2014
 INDICADORES ACIDO-BASE

SUSTANCIA ACIDA

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,

cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio
mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición
moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron
independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a
otro compuesto (denominado base).

Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético en el vinagre, y al ácido sulfúrico

(usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido-base se diferencian de las
reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación los
ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la
temperatura también pueden existir como sustancias puras o en solución.
Propiedades de los ácidos
• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a
rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

SUSTANCIA ALCALINA

Se define como una entidad aceptada de protones, esta debe tener un par de electrones
para compartir ya sea un par solitario o un en un orbital pi. De acuerdo a Lewis es un
compuesto con un par de electrones disponibles, ya sea en un orbital no compartido o en
una orbital molecular pi. De acuerdo a este concepto una base suave es un átomo
donador de baja electronegatividad, alta polarizabilidad y difíciles de oxidar, ej. La piridina,
el NO2^ la base dura es un átomo de alta electronegatividad.

SUSTANCIA NEUTRA

Es toda sustancia que cuando se disuelve en agua no genera un cambio de PH, es una
solución que tiene un PH igual a 7.
PH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución el pH indica la

concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones

hidrógeno:

EJEMPLOS:

jugo de limón ---------- 2 pH acido 

vinagre------------------- 3 pH ácido 
café negro------------- 5 pH acido 
agua pura--------------- 7 pH neutro 
agua de mar----------- 8 pH base 
pasta dental----------- 10 pH base 
sosa caustica--------- 13 pH base

METODOS PARA DETERMINAR EL PH EN UNA SUSTANCIA

El papel tornasol y el de pH contienen una sustancia química que cambia de color cuando
entra en contacto con un ácido o una base. El papel se vuelve rojo con ácidos y azul con
las bases. Por lo general, una tabla de colores se proporciona con el papel de pH para
que el usuario determine el intervalo de pH del indicador. El uso de papel para determinar
el pH no es tan preciso como un medidor de pH que proporciona resultados de medición
de pH exactos, mientras que el papel de pH sólo genera un rango de pH.

MEDIR CON PAPEL DE PH

Encuentra el pH de una sustancia usando papel de pH. Sumerge el extremo de la tira de

pH en el químico o sustancia que deseas probar. Después de un par de segundos, retira
el papel y compara el color de la tira de pH con la tabla de color proporcionada con el kit
de papel de pH. No vuelvas a utilizar un papel de pH para volver a probar o ensayar otra
sustancia química. Siempre use una tira de pH nueva.

PROBAR EL PAPEL DE PH EN LA SALIVA

Prueba el papel tornasol o de pH usando tú saliva para probar los cambios de color del
papel. Toma dos trozos de papel pH uno rosa y otro azul, Coloca el papel en la boca y
retíralo después de unos segundos. Determina si tu saliva es ácida o básica, Si el papel
cambia de rojo a azul, esto indica que la saliva es básica. Si el papel cambia de azul a
rojo, esto indica que la saliva es ácida. Si no pasa nada, la saliva es neutra.
UTILIDAD DEL PH DE UNA SUSTANCIA

Es de muy buena utilidad conocer el pH de una sustancia, para saber si es acida o básica.
Con el PH potencial de hidrogeno nos damos cuenta si el compuesto es Acido o Básico 
en la tabla de PH si es menor que 7 es Acido, si es mayor que 8 es Básico, y si es 7 es
Neutro, Y para saber la concentración de iones H+.

CONSECUENCIAS QUE GENERA UN EXCESO DE ACIDEZ EN EL ESTOMAGO

Todos hemos sufrido alguna vez de malestar estomacal con las comidas que nos
encantan. Sin embargo, cuando se tiene acidez, el culpable no es solamente la dieta. Los
síntomas podrían indicar un problema mucho mayor: uno que es mejor tratar conversando
con el doctor sobre lo que podrían significar realmente estos síntomas. Quienes tienen
acidez por lo menos dos veces por semana, aun después de usar remedios caseros y de
cambiar la dieta, podrían sufrir de una condición potencialmente seria llamada
enfermedad de reflujo gastroesofágico (ERGE), comúnmente conocida como enfermedad
de reflujo ácido. Se calcula que 6.1 millones de estadounidenses de origen hispano en los
Estados Unidos padecen de ERGE.

La ERGE ocurre cuando el contenido del estómago sube por el esófago. Con frecuencia
se confunde con la acidez ocasional, pero la acidez frecuente y persistente es, en
realidad, el síntoma más común de la ERGE. Ese error común puede ser peligroso,
puesto que la ERGE es una condición crónica y, si no se trata, podría derivar en otras
condiciones médicas más serias, como las erosiones de esófago. Afortunadamente, en
los últimos tres años, los estadounidenses de origen hispano han tomado cada vez más
conciencia sobre la ERGE, aunque todavía queda mucho por hacer para cuidar la salud
de los estadounidenses de origen hispano.

ACIDO-BASE SEGÚN LA TEORIA DE ARRHENIUS

Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela
para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se
doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades
conductoras de las disoluciones electrolíticas que conducen carga. En su tesis doctoral
formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias
químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración
de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo,
Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso
de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH- H2O

La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos

se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que
contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones
acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar
en ausencia de agua.

ACIDO-BASE SEGÚN LA TEORIA DE BRONSTED-LOWRY

En química, la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta

independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas
Martin Lowry en 1923.

Según esta teoría, los ácidos son sustancias capaces de donar un protón (H+) mientras
que las bases son capaces de aceptarlos.

ACIDO-BASE SEGÚN LA TEORIA DE LEWIS

El químico estadounidense dio una definición muy incompleta acerca del comportamiento

de los ácidos, la cual se puede definir como una sustancia que puede aceptar un par de
electrones, y para una base como una sustancia que puede donar un par de electrones
En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases

La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. El ácido debe tener su octeto de
electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción
de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los
ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro
estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente
importantes de ciertas reacciones orgánicas.

De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la
definición de Brønsted y Lowry y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que
el protón según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde
alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.

 Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl HNO3, H3PO4.

 Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.

PUNTO DE EQUIVALENCIA EN UNA TITULACION

En una titulación, el punto de equivalencia es el punto al que se ha llegado cuando se ha
agregado la cantidad exacta de titulante para que reaccione estequiometricamente con
todo el analito presente en la muestra que se titula. Este punto no es observable en las
titulaciones que no son potenciometricas. 
El punto final, es el punto que está ligeramente después del punto de equivalencia, es
observable mediante indicadores químicos, los cuales actúan cuando se ha adicionado un
pequeño exceso de titulante. Por ejemplo, en titulación acido-base, la fenolftaleína se
vuelve rosada cuando se le agrega aun media gota de base titulante a la solución que
contiene el ácido a determinar, debido a que como el ácido ya fue neutralizado en su
totalidad, esa media gota de base constituiría el exceso que vuelve básica la solución y
que la fenolftaleína colorea de rosa.