SCV 2015 Q 01 PDF
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Semestral
A) solo I B) I y II C) solo II
A) 106 B) 55 C) 114
D) I, II y III E) solo III
D) 141 E) 89
3. Determine la cantidad de electrones en el
cuarto nivel que posee un átomo si tiene 19 8. El último electrón de un ion de carga absolu-
electrones con ms=– 1/2. ta +4,8×10 – 19C tiene los números cuánticos
3, 2, – 1, – 1/2. Determine la ubicación del ele-
A) 10 B) 5 C) 13 mento, al cual pertenece dicho ion, en la tabla
D) 7 E) 8 periódica.
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Química
14. Un átomo tiene 4 niveles de energía y un mo-
NIVEL INTERMEDIO mento magnético igual a 6,928. Ubíquelo en la
tabla periódica. Dé como respuesta la suma
10. Los números cuánticos probables del último del periodo y grupo.
electrón de un catión trivalente son 4, 2, +2,
– 1/2. Determine el número atómico y el núme- A) 11 B) 10 C) 9
ro de orbitales apareados que poseen su res- D) 12 E) 8
pectivo átomo neutro (caso mínimo).
NIVEL AVANZADO
A) 49; 24 B) 42; 21 C) 40; 22
D) 49; 28 E) 45; 21
15. Determine el número atómico de un elemento
11. Sobre las propiedades de la materia, indique la que está en el cuarto periodo de la tabla perió-
proposición incorrecta. dica, es paramagnético y presenta 2 subniveles
principales llenos (caso máximo).
A) Las propiedades magnéticas de la materia
se explican con el espín del electrón.
A) 23 B) 35 C) 56
B) En el paramagnetismo algunos espines de
D) 76 E) 46
los electrones se alinean frente a un campo
magnético externo.
16. Uno de los electrones más energéticos de
C) El paramagnetismo y diamagnetismo solo
un elemento diamagnético tiene la siguiente
se presentan en especies atómicas.
combinación de números cuánticos 4; 0; 0;
D) El Fe, Co, Ni son sustancias ferromagnéticas.
+1/2. Determine el periodo y el grupo al que
E) El paladio (Z=46) es un elemento diamag-
pertenece dicho elemento.
nético.
A) 4; IA B) 3; VIIB C) 4; IIA
12. ¿Cuáles son los valores probables de números
D) 3; VIB E) 5; VA
cuánticos para el electrón más energético del
Galio (Z=31)? Dé como respuesta la suma de
17. Indique qué proposiciones son incorrectas.
los números cuánticos.
I. Los isótopos de un elemento pueden ser
A) 3,0 B) 3,5 C) 4,0 especies isoelectrónicas.
D) 4,5 E) 5,5 II. Dos átomos neutros y diferentes pueden ser
especies isoelectrónicas.
13. Un elemento X posee un átomo cuya distribu- III. Las especies isoelectrónicas son un tipo de
ción electrónica posee 14 electrones en orbita- núclido al igual que los isótopos, isóbaros e
les con energía relativa igual a 6. Si un catión isótonos.
divalente de un elemento Y es isoelectrónico
con el anión divalente de X. Determine la ver- A) solo I B) I y II C) solo II
dad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes D) I, II y III E) solo III
proposiciones.
I. El ion Y2+ se ubica en el grupo VIA. 18. Indique a qué periodo y grupo pertenece un
II. El elemento X pertenece a la familia de los átomo con tres electrones desapareados y ener-
anfígenos. gía relativa cinco, teniendo en cuenta el caso
III. El ion X2 – pertenece al periodo 5 y grupo 16. máximo.
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Química
Enlace químico 5. Respecto al enlace metálico, señale los enun-
ciados correctos.
NIVEL BÁSICO I. Se debe a la atracción eléctrica entre los io-
nes metálicos y la nube de electrones errá-
1. Respecto al enlace químico, señale lo incorrecto. ticos que los rodean.
II. La fuerza electrostática del enlace metálico
A) El enlace químico es una fuerza eléctrica aumenta conforme se incrementa el tama-
que mantiene unidos a los átomos para ño del catión.
lograr un sistema de menor energía. III. La polaridad del enlace depende de la elec-
B) El enlace químico explica las propiedades tronegatividad de los átomos de la sustancia.
físicas y químicas de las sustancias.
C) La unión química de los átomos puede ser A) I, II y III B) I y III C) solo III
natural o inducida. D) I y II E) solo I
D) El enlace químico solo forma compuestos
químicos. 6. Respecto al enlace covalente, ¿qué proposicio-
E) En las uniones químicas puede haber pérdi- nes son incorrectas?
da y ganancia de electrones. I. En ciertos casos la formación del enlace co-
2. Respecto al enlace electrovalente, indique la se- valente implica la absorción de energía.
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). II. La energía liberada en la formación de este
I. Se da entre átomos de alta electropositividad. enlace se llama energía de enlace.
II. La transferencia de electrones es del átomo III. El enlace del fluoruro de hidrógeno, HF, es
de menor energía de ionización al átomo de iónico debido a la diferencia de electrone-
mayor afinidad electrónica. gatividades que es mayor que 1,7.
III. Los iones se mantienen unidos por fuerzas
coulombianas. A) I y II B) solo II C) I y III
D) solo III E) solo I
A) VVV B) VFV C) FFV
D) FVV E) VVF 7. Dados los siguientes enlaces y sus energías de
enlace, indique la secuencia correcta de vera-
3. Realice la estructura de Lewis del compuesto cidad (V) o falsedad (F).
formado en la reacción entre el sodio y el oxí-
geno. Dé como respuesta el número de enla- Energía de enlace
ces que se presenta por unidad fórmula. Enlace
(kJ/mol)
A) 1 C-O 351
B) 2 H-N 393
C) no se forma un compuesto
D) 3 S-C 255
E) 4
I. El enlace C – O es el más estable.
4. Respecto a las propiedades de los compuestos II. El enlace que se disocia más fácilmente es
iónicos, marque la aseveración correcta. H – N.
III. La formación del enlace S – C implica una
A) A temperatura ambiental pueden estar en mayor liberación de energía.
los 3 estados de la materia.
B) Presentan baja temperatura de fusión. A) FFF
C) Son insolubles en etanol. B) VVV
D) En estado líquido son electrolitos. C) VFV
E) Los cationes y aniones no pueden alcanzar D) FFV
un arreglo regular en el espacio. E) VFF
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Química
8. Dadas las siguientes distancias o longitudes A) VVV
de enlace bromo-cloro (213 pm); yodo-bromo B) VFV
(247 pm) y cloro-cloro (198 pm). ¿Cuál es la C) FFV
longitud de enlace yodo-cloro en pm? D) FVF
E) FFF
A) 232
B) 222 12. Sobre los siguientes enlaces químicos, indique
C) no se puede determinar la aseveración correcta.
D) 135
E) 99 I II III
H – Cl H–F H–C
9. ¿Cuál es la energía de disociación total, en
kcal, del gas propano si su masa es de 154 g? Se
sabe que al formarse los enlaces C – C y C – H se A) En el enlace I la compartición de electrones
liberaron 80 y 100 kcal/mol, respectivamente. es más equitativa.
B) El enlace II es el más polar.
A) 3360 B) 2290 C) 4560 C) El enlace III presenta menor carácter cova-
D) 3670 E) 960 lente.
D) El enlace II presenta menor carácter iónico.
E) Solo en el enlace II aparece cargas parcia-
NIVEL INTERMEDIO
les en los átomos.
10. El trinitrotolueno (TNT) es un hidrocarburo aro- 13. Respecto al ácido nítrico, señale las asevera-
mático cristalino de color amarillo pálido que ciones incorrectas.
se funde a 81 ºC. Es un compuesto químico ex- I. El átomo central cumple con el octeto elec-
plosivo y parte de varias mezclas explosivas; por trónico.
ejemplo, el amatol, que se obtiene mezclando II. Presenta dos enlaces N - O iguales.
TNT con nitrato de amonio. ¿Cuántos enlaces III. El enlace doble N - O tiene menor momento
sigma y pi hay por molécula del compuesto? dipolar que el enlace simple N - O.
CH3
A) solo I
NO2 NO2 B) I y II
C) solo III
D) II y III
E) solo II
NO2
A) 22 y 6 B) 22 y 4 C) 14 y 4 14. Dadas las siguientes proposiciones respecto al
D) 21 y 6 E) 21 y 5 compuesto y sus enlaces, indique la secuencia
correcta de verdadero (V) o falso (F).
11. Respecto a la clasificación del enlace covalen- I. NaOH: el enlace O – H es electrovalente.
te, marque la secuencia correcta de veracidad II. SOCl2: tiene un enlace covalente coordinado.
(V) o falsedad (F). III. CaO2: posee un enlace covalente apolar.
I. En el enlace simple se comparten un par de
electrones sin importar su procedencia. A) VFV
II. El enlace doble también es llamado enlace B) FFV
de segundo orden. C) VVF
III. El enlace triple A – B presenta mayor energía D) FVV
de enlace que el enlace simple A – B. E) VVV
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Química
A) no se puede determinar
NIVEL AVANZADO B) rayos X
C) rayos UV
D) luz visible
15. Sobre el enlace covalente, indique la asevera-
E) infrarrojo
ción correcta.
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Química
Hibridación y Geometría molecular 5. Realice la estructura de Lewis del HNO2,
BeCl31, CH3-CN e indique el número de total de
NIVEL BÁSICO orbitales híbridos sp2.
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Química
9. Indique las sustancias que se disuelven en al- 13. Dadas las siguientes moléculas, señale la alter-
cohol etílico, C2H5OH. nativa incorrecta.
I. CO2 I. HCN
II. BF3 II. SO2
III. HBr III. H2SO4
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Química
16. Sobre los orbitales híbridos, indique la secuen- A) ClF21+ : sp3
cia correcta de verdadero (V) o falso (F). B) GaI3 : sp2
I. Los orbitales híbridos cumplen con el prin- C) BeF3– : sp2
cipio de máxima multiplicidad. D) AsF4– : sp3
E) XeF2 : sp3d
II. El lóbulo de mayor tamaño es el que usa el
átomo para enlazarse a otro átomo. 18. Respecto a las siguientes especies químicas,
III. El porcentaje de carácter s es mayor en los ¿qué aseveración es incorrecta?
orbitales sp3 que en los orbitales sp. I. NO2
II. NO
A) VVV III. ClO2
B) VFV
C) FFF A) En I las moléculas son polares.
B) En III la hibridación del cloro es sp3.
D) VVF
C) En II los electrones del nitrógeno se en-
E) FFV
cuentran en orbitales sp2.
D) En I y III el átomo central presenta octeto
17. Indique la alternativa que contiene una rela- electrónico.
ción incorrecta de la molécula respecto a la E) El momento dipolar resultante de III es dife-
hibridación de su átomo central. rente de cero.
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Química
Fuerzas intermoleculares 4. Sobre las fuerzas puente de hidrógeno, indi-
que las proposiciones correctas.
NIVEL BÁSICO I. Es la compartición de electrones entre un
átomo de hidrógeno y un átomo de flúor,
oxígeno o nitrógeno.
1. Respecto a las fuerzas intermoleculares se pue- II. Se presenta en moléculas de alta polaridad.
de afirmar que III. También son llamadas fuerzas dipolo-dipo-
I. son fuerzas eléctricas de atracción que lo especial por su alta intensidad.
mantienen unidas moléculas iguales o dife-
rentes. A) solo III B) II y III C) I, II y III
II. para una misma sustancia, estas fuerzas son D) I y II E) solo I
de menor intensidad que sus enlaces intra-
moleculares. 5. Determine la secuencia correcta de verdadero
III. se clasifican en fuerzas de Van der Waals, (V) o falso (F).
puente de hidrógeno e ion-dipolo. I. Las fuerzas de London son más intensas en
el HI que en el HCl.
A) solo I B) I y II C) solo III II. Las moléculas de la acetona se mantienen
unidas solo por fuerzas de Van der Waals.
D) II y III E) I, II y III
III. En la solución acuosa de metanol, las molé-
culas de CH3OH y H2O se unen por puente
2. Sobre las fuerzas dipolo-dipolo, marque las
de hidrógeno.
aseveraciones incorrectas.
I. Su intensidad aumenta con la polaridad de
A) VVV B) VFV C) FFF
las moléculas.
D) VVF E) FFV
II. Orden de intensidad H2S < H2Se.
III. En la solución de acetona, CH3COCH3, y 6. Respecto al orden de temperatura de ebulli-
sulfuro de hidrógeno, H2S, las moléculas se ción, ¿qué proposiciones son correctas?
mantienen unidas por esta fuerza intermo- I. CH3CH3 > CH3CH2CH3
lecular. II. O2 > N2
III. CH3OH > CH3CH2OH
A) solo III B) I y II C) I, II y III
D) solo II E) II y III A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) II y III
3. En relación a las fuerzas de London, ¿qué ase-
veraciones son correctas? 7. Según el diagrama de fases, ¿qué proposicio-
I. Son fuerzas que mantienen cohesionadas nes son correctas?
moléculas con momento dipolar resultante I. El punto triple es el único punto en donde
igual a cero. las 3 fases de una sustancia están en equili-
II. Son fuerzas débiles cuya intensidad dismi- brio dinámico.
nuye con la distancia intermolecular. II. A una temperatura mayor que la crítica se
III. Entre las moléculas no polares solo están puede licuar un gas bajo compresión.
presentes las fuerzas de dispersión. III. Una sustancia solo puede presentar una
temperatura de ebullición normal.
A) solo I B) I y II C) solo II
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I, II y III E) II y III
D) I y III E) I y II
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Química
8. Considerando los conceptos en un diagrama I. El n-pentano tiene fuerzas de London más
de fases, marque las proposiciones incorrectas. intensas entre sus moléculas.
I. Es una gráfica en donde se resume las con- II. Orden de temperatura de ebullición:
diciones de presión y temperatura a las cua- n-pentano > isopentano > neopentano.
les una sustancia puede ser sólida, líquida o III. Si los tres compuestos se encuentran en es-
tado líquido, el neopentano sería el menos
gaseosa.
volátil.
II. Es una gráfica única para cada sustancia.
III. La curva sólido-líquido es llamada curva de A) VVF B) FFF C) VVV
sublimación. D) FFV E) FVF
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Química
17. Marque la aseveración incorrecta respecto a
NIVEL AVANZADO
los diagramas de fases.
15. De acuerdo con las fuerzas de London, ¿qué A) Si la presión en el punto triple es mayor a
proposiciones son correctas? 1 atm solo existirá punto de sublimación
I. Su existencia se basa en la formación de normal.
dipolos instantáneos. B) Si la temperatura es mayor a la crítica, el
II. Su intensidad aumenta con el tamaño y gas no se puede licuar bajo ninguna condi-
número de electrones de la molécula. ción de presión.
III. En el caso de hidrocarburos se intensifica C) En el punto crítico todavía se puede distin-
con el aumento de ramificaciones. guir la fase gas y líquida.
D) A mayor temperatura crítica mayor intensi-
A) todas B) I y II C) solo I dad de las fuerzas intermoleculares.
D) solo II E) II y III
E) Las temperaturas normales se determinan
cuando la presión es 0,1 atm.
16. En relación con las atracciones intermolecula-
res, ¿qué proposición es incorrecta?
18. Si la curva de fusión (sólido-líquido) en un
diagrama de fases está inclinada hacia la iz-
A) Explican la existencia de los estados con-
densados de la materia. quierda, indica que
B) Son las responsables que una sustancia I. la densidad del sólido es mayor que la den-
líquida sea o no volátil. sidad del líquido.
C) En un líquido volátil estas fuerzas son dé- II. el líquido al cristalizar presenta expansión.
biles. III. a mayor presión mayor será la temperatura
D) Se puede presentar entre las partículas de de fusión.
un compuesto iónico.
E) Son fuerzas que mantienen unidas las mo- A) solo I B) solo II C) solo III
léculas de una sustancia covalente. D) II y III E) I y II
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Química
Estado líquido y sólido 5. Considerando los sólidos metálicos es correcto
afirmar que
NIVEL BÁSICO I. sus puntos de fusión son moderados siendo
el más bajo el del mercurio.
II. presentan alta conductividad térmica y
1. Respecto al estado sólido, indique la secuencia eléctrica.
correcta de veracidad (V) o falsedad (F).
III. son solubles en ácidos y presentan lustre
I. Es un estado de agregación de la materia
en donde predomina la atracción entre sus metálico.
partículas.
II. Sus átomos, iones o moléculas presentan A) I, II y III B) solo I C) solo II
movimiento de vibración. D) I y II E) II y III
III. Su volumen se puede reducir aplicando una
fuerza externa. 6. Indique qué enunciados corresponden al es-
tado líquido.
A) VVV B) VFV C) FFF
I. Es un estado de agregación molecular de la
D) VVF E) FVF
materia.
2. Tomando en cuenta el concepto de sólidos II. Entre sus moléculas predomina la repulsión.
amorfos, ¿qué aseveraciones son incorrectas? III. Es un estado condensado o fluido de la ma-
I. Sus partículas presentan desorden debido a teria.
la cantidad de impurezas que contiene.
II. El cuarzo, el corcho, el plástico y el vidrio A) I y III B) solo I C) II y III
son ejemplos de estos sólidos. D) solo II E) I, II y III
III. Su punto de fusión es indefinido.
7. Sobre la viscosidad, señale cuántas proposi-
A) I y II B) solo II C) solo I
D) II y III E) I, II y III ciones son incorrectas.
I. Su valor aumenta a mayor temperatura.
3. Sobre los sólidos cristalinos, ¿qué afirmaciones II. Solo depende de las fuerzas intermoleculares.
son correctas? III. La resistencia interna que origina la viscosi-
I. Son compuestos o sustancias químicas cu- dad se debe a la interacción molecular.
yas partículas se encuentran ordenadas en IV. La viscosidad del etanol es mayor que del
el espacio. agua a 20 ºC.
II. En el caso de sólidos moleculares sus partí-
culas solo son moléculas.
A) ninguna B) 1 C) 2
III. Son materiales anisotrópicos.
D) 3 E) 4
A) solo II B) I y III C) solo I
D) II y III E) I, II y III 8. Determine la verdad (V) o falsedad (F) sobre la
tensión superficial y elija la secuencia correcta.
4. Los sólidos iónicos son de tipo cristalino. Res- I. Es una propiedad física que se presenta en
pecto a ello, indique la secuencia correcta de toda la masa del líquido.
verdad (V) o falsedad (F). II. Se da con la misma intensidad en toda la
I. Sus partículas son cationes y aniones.
superficie del líquido.
II. La unión entre sus partículas es por enlace
III. Su valor disminuye al aumentar la tempe-
iónico.
III. Son solubles en agua. ratura.
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Química
9. Sobre la presión de vapor, señale lo correcto. 13. ¿Qué aseveración es correcta sobre la presión
I. Es una propiedad física que solo la presen- de vapor?
tan las sustancias líquidas.
II. Es la máxima presión que ejerce el vapor A) A 20 ºC el agua tiene mayor presión de va-
de un líquido sin importar la temperatura. por que el etanol.
III. Para el etanol, a mayor temperatura au- B) En los líquidos volátiles esta presión es baja.
menta su presión de vapor. C) Es una propiedad extensiva de los líquidos.
D) Los líquidos con alta presión de vapor tie-
A) I, II y III B) solo III C) solo I nen alta temperatura de ebullición.
D) I y II E) II y III E) Cuando un líquido hierve su presión de va-
por se iguala a la presión atmosférica.
A) Ia, IIb, IIIc B) Ib, IIc, IIIa C) Ib, IIa, IIIc A) I y II B) I y IV C) III y II
D) Ic, IIb, IIIa E) Ic, IIa, IIIb D) IV y I E) I y III
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Química
17. Indique la secuencia correcta de verdadero (V) Tabla de valores de viscosidad (cp) a 20 ºC
o falso (F) según las siguientes proposiciones.
I. El punto de fusión se utiliza como criterio Sustancia Viscosidad
de pureza para las sustancias sólidas crista-
H2O 1,00
linas.
II. Si dos sustancias desconocidas A y B tienen C2H5OH 1,20
iguales puntos de fusión, pero su mezcla C6H6 0,65
muestra un punto de fusión diferente, signi-
CCl4 0,97
fica que A y B son dos sustancias diferentes.
III. Cuando una sustancia sublima, el calor ga- CHCl3 0,57
nado es igual al calor que ganaría si esta (C2H5)2O 0,23
sustancia pasara de sólido a líquido. Hg 1,55
15
Química
Gases I I. Las moléculas del CH4 tienen mayor ener-
gía cinética media.
NIVEL BÁSICO II. Las moléculas de O2 tienen menor veloci-
dad media.
III. La energía cinética molecular media es igual
1. Sobre el estado gaseoso, señale la secuencia en los 3 gases.
correcta de verdad (V) o falsedad (F).
I. Adoptan la forma del recipiente sin importar
A) VVV B) VFV C) FFF
sus irregularidades geométricas.
D) FVV E) FFV
II. Las reacciones químicas en este estado de
la materia son rápidas.
III. Se presenta como gas y vapor. 5. En un recipiente de 2 L de capacidad se tiene
3,78 g de un gas a 1,2 atm y 37 ºC. ¿Qué gas se
A) VFV B) FFF C) VVV tiene en el recipiente?
D) FFV E) VFF Masa atómica: S=32; Ar=40
16
Química
9. Calcule la masa aparente (en uma) de una 13. En la experiencia de Torricelli se usó el mer-
mezcla gaseosa formada por masas iguales de curio (D=13,6 g/cm3) como líquido manomé-
N2 y CH4. trico alcanzando una altura de 76 cm. ¿Cuál
hubiera sido la altura en metros si en lugar de
A) 28 B) 16 C) 20,4 mercurio hubiera utilizado glicerina cuya den-
D) 18,9 E) 25,7 sidad es 1,46 g/mL a temperatura ambiente?
UNI 1995 - II
A) 4,22 B) 6,52 C) 7,08
D) 10,33 E) 12,54
NIVEL INTERMEDIO
14. Se tiene un mineral de pirita al 80 % en masa
10. Teniendo en cuenta los postulados de la teoría de FeS2 el cual es sometido a una tostación en
cinética molecular, seleccione las proposicio- el que el azufre se convierte en SO2. Luego por
nes correctas. un proceso de oxidación el SO2 se transforma
I. Los choques entre las moléculas y contra la en SO3. Si se desea obtener 5600 L de SO3 en
pared del recipiente son elásticos. condiciones normales, ¿qué masa de mineral
II. La velocidad media molecular depende de se requiere para tal propósito?
la temperatura y la masa molar. Masa atómica: Fe=56; S=32
III. Durante los choques intermoleculares se
conserva la energía cinética del sistema. A) 7,5 kg B) 18,75 kg C) 2,24 kg
D) 1,20 kg E) 9,375 kg
A) I, II y III B) solo II C) I y III
D) solo III E) solo I NIVEL AVANZADO
11. Un néctar de durazno inicialmente a tempera- 15. En un recipiente de 10 L de capacidad se tiene
tura ambiental, 20 ºC, es sometido a un proce- una mezcla de tres gases, oxígeno (O2), dióxi-
so de pasteurización, para lo cual es calentado do de carbono (CO2) y propano (C3H8), cuya
y su temperatura se eleva en 162 ºF. Luego, masa molar es 39,2 g/mol. Calcule la relación
rápidamente, se le enfría con lo que su tempe- ponderal O2 y CO2 – C3H8.
ratura desciende en 100 K. ¿Cuál es la tempe-
ratura final en la escala Rankine? A) 0,51 B) 0,6 C) 1,32
D) 0,85 E) 0,485
A) 300 B) 510 C) 396
D) 670 E) 189 16. Según el gráfico, determine la relación (PB/PC)
y la temperatura en el punto A si se sabe que la
12. Un recipiente contiene 1,6 kg de metano a una isoterma de temperatura media es de 727 ºC.
presión y temperatura determinada. Calcule la P(atm)
masa de aire, en kg, en otro recipiente si se
sabe que el aire y el helio cumplen la hipótesis PB
de Avogadro. A
Masa molar: He=4 g/mol PC
Aire: 20 % de O2 y 80 % de N2 en volumen
A) 0,17 1
B) 2,88 2V V 2V V
C) 8,64 3
D) 4,32 A) 2; 1527 ºC B) 2; 2727 ºC C) 4; 1527 ºC
E) 3,12 D) 3; 2727 ºC E) 1; 1327 ºC
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Química
17. Un tubo en forma de J se encuentra cerrado en 18. Un recipiente de 11,2 L se llena con gas ozo-
el extremo corto. Si por el extremo mayor se no, O3, a 0 ºC y 1 atm. Luego se calienta hasta
añade mercurio el aire atrapado ocupa 24,8 mL la descomposición total del ozono en oxígeno
a 1,12 atm. Al adicionar más mercurio al tubo normal. Se enfría el recipiente a 25 ºC y se deja
aumenta la presión sobre el aire hasta 2,64 atm. escapar parte del oxígeno formado hasta que
la presión tome el valor de 1 atm. ¿Cuál será
¿Cuál es el nuevo volumen en mililitros? Consi-
el número de moles de oxígeno normal que
dere que la temperatura es constante.
escapan del recipiente?
A) 5,25 B) 10,5 C) 21 A) 0,4 B) 0,29 C) 0,46
D) 42 E) 15,7 D) 0,54 E) 0,98
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Química
Semestral UNI
Enlace químico
01 - D 04 - D 07 - A 10 - D 13 - C 16 - C
02 - D 05 - E 08 - A 11 - A 14 - D 17 - E
03 - B 06 - C 09 - A 12 - B 15 - B 18 - A
Fuerzas intermoleculares
01 - E 04 - B 07 - D 10 - D 13 - C 16 - D
02 - D 05 - A 08 - B 11 - A 14 - C 17 - E
03 - D 06 - B 09 - A 12 - E 15 - B 18 - B
Gases I
01 - C 04 - D 07 - B 10 - A 13 - C 16 - B
02 - B 05 - E 08 - A 11 - B 14 - B 17 - B
03 - E 06 - D 09 - C 12 - B 15 - E 18 - B
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