Quimica D1

D) JUSTIFIQUE EL ENLACE QUÍMICO PROBABLE DESTACANDO
MECANISMO DEL ENLACE, TIPOS DE ELEMENTOS, CARACTERÍSTICA

DE ESTOS Y REPRESENTACIÓN POR NOTACIÓN DE LEWIS
Como ya se sabe, cuando dos o más átomos se unen, forman una molécula. Esta puede
estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos
diferentes. Surge entonces la pregunta: ¿cómo se mantienen unidos los átomos? La
respuesta la dan los enlaces químicos. Un enlace químico es el resultado de la fuerza de
atracción que mantiene unidos los átomos para formar moléculas. Los electrones que
intervienen en el enlace son los que están ubicados en el último nivel de energía, el
nivel de valencia; estos electrones pueden pasar de un átomo a otro para completar el
número de electrones del último nivel y así estabilizar electrónicamente el átomo.
Tomado y adaptado de: Cabrera B, Clavijo M, Samacá N. (1999). Guía de recursos
Ciencias Naturales 7, Bogotá, Colombia: Santillana.
TIPOS DE ENLACE:
En los enlaces iónico, los átomos pueden compartir sus electrones de valencia. En el
caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos ganan con el
fin de producir una configuración de electrones de gas noble.
La carga del ion dependerá del número de iones cedidos o ganados; si un átomo gana
dos electrones tendrá dos cargas negativas; si pierde dos electrones tendrá dos cargas
positivas. Estos iones tienen cargas eléctricamente contrarias por lo cual pueden atraerse
mutuamente y formar un enlace iónico, dando lugar a un compuesto iónico. Por lo
general, la unión de un elemento metálico con un no metal es de tipo iónico.
Tomado y adaptado de: Cabrera B, Clavijo M, Samacá N. (1999). Guía de recursos
Ciencias Naturales 7, Bogotá, Colombia: Santillana.
En lace covalente, ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una
molécula, compartiendo electrones pertenecientes de su capa más superficial,
alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable” (conforme a la “regla del
octeto” propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad eléctrica de los
átomos). Los átomos así enlazados comparten un par (o más) de electrones, cuya órbita
varía y se denomina orbital molecular.
Los enlaces covalentes son distintos de los enlaces iónicos, en los que ocurre
una transferencia de electrones y que se dan entre elementos metálicos. Estos últimos,
además, forman moléculas cargadas eléctricamente, llamadas iones: cationes si tienen
carga positiva, aniones si tienen carga negativa.
Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones

compartidos por los átomos enlazados:
• Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última

capa (un electrón cada uno). Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-
Cl (Hidrógeno-Cloro).
• Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un
enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno),
O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).
• Triple. En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es
decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).
Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad, se puede distinguir entre

enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces covalentes no
polares (que forman moléculas no polares):
• Enlaces covalentes polares. Se enlazan átomos de distintos elementos y con

diferencia de electronegatividad por encima de 0,5. Así se forman
dipolos electromagnéticos.
• Enlaces covalentes no polares. Se enlazan átomos de un mismo elemento o de
idénticas polaridades, con una diferencia de electronegatividad muy pequeña
(menor a 0,4). La nube electrónica, así, es atraída con igual intensidad por
ambos núcleos y no se forma un dipolo molecular.
Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se
produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este
tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas
y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten
sus electrones de valencia.
En el caso de los enlaces metálicos, lo que ocurre con los electrones es que abandonan
sus órbitas acostumbradas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y
permanecen alrededor ambos como una especie de nube. De esta manera las cargas
positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico
y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son
típicas de los metales en barra.
Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz5vMLIlsIM
Notación o estructura de en estructura de Lewis CaCO3
Fuente: https://concepto.de/enlace-metalico/#ixzz5vMNZiYrF
Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz5vMLIlsIM
http://www.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/plan_choco/cie_8_b1_
s8_est.pdf

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D) JUSTIFIQUE EL ENLACE QUÍMICO PROBABLE DESTACANDO

MECANISMO DEL ENLACE, TIPOS DE ELEMENTOS, CARACTERÍSTICA

Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones

• Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última

Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad, se puede distinguir entre

• Enlaces covalentes polares. Se enlazan átomos de distintos elementos y con

Notación o estructura de en estructura de Lewis CaCO3

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