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    SeriedeEjercicios EnlacesQuímicos

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    Este documento contiene una serie de preguntas sobre enlaces químicos y la estructura sólida de los materiales. Las preguntas cubren temas como electrones de valencia, la regla del octeto, configuraciones electrónicas de átomos y iones, enlaces iónicos y covalentes, representaciones de Lewis, polaridad de enlaces y electronegatividad. El documento parece ser parte de una tarea o examen para una clase de química en el Instituto Tecnológico de Toluca en México.

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    Este documento contiene una serie de preguntas sobre enlaces químicos y la estructura sólida de los materiales. Las preguntas cubren temas como electrones de valencia, la regla del octeto, configuraciones electrónicas de átomos y iones, enlaces iónicos y covalentes, representaciones de Lewis, polaridad de enlaces y electronegatividad. El documento parece ser parte de una tarea o examen para una clase de química en el Instituto Tecnológico de Toluca en México.

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    157505_SeriedeEjercicios_EnlacesQuímicos

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    Este documento contiene una serie de preguntas sobre enlaces químicos y la estructura sólida de los materiales. Las preguntas cubren temas como electrones de valencia, la regla del octeto, configuraciones electrónicas de átomos y iones, enlaces iónicos y covalentes, representaciones de Lewis, polaridad de enlaces y electronegatividad. El documento parece ser parte de una tarea o examen para una clase de química en el Instituto Tecnológico de Toluca en México.

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    TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO

    INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA

    TEMA : ENLACES QUÍMICOS Y EL ESTADO SÓLIDO (CRISTALINO) INGENIERÍA INDUSTRIAL ( 157505 )


    ASIGNATURA : QUÍMICA ACIERTOS:
    PROFESOR : JORGE ORTIZ GALICIA
    ALUMNA (O) :

    ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
    INSTRUCCIONES: Conteste correctamente, en forma ordenada y clara, si la respuesta no es legible y ordenada no se tomará en cuenta. NO SERÁN
    TOMADOS EN CUENTA: respuesta sin justificación, justificación sin respuesta, respuestas inconsistentes. Para efectos de revisión de las tareas las
    respuestas deberán ser escritos con bolígrafo. Recuerde que se califican tanto la respuesta como su justificación. Cualquier situación adicional referente
    a estas actividades será resuelta por el profesor de la materia y aplicará para todos los estudiantes del grupo.

    Teoría de Lewis
    1. ¿Qué son los electrones de valencia? (b) ¿Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno? (c) Un átomo tiene la siguiente
    configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p2 ¿Cuántos electrones de valencia tiene el átomo?
    2. (a) ¿Cuál es la regla del octeto? (b) ¿Cuántos electrones debe ganar un átomo de azufre para alcanzar un octeto en su capa de valencia? (c) Si
    un átomo tiene la configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p3 ¿Cuántos electrones debe ganar para alcanzar un octeto?
    3. Escriba la configuración electrónica del fósforo. Identifique los electrones de valencia en esta configuración, y los electrones que no son de
    valencia. Desde el punto de vista de la reactividad química, ¿cuál es la diferencia importante entre ellos?
    4. Escriba la configuración electrónica del elemento titanio, Ti. ¿Cuántos electrones de valencia posee este átomo? (b) El hafnio, Hf, se encuentra
    también en el grupo 4B. Escriba la configuración electrónica del Hf. (c) Tanto el Ti como el Hf se comportan como si tuvieran el mismo número
    de electrones de valencia. ¿Cuáles subcapas de la configuración electrónica del Hf se comportan como orbitales de valencia? ¿Cuáles se
    comportan como orbitales internos?
    5. Escriba el símbolo de Lewis para los átomos de cada uno de los siguientes elementos: (a) Al, (b) Br, (c) Ar, (d) Sr.
    6. Escriba el símbolo de Lewis para cada uno de los siguientes átomos o iones: (a) Ca, (b) P, (c) Mg2+ (d) S2-

    Enlaces iónicos
    1. Por medio de los símbolos de Lewis, represente la reacción entre los átomos de magnesio y de oxígeno para formar la sustancia iónica MgO.
    2. Utilice los símbolos de Lewis para representar la reacción que ocurre entre los átomos de Ca y de F.
    3. Prediga la fórmula química del compuesto iónico formado entre los siguientes pares de elementos: (a) Al y F, (b) K y S, (c)Y y O , (d)Mg y N.
    4. ¿Qué compuesto iónico espera que se forme al combinar los siguientes pares de elementos: (a) bario y flúor, (b) cesio y cloro, (c) litio y
    nitrógeno, (d) aluminio y oxígeno?
    5. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes iones, y determine cuáles tienen configuraciones electrónicas de gas noble: (a) Sr2+,
    (b) Ti2+, (c) Se2-, (d) Ni2+, (e) Br", (f) Mn3+.
    6. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes iones, y determine cuáles tienen configuraciones de gas noble: (a) Zn2+, (b) Te2", (c)
    Se3*, (d) Rh?+, (e) Tl+, (f) Bi3+.

    Enlaces covalentes, electronegatividad y polaridad de enlace


    1. ¿Cuál de estos elementos es poco probable que forme enlaces covalentes: S, H, K, Ar, Si? Explique las opciones.
    2. Mediante de uso de los símbolos y las estructuras de Lewis, represente la formación de SiCI4 a partir de los átomos de Si y de Cl.
    3. Utilice los símbolos y diagramas de Lewis para representar la formación del PF3 a partir de los átomos de P y F.
    4. (a) Construya una estructura de Lewis para el O2 en la cual cada átomo complete un octeto de electrones. (b) Explique por qué es necesario
    formar un enlace doble en la estructura de Lewis. (c) El enlace en el O2 es más corto que de enlace O —O en los compuestos que contienen un
    enlace sencillo O —O. Explique esta observación.
    5. (a) Construya una estructura de Lewis para de peróxido de hidrógeno, H2O2, en la que cada átomo alcance un octeto de electrones. (b) ¿Espera
    que d enlace O —O en el H2O2 sea más grande o más corto que el enlace O— O en el O2?
    6. (a) ¿Cuál es d significado del término electronegatividad? (b) En la escala de Pauling, ¿cuál es d intervalo de valores de electronegatividad para
    los elementos? (c) ¿Qué demento tiene la mayor electronegatividad? (d) ¿Qué elemento tiene la menor electronegatividad?
    7. (a) ¿Cuál es la tendencia en la electronegatividad cuando nos movemos de izquierda a derecha en un periodo de la tabla periódica? (b) ¿Cómo
    varían, en general, los valores de la electronegatividad cuando descendemos un grupo en la tabla periódica? (c) ¿Cómo se relacionan las
    tendencias periódicas de la electronegatividad con las tendencias de la energía de ionización y de la afinidad electrónica?
    8. Utilizando sólo la tabla periódica como guía, seleccione el átomo más electronegativo en cada uno de los siguientes conjuntos: (a) Se, Rb, O, In;
    (b) Al, Ca, C, Si; (c) Ge, As, P, Sn; (d) Li, Rb, Be, Sr.

    Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica

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