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Enlace químico
Se llama enlace químico a la combinación entre átomos, moléculas o iones que

forman compuestos más complejos y dotados de estabilidad, alterando sus
propiedades físicas y químicas. Una vez unidos, dos o más átomos constituyen un
compuesto químico.
Los átomos tienden a juntarse para alcanzar condiciones más estables que en

solitario, complementando sus cargas eléctricas a través de la compartición de
electrones de su órbita atómica más externa, así como también cediendo o
aceptando electrones para formar iones (positivos o negativos) que luego se
atraen electrostáticamente entre sí.
Esto se debe a que los protones en el núcleo atómico poseen carga positiva y los
electrones alrededor carga negativa, por lo que los átomos tienden a configurarse
de la manera más neutra posible.
Existen distintos tipos de enlace químico, dependiendo del tipo de átomos

enlazados, que poseen mecanismos propios y peculiares para enlazarse: hasta
ahora se conocen y aceptan los enlaces covalentes, iónicos y metálicospero
existen otras teorías y aproximaciones.
Existen tres tipos principales de enlace químico:
 Enlace covalente: Ocurre cuando átomos no metálicos de

electronegatividades semejantes (por lo general, altas) se juntan para
compartir electrones de su última órbita y formar un compuesto químico
estable.
 Enlace iónico: Consiste en la unión de átomos metálicos y no
metálicos, a través de una transferencia de electrones del metal al no
metal. Así se forman iones cargados eléctricamente, cationes (+) y
aniones (-), que se atraen electrostáticamente entre sí constituyendo el
enlace y formando los distintos compuestos químicos iónicos. Los
átomos que forman este tipo de enlace tienen una gran diferencia de
electronegatividad.
 Enlace metálico: Es el que se da entre los átomos metálicos de un
mismo elemento en su estado sólido, que constituyen estructuras
sumamente compactas y estrechas entre sí. Es un enlace primario y
fuerte, en el que los núcleos atómicos se juntan entre sí rodeados de
sus electrones como en una nube.
Características de un enlace químico
Polaridad
Si se enlazan dos átomos de distintos elementos podría formarse una molécula

polar.
La polaridad es una característica de las moléculas formadas por enlaces

covalentes, y depende directamente de la naturaleza de los átomos enlazados.
Si se enlazan dos átomos del mismo elemento, no habrá diferencia alguna entre la
electronegatividad de cada uno. De esta forma, el par de electrones que
comparten será atraído por cada uno de estos átomos con la misma fuerza, por lo
que la distribución de cargas eléctricas será uniforme en la molécula que formen.
Lo mismo sucede cuando se enlazan átomos de distintos elementos, pero cuya

diferencia de electronegatividad es muy pequeña (menor que 0.4). Las moléculas
formadas de esta forma se llaman ‘no polares o apolares’ y a este tipo de enlace
‘enlace covalente apolar’.
En cambio, si se enlazan dos átomos de distintos elementos, y la diferencia de

electronegatividad entre ambos es mayor que 0.4, entonces el átomo más
electronegativo atrae hacia sí con mayor fuerza los electrones del enlace,
generado una distribución de carga no uniforme en la estructura de la molécula
que formen. Las moléculas formadas por este proceso se llaman ‘polares’ y a este
tipo de enlace ‘enlace covalente polar’.
Electrovalencia
La electrovalencia se da cuando un átomo gana o pierde electrones.

Los enlaces iónicos se caracterizan porque sus átomos tienen una gran diferencia
de electronegatividad (mayor que 2), en la medida en que uno pierde y el otro
recibe electrones al juntarse.
A dicha capacidad eléctrica en los átomos se la conoce como electrovalencia,

dado que algunos elementos son más susceptibles naturalmente de ser “dadores”
de electrones (grupos IA, IIA, IIIA de la tabla periódica) y otros suelen ser, en
cambio, “aceptores” (grupos VA, VIA y VIIA).
Mar de electrones
Se llama “mar de electrones” al fenómeno que se produce entre los átomos
metálicos de un mismo tipo que se hallan sometidos entre sí a enlaces metálicos.
Se puede ver como si los núcleos atómicos estuviesen inmersos en un mar de sus
electrones.
Ruptura de enlaces químicos
E
n la electrólisis se separa el hidrógeno y oxígeno del agua con electricidad.
Los enlaces químicos pueden romperse en condiciones determinadas, al ser
sometidos a la acción del calor, de la electricidad o de otras sustancias que
rompan la unión y permitan la liberación de sus átomos involucrados.
Así, por ejemplo, al aplicar electricidad al agua pueden separarse

el hidrógeno y oxígeno que la componen en un proceso llamado “electrólisis”. Por
otro lado, al aumentar mucho la temperatura (suministrando calor) de
una proteína, se la puede desnaturalizar y romper sus enlaces constitutivos.
Puentes de hidrógeno
Un puente de hidrógeno es la unión de un átomo electronegativo con otro de
hidrógeno que está, a su vez, unido covalentemente a otro átomo electronegativo,
formando un “puente” entre dos átomos que normalmente no podrían juntarse.
Enlaces dobles y triples
Los enlaces dobles se representan gráficamente con dos líneas.
Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo de la

cantidad de pares electrónicos compartidos entre los átomos que los componen.
Mientras más electrones se compartan, más fuerte será el enlace y
más energía costará romperlo.
Los enlaces simples se representan gráficamente con una sola línea A-A, los
dobles con dos A=A y los triples con tres A≡A.
Ejemplos de compuestos con enlaces covalentes

El enlace covalente es sumamente común en el mundo de la química orgánica.
Por ejemplo, está presente en sustancias como:
 Benceno (C6H6)
 Metano (CH4)
 Glucosa (C6H12O6)
 Amoníaco (NH3)
 Clorofluorocarburos (“Freón”) (CFC)
 Diamantes, grafitos y otras formas del carbono (C)
Ejemplos de compuestos con enlaces iónicos

Numerosas sustancias presentan enlaces iónicos en sus compuestos, como:
 Óxido de magnesio (MgO)
 Sulfato de cobre (II) (CuSO4)
 Ioduro de potasio (KI)
 Cloruro de manganeso (MnCl2)
 Carbonato de calcio (CaCO3)
 Sulfuro de hierro (III) (Fe2S3)
Bibliografía:
Álvarez, D. O. (2021, 30 septiembre). Enlace Químico: tipos, ejemplos y

características. Enciclopedia Humanidades. https://humanidades.com/enlace-
quimico/

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Enlace químico

Se llama enlace químico a la combinación entre átomos, moléculas o iones que

Los átomos tienden a juntarse para alcanzar condiciones más estables que en

Existen distintos tipos de enlace químico, dependiendo del tipo de átomos

Existen tres tipos principales de enlace químico:

 Enlace covalente: Ocurre cuando átomos no metálicos de

Si se enlazan dos átomos de distintos elementos podría formarse una molécula

La polaridad es una característica de las moléculas formadas por enlaces

Lo mismo sucede cuando se enlazan átomos de distintos elementos, pero cuya

En cambio, si se enlazan dos átomos de distintos elementos, y la diferencia de

La electrovalencia se da cuando un átomo gana o pierde electrones.

A dicha capacidad eléctrica en los átomos se la conoce como electrovalencia,

Así, por ejemplo, al aplicar electricidad al agua pueden separarse

Los enlaces dobles se representan gráficamente con dos líneas.

Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo de la

Ejemplos de compuestos con enlaces covalentes

Ejemplos de compuestos con enlaces iónicos

Álvarez, D. O. (2021, 30 septiembre). Enlace Químico: tipos, ejemplos y

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