Unidad 3. Enlace Químico
Unidad 3. Enlace Químico
Unidad 3. Enlace Químico
Enlace
químico
Teoría estructural
Enlace sencillo
Enlace covalente coordinado
Paso 1 Paso 3
Paso 2
Carga formal y estructura de Lewis
Cuando se compara el número de electrones de un átomo aislado
con los electrones asociados al mismo átomo en una estructura de
Lewis, podemos determinar la distribución electrónica en la
molécula y dibujar la estructura de Lewis más probable. El
procedimiento para contar los electrones es como sigue: en un
átomo aislado, el número de electrones asociados es simplemente
el número de electrones de valencia. (Como siempre, no
necesitamos considerar los electrones internos.) En una molécula,
los electrones asociados a un átomo son sus pares libres más los
electrones del par o los pares de enlace entre ese átomo y otro
átomo o átomos. Sin embargo, como los electrones se comparten
en un enlace, los electrones del par enlazante se deben dividir
equitativamente entre los átomos que forman el enlace.
La diferencia de carga eléctrica entre los electrones de valencia de un
átomo aislado y el número de electrones asignados a ese átomo en una
estructura de Lewis es la carga formal del átomo.
Observe que aunque utilizamos todos los electrones disponibles, la regla del
octeto no se cumplió para el átomo central. Para resolver esto, convertimos
un par libre de uno de los átomos terminales en un segundo enlace entre ese
átomo y el átomo central, como sigue:
Ahora se puede calcular la carga formal de cada átomo del O3 mediante
el siguiente esquema:
e- de valencia
e-asignados
Diferencia(carga formal)
Cu(NO3)2
Fe2(SO3)3
Respuesta
Se conocen una gran cantidad de compuestos,
ya que el intercambio científico entre los
diferentes países del mundo lo requirió, se hizo
necesario establecer un lenguaje universal que
fuera común entre los químicos, para lo cual se
creó en 1921, un organismo reconocido
mundialmente: La Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (UIQPA).
La nomenclatura química de los compuestos inorgánicos se
estructura de acuerdo a grupos llamados funciones
químicas, con reglas específicas para cada uno de estos
grupos.
Los compuestos tienen la misma función química,
cuando su manera de comportarse químicamente
es semejante, lo cual se debe a que en su
molécula tienen un átomo o grupo de átomos
característicos, llamado grupo funcional.
Las principales funciones químicas son óxidos,
bases, ácidos y sales.
Número de oxidación: Número que se le asigna a cada
átomo en la molécula, el número de oxidación de un
ión es igual a su carga.
Valencia: Es la capacidad de combinación de un
elemento.
Elementos con número de valencia
Elementos con valencia doble
Reglas para escribir las fórmulas de los
compuestos
Conociendo los números de oxidación se pueden deducir
correctamente las fórmulas de los compuestos. Además se
toma en consideración lo siguiente:
1. En la fórmula de un compuesto se combinan
únicamente elementos o radicales de valencias positivas
(cationes), con los de valencias negativas (aniones).
2. En la fórmula de un compuesto el número de
cargas positivas debe ser igual al número de cargas
negativas; es decir, la suma algebraica de las
cargas debe ser igual a cero.
1) La palabra óxido
2) La preposición de
3) Nombre del metal, indicando entre paréntesis
el número de oxidación con números romanos.
Nomenclatura tradicional
1) La palabra óxido
2) La raíz del nombre del metal con la
terminación “oso” para la valencia menor e
“ico” para la valencia mayor
Óxidos ácidos o anhídridos
Se llaman anhídridos (óxidos ácidos) a la combinación de un no
metal con el oxígeno.
Nomenclatura de la IUPAC
Se nombran de acuerdo al número de átomos de oxígeno y del no
metal que haya en la molécula, anteponiendo a la palabra óxido
y al nombre del no metal, los prefijos numéricos siguientes:
Nomenclatura tradicional
1) La palabra anhídrido
2) La terminación correspondiente de acuerdo con su
valencia.
Si se presentan 2 valencias como en el caso de los
elementos del grupo IV A, su nombre será:
Si presenta tres valencias como el caso de los
elementos de los grupos V y VI A, su nombre será:
Si presenta cuatro valencias como en el caso de los
elementos del grupo VII A, su nombre será:
Los hidróxidos resultan de la combinación del agua con un óxido
metálico o un metal activo y se definen como cualquier especie
molecular iónica que puede aceptar protones. El grupo
funcional que representa a los hidróxidos es el OH, denominado
grupo hidroxilo u oxhidrilo.
Nomenclatura de hidróxidos
1) La palabra hidróxido
2) La preposición de
3)Nombre del metal e indicando entre paréntesis la
valencia con números romanos.
Nomenclatura tradicional para hidróxidos
1) La palabra hidróxido.
2)La raíz del nombre del metal con la terminación “oso”
para la valencia menor e “ico” para la valencia mayor.
Son compuestos binarios de hidrógeno con otro
elemento. Se pueden clasificar en metálicos y
no metálicos.
Hidruros metálicos
Son el resultado de la unión entre el H y un
metal.
HBrO3
HBrO4
Nomenclatura UIQPA
Fórmul Nomenclatura sistemática Nomenclatura
a tradicional
H2CrO4
H2SO2
HIO
Fórmul Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional
a
1) Nombra el anión
2) Se intercala la palabra ácido entre el anión y el
nombre del metal
3) El nombre del metal
Nomenclatura tradicional
Anteponiendo la palabra “bi” al nombre de la sal.
Ejemplos: