Smbolo y estructura de Lewis

La estructura de Lewis, tambin llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o PUTIN KROSVIA, es una representacin grfica que muestra los enlaces entre los tomos de una molcula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Esta representacin se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran ntimamente en relacin con los enlaces qumicos entre las molculas y su geometra molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes tomos de una determinada molcula usando su smbolo qumico y lneas que se trazan entre los tomos que se unen entre s. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de lneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una lnea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los tomos a los que pertenece. Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera

ejemplo

La regla del octeto

Establece que los tomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ltima capa de la electrosfera). La denominacin regla del octeto surgi en razn de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el tomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces qumicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. Veamos que los tomos de oxgeno se enlazan para alcanzar la estabilidad sugerida por la regla del octeto. La justificativa para esta regla es que las molculas o iones, tienden a ser ms estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus tomos est llena con ocho electrones (configuracin de un gas noble). Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la bsqueda de tal estabilidad.

Los tomos son ms estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de su estado de xido, sean pares solitarios o compartidos mediante enlaces covalentes. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada tomo de la unin, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar ms de ocho electrones a cada tomo.

Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrgeno tiene un slo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como mximo dos electrones; por eso, solo puede compartir su orbital con slo un tomo formando un slo enlace. Por otra parte, los tomos no metlicos a partir del tercer perodo pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener ms que ocho orbitales en su capa de valencia, por lo general colocando el orbital extra en subniveles. Algunos tomos chocan provocando la variacin de sustancias puras e impuras

Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia s electrones, cuando est qumicamente combinado con otro tomo. Cuanto mayor sea, mayor ser su capacidad para atraerlos. Pauling la defini como la capacidad de un tomo en una molcula para atraer electrones hacia as. Sus valores, basados en datos termoqumicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor mximo es 4 que es el valor asignado al flor, el elemento ms electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7...

La electronegatividad de un tomo en una molcula est relacionada con su potencial de ionizacin y su electroafinidad. Un tomo con una afinidad electrnica muy negativa y un potencial de ionizacin elevado, atraer electrones de otros tomos y adems se resistir a dejar ir sus electrones ante atracciones externas; ser muy electronegativo. Resea La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un tomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre tomos implicados en un enlace ms polar ser ste.

Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcado carcter inico

Enlace inico:

Se da entre tomos con energas de ionizacin y afinidades electrnicas muy diferentes. Esto permite que un tomo de una pareja transfiera uno ms electrones a su compaero. A partir de la configuracin electrnica se puede deducir la capacidad para ceder o aceptar electrones. As, un metal alcalino puede ceder un electrn y transformarse en un catin con un gasto de energa igual a la energa de ionizacin. Pero un halgeno puede captar un electrn transformndose en un anin y cediendo una energa igual a su afinidad electrnica. Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ 1s2 2s2 2p6 F 1s2 2s2 2p5. F- 1s2 2s2 2p6 El enlace inico se da entre tomos con electronegatividades muy diferentes. Tiene lugar una transferencia de electrones desde el elemento menor electronegativo al ms electronegativo, formndose los iones respectivos, que se unirn por fuerzas electrostticas. El enlace inico se produce entre metales alcalinos y alcalino-trreos con halgenos y elementos del grupo del oxgeno para dar lugar a slidos de punto de fusin elevados, que fundidos o en disolucin conducen la electricidad. Suelen formar molculas sencillas, pero estos compuestos generan redes cristalinas en las que los iones se sitan unos alrededor de los otros para que la atraccin electrosttica sea mxima.

Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre s los tomos no metlicos (los elementos situados a la derecha en la tabla peridica -C, O, F, Cl,...). Estos tomos tienen muchos electrones en su nivel ms externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones ms que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrnica de gas noble. Por tanto, los tomos no metlicos no pueden cederse electrones entre s para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos tomos, uno procedente de cada tomo. El par de electrones compartido es comn a los dos tomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrnica de gas noble. Se forman as habitualmente molculas: pequeos grupos de tomos unidos entre s por enlaces covalentes

Enlace metlico
Enlace metlico es un enlace qumico que mantiene unidos los tomos (unin entre ncleos atmicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de stos como una nube) de los metales entre s. Estos tomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de lneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la tpica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cbica centrada en las caras o la cbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada tomo metlico est dividido por otros doce tomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Adems, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extrados de sus orbitales. Este enlace slo puede estar en sustancias en estado slido.1

Enlaces intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares se refieren a las fuerzas entre partculas individuales (tomos, molculas, iones) de una sustancia. Estas fuerzas son ms dbiles que las fuerzas intermoleculares que son los enlaces covalente, inico y metlico

Los enlaces intermoleculares son los enlaces secundarios, que a diferencia de los primarios, no se transfieren ni se comparten electrones, por ejemplo: -Fuerzas de London, se dan en molculas no polares.

Enlace interatmico

Enlace interatmico es la fuerza que mantienen unidos los tomos de una molcula, los enlaces interatmicos se deben a la interaccin de los electrones de valencia de los tomos que forman una molcula. El enlace interatmico puede ser inico, covalente y metlico.

Los enlaces qumicos (determinados por la manera en la cual se comportan los electrones), dentro de la fsica, son fuerzas que permiten la unin de los tomos, para constituir molculas, que poseen mayor estabilidad; dos tomos ligados a travs de alguno de estos enlaces, conforman una molcula. La mayora de los tomos logra ser considerado estable, cuando posee ocho electrones en su ltimo nivel energtico (regla del octeto). En los enlacen qumicos tienen gran influencia el estado de oxidacin y la electronegatividad de los elementos que van a unirse. El estado de oxidacin indica la carga elctrica del in (tomo cargado elctricamente), que puede ser positiva (catin) o negativa (anin); y expresa el comportamiento de los electrones en las uniones qumicas. La electronegatividad es la fuerza que posee cada tomo, para atraer los electrones del mismo, y de otros tomos; esto define en gran medida el tipo de enlace que se formar entre dos tomos determinados. Existen diferentes tipos de enlaces qumicos; entre ellos encontramos a: los enlaces covalentes y los enlaces inicos (enlaces fuertes), y los puentes de hidrgeno y las fuerzas de Van der Waals (enlaces dbiles). En los enlaces covalentes, que son fuertes y estables, se comparten uno o ms pares de electrones (hallados en el ltimo orbital del tomo) entre dos o ms tomos, de elementos no metales. Los enlaces inicos se caracterizan por la transferencia de electrones entre elementos metales y no metales; el metal tiende a ceder electrones, mientras que el no metal tiende a ganar electrones. Los enlaces mediante puentes de hidrgeno son dbiles, no obstante, cuando se forman muchos de estos enlaces, adquieren una fuerza mayor, y logran tener una influencia notoria en las sustancias, respecto de su estructura y propiedades. Los enlaces por puentes de hidrgeno se forman por la unin entre un tomo electronegativo y un hidrgeno, unido de manera covalente a otro tomo electronegativo distinto. Las fuerzas de Van der Waals son un tipo de enlace qumico dbil y breve (pero aditivo), que surge entre tomos (de molculas no polares) que se encuentran cerca unos de otros, y son tiles para el mantenimiento de las estructuras de diversas sustancias valiosas.

Afinidad electrnica
La afinidad electrnica es una propiedad qumica y adems peridica. Y es la energa que se libera cuando un tomo neutro gana un electrn. Se mide en electrn-volt (eV). En la tabla peridica donde hay mayor afinidad es el grupo 17 o 7, llamado halgenos. Los valores los podrs encontrar en la misma tabla. En general, la afinidad electrnica dentro de la tabla peridica vara en forma similar al potencial de ionizacin.

La afinidad Electrnica es la energa requerida para aadir un electrn a un tomo o ion gaseoso en su estado basal (estado de mnima energa)

Van der Waals

Son las fuerzas que hay entre las molculas...puede ser de atraccin o de repulsin. Y le confieren caractersticas a los compuestos. Por ejemplo la solubilidad. Estas fuerzas comprenden: fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido fuerzas dipolo inducido instantneo-dipolo inducido

Desarrollo sustentable La nica diferencia que existe entre desarrollo sostenible y desarrollo sustentables que el desarrollo sustentable es el proceso por el cual se preserva, conserva y protege solo los Recursos Naturales para el beneficio de las generaciones presentes y futuras sin tomar en cuenta las necesidades sociales, polticas ni culturales del ser humano al cual trata de llegar el desarrollo sostenible que es el proceso mediante el cual se satisfacen las necesidades econmicas, sociales, de diversidad cultural y de un medio ambiente sano de la actual generacin, sin poner en riesgo la satisfaccin de las mismas a las generaciones futuras. En el informe de Rutland, se define como sigue: El mbito del desarrollo sostenible puede dividirse conceptualmente en tres partes: ecolgico, econmico y social. Se considera el aspecto social por la relacin entre el bienestar social con el medio ambiente y la bonanza econmica. El triple resultado es un conjunto de indicadores de desempeo de una organizacin en las tres reas. Pero tiene cuatro dimensiones:

Conservacin Desarrollo (apropiado) que no afecte a los ecosistemas Paz, igualdad y respeto a los derechos humanos Democracia

Deben satisfacerse las necesidades de la sociedad como alimentacin, ropa, vivienda y trabajo, pues si la pobreza es habitual, el mundo estar encaminado a catstrofes de varios tipos, incluidas las ecolgicas. Asimismo, el desarrollo y el bienestar social, estn limitados por el nivel tecnolgico, los recursos del medio ambiente y la capacidad del medio ambiente para absorber los efectos de la actividad humana. Ante esta situacin, se plantea la posibilidad de mejorar la tecnologa y la organizacin social de forma que el medio ambiente pueda recuperarse al mismo ritmo que es afectado por la actividad humana.

2do
Parcial

Declamacin
Te busco, no te encuentro, s que ests dentro de m pero no basta. Quiero hacerte mo, solo mo. Sentir tus caricias, tu respirar, y el sudor de tu cuerpo, despus del amor. Quiero sentirme cobijada llorar por tu ausencia, y en un suspiro, pedirte clemencia.

Ya nada me hace vibrar. Solo la letana y esta soledad. Silencios eternos se pliegan a mi destierro inoportuno, que avasallan mi existir. Me declaro presa de tu presencia, con celdas que amarran el corazn. Divago entre sueos y realidades, te siento en la ausencia, reclamo tu presencia. Dame tiempo, solo un poco, Para volar junto a ti .y llegar al infinito, que es donde quiero hazte presente en este divagar. Slvame de la muerte absoluta, Alivia mi corazn acongojado, librame de esta parsimonia.

Despierta en m los sentidos. Acurrcame el alma, Acaricia Hoy declaro que te amo, Que ests en m en silencio, Incrustado en esta alma herida, Que busca alguna salida. Mis sueos, hagmoslos realidad.