Roberto Daniel Maldonado Chavez

1931117473

Fecha de entrega: Septiembre 21

BMED_01_02
Propósitos
• El alumno realizará mezclas de diferentes solutos con diferentes solventes para poder clasificar
el tipo de enlace mediante la conductividad eléctrica.

• El alumno realizará etiquetas y las pondrá en el recipiente adecuado para evitar accidentes.
• Comparar las aportaciones de la
clase con información obtenida mediante
investigación.

Introducción
Enlaces Químicos
El enlace químico corresponde a la
fuerza de atracción que mantiene
unidos a los átomos que forman parte de
una molécula, para lograr estabilidad.
Los átomos, moléculas e iones se
unen entre sí para alcanzar la máxima
estabilidad, es decir, tener la mínima
energía. Para ello, utilizan los
electrones que se encuentran en la capa más externa, denominados electrones de
valencia. Estos se mueven con mucha facilidad entre un átomo y otro, de lo cual depende
el tipo de enlace que se forme.
Gilbert Lewis estableció que cuando dos o más átomos se aproximan unos con otros, y
juntan su última capa de valencia entre sí, logran ceder, ganar o compartir electrones, de
tal manera, que en su última capa, se queden con la estructura de máxima estabilidad,
que es la que poseen los gases nobles, elementos muy poco reactivos y que poseen ocho
electrones en la última capa, a excepción del helio que solo posee dos.
A partir de esto, se establecen dos reglas; la regla del octeto y la regla del dueto.
a) La regla del octeto establece que los átomos se unen compartiendo electrones
hasta conseguir completar la última capa de energía con cuatro pares de
electrones, es decir, con 8 electrones, adquiriendo la configuración electrónica del
gas noble más cercano.
b) Por otro lado, la regla del dueto, dice que los átomos se unen compartiendo
electrones hasta conseguir en la última capa de valencia, tener un par de
 electrones, es decir, 2 electrones, para conseguir la configuración electrónica del
gas noble más cercano, que en este caso es el helio.
Para cumplir con estas reglas, los metales por lo general, tienden a ceder electrones,
debido a su baja electronegatividad y su pequeño potencial de ionización, mientras que
los no metales, debido a su elevada electronegatividad, y alto potencial de ionización,
tienden a captar electrones.

Los enlaces químicos pueden ser de tipo:

 Metálico
 Iónico
 Covalente
Según el tipo de átomos participantes en la molécula, y cómo se comportan los electrones
durante la formación de éste.
El enlace metálico:
Es aquel que se establece entre átomos metálicos, es decir, elementos que presentan una
electronegatividad muy baja y un mínimo potencial de ionización, por ende, tienen
tendencia a ceder electrones.
La presencia de este enlace químico, implica la formación de estructuras tridimensionales
compactas, lo que le otorga a las especies metálicas altas densidades electrónicas.
Estas altas densidades, también denominadas nubes electrónicas, se forman cuando un
conjunto de iones positivos, se ordenan en forma de redes, y los electrones liberados se
des localizan, es decir, se mueven libremente por una extensa región entre los iones
positivos.
Por lo tanto, las sustancias que presentan en su estructura, enlaces metálicos, tienen las
siguientes características:

 Tienen brillo.
 Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg) que es un líquido.
 Tienen altos puntos de fusión y ebullición, excepto el mercurio (Hg), el cesio (Cs) y
el galio (Ga).
 Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
 Son maleables, es decir, pueden formar láminas o planchas finas.
 Son dúctiles, es decir, pueden formar alambres o hilos delgados.
 Resisten grandes tensiones sin romperse, es decir, son tenaces.
 Por lo general, son más densos que el agua, excepto el sodio (Na), el litio (Li) y el
potasio (K).
El enlace iónico:
Se establece a través de la interacción de iones, es decir, átomos que son capaces de
ganar o perder electrones. Por lo tanto, en este tipo de enlace hay una transferencia de
electrones entre las especies participantes.
Los metales son las especies que pierden los electrones, mientras que los no metales los
ganan, por ende, este tipo de enlace se establece entre especies metálicos y no metálicas,
transformándose el metal en un catión y el no metal en un anión, quedando unidas entre
sí a través de fuerzas electrostáticas.

 Anión. Se forma cuando un átomo gana electrones y se carga negativamente.

 Catión. Se forma cuando un átomo pierde electrones y se carga positivamente.
En la mayoría de los casos, el número de los electrones ganados o perdidos, permite que
cada uno de los iones resultantes adquiera la configuración electrónica del gas noble más
cercano, es decir, cumpla con la regla del octeto.
Cuando se forman los iones, las fuerzas de atracción, hacen que se forme una red
tridimensional que recibe el nombre de red cristalina.
Las sustancias que presentan enlace iónico en su estructura, tienen las siguientes
propiedades:

 Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.

 Tienen altos puntos de fusión y ebullición, debido a la intensidad de las fuerzas
electrostáticas entre los iones de carga opuesta.
 Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares.
 Al entrar en contacto con el agua se separan en sus iones, es decir, se disocian.
 Fundidos o disueltos son buenos conductores de la electricidad, puesto que sus
iones tienen libertad para movilizarse.
 Son duros, es decir, difíciles de rayar, por la gran intensidad de las fuerzas de
atracción electrostáticas entre sus iones.
 Son frágiles, porque si el cristal se golpea en determinadas direcciones, sus capas
se deslizan unas sobre otras, de forma que los iones de igual carga quedan
enfrentados y las fuerzas de repulsión separan las dos capas. Así, se produce una
línea de fractura que los divide en cristales de menor tamaño.
Enlace covalente:
Se establece entre átomos no metálicos, ocurriendo en ellos, una compartición de uno o
más electrones, debido a la elevada electronegatividad que hay en estos átomos, que no
permite una transferencia de electrones.
En la mayoría de los casos, los átomos adquieren la configuración del gas noble más
cercano, para cumplir la regla del octeto.
Para que haya un enlace covalente, debe haber una diferencia de electronegatividad entre
los átomos presentes en la molécula menor o igual a 1,7.
Si los átomos comparten un par de electrones, se denomina enlace covalente simple. Si
comparten dos pares de electrones, se denomina enlace covalente doble, y si son tres
pares de electrones los que se comparten se llama enlace covalente triple.
El enlace covalente, se puede clasificar como:

 Enlace covalente apolar

 Enlace covalente polar
 Enlace covalente coordinado o dativo
Según la diferencia de electronegatividades que exista entre los átomos que forman la
molécula.
El enlace covalente apolar
Se presenta cuando el par o los pares de electrones son compartidos por átomos que
presentan igual electronegatividad, por lo tanto, el par o los pares de electrones son
atraídos de igual manera por ambos átomos, estando a la misma distancia de ambos
átomos, generándose una distribución simétrica de la densidad electrónica en la molécula.
El enlace covalente polar
Se presenta cuando el par o los pares de electrones son compartidos por átomos que
presentan distinta electronegatividad, lo que provoca que el átomo más electronegativo
atraiga hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos, produciéndose una
asimetría en la densidad electrónica de la molécula, con lo que ésta va a poseer un polo
positivo, donde habrá una menor densidad electrónica, y un polo negativo, en el cual se
concentrarán los electrones. Las moléculas polares, constituyen los se denomina dipolo
eléctrico.
Enlace Covalente Coordinado o Dativo:
Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo
así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que
forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por
separado. Este tipo de enlace se caracteriza porque el par electrónico del enlace es
entregado por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de electrones libres
sin enlazar (Como el Oxígeno, Nitrógeno o Cloro, por ejemplo). Otra característica
importante es que el átomo que acepta el par electrónico debe estar carente de
electrones (como el ión hidrógeno [más conocido como protón], el Aluminio, entre otros).
Para mostrar que hay un dipolo, se escribe la letra griega delta, δ, seguida por los signos
más (+) o menos (-) para indicar cuál átomo es más positivo y cuál es más negativo.
La delta se lee como parcial. Es decir, δ– significa que un átomo tiene una carga parcial
negativa y δ+ significa que un átomo tiene una carga parcial positiva.
Por lo general, aquellos compuestos que presentan enlaces covalentes en su estructura,
tienen las siguientes propiedades:

 Son compuestos volátiles, es decir, compuestos que se evaporan fácilmente

 Tiene puntos de fusión y ebullición bajos
 No conducen la corriente eléctrica en estado puro
 Las sustancias polares se disuelven en sustancias polares y las apolares en
sustancias apolares.
Enlaces dativos.
Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los
átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede
formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo).
A estos se les llama electrones de valencia.

Metodología

Soluto
(Cloruro de sodio, sacarosa, sulfato cúprico)

Solvente
(Agua H2O, Etanol, Agua embotellada)

Disolver cada uno de los solutos en cada uno de los

solventes

Ver si es buen o mal conductor con el foco

Activar el foco

Si no prende el foco,
Si prende el foco, sería
sería un enlace
un enlace Inorgánico,
Orgánico, enlace
enlace iónico
covalente no polar
Resultados y discusiones
Soluto Solvente Tipo de enlace Compuesto Compuesto
Orgánico Inorgánico
Agua H2O X
Iónico
Cloruro de Etanol Covalente no X
Sodio polar
Agua Iónico X
embotellada
Sacarosa Agua H2O Covalente no X
polar
Etanol Covalente no X
polar
Agua Covalente no X
embotellada polar
Sulfato Cuprico Agua H2O Iónico X
Etanol Covalente no X
polar
Agua Iónico X
embotellada

Los resultados de nuestra práctica determinan que las soluciones cuentan con características
como “Tienen altos puntos de fusión y ebullición, debido a la intensidad de las fuerzas
electrostáticas entre los iones de carga opuesta y generalmente son solubles en agua y otros
solventes polares.

BIBLIOGRAFÍA:
* “Temas básicos de Química” J. Morcillo
* “Fundamentos de Química General” J.L. Lozano y J.L. Vigata
Con base a los resultados obtenidos podemos determinar que los compuestos orgánicos están
estructurados por enlaces covalentes y no son conductores de electricidad, por otro lado tenemos
los compuestos inorgánicos que son solubles en agua y poseen enlaces iónicos esto quiere decir
que son buenos conductores de electricidad.

Hojas de Seguridad
Nombre del producto: CLORURO DE SODIO
Recomendaciones de Uso: Reactivo de laboratorio
Primeros auxilios
Inhalación: Traslade a la víctima y procúrele aire limpio. Manténgala en calma. Si no respira,
suminístrele respiración artificial. Si presenta dificultad respiratoria, suminístrele oxígeno. Llame al
médico.
Contacto con la piel: Lávese inmediatamente después del contacto con abundante agua, durante
al menos 20 minutos. Quítese la ropa contaminada y lávela antes de reusar.
Contacto con los ojos: Enjuague inmediatamente los ojos con agua durante al menos 20 minutos, y
mantenga abiertos los párpados para garantizar que se aclara todo el ojo y los tejidos del párpado.
Ingestión: NO INDUZCA EL VÓMITO. Enjuague la boca, y dé de beber agua. Nunca suministre nada
oralmente a una persona inconsciente. Llame al médico. Si el vómito ocurre espontáneamente,
coloque a la víctima de costado para reducir el riesgo de aspiración.

Nombre de la sustancia: Sacarosa

Fórmula química: C12H22O11.
Sinónimos: Azúcar blanca. beta-D-Fructofuranosil-alfa-D-glucopiranosil, sucrosa.
Usos recomendados: Preparación de alimentos.
Primeros auxilios
Contacto ocular: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación persiste
repetir el lavado.
Contacto dérmico: Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con abundante
agua y jabón.
Inhalación: Mantener la víctima en reposo.
Ingestión: Lavar la boca con agua.

Nombre del producto: SULFATO CUPRICO

Recomendaciones de Uso: Control de algas, aditivo alimenticio, procesamiento de minerales.
Indicaciones de peligro:
H302 - Nocivo en caso de ingestión.
H315 - Provoca irritación cutánea.
H319 - Provoca irritación ocular grave.
H400 + H410 - Muy tóxico para los organismos acuáticos, con efectos nocivos duraderos.
Consejos de prudencia:
P264 - Lavarse cuidadosamente después de la manipulación.
P273 - No dispersar en el medio ambiente.
P280 - Usar guantes, ropa y equipo de protección para los ojos y la cara.
P301 + P312 - EN CASO DE INGESTIÓN: Llamar a un CENTRO DE TOXICOLOGÍA/médico si la
persona se encuentra mal.
P302 + P352 - EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: Lavar con abundante agua.

Descripción de los primeros auxilios:

Medidas generales: Evite la exposición al producto, tomando las medidas de protección
adecuadas. Consulte al médico, llevando la ficha de seguridad.
Inhalación: Traslade a la víctima y procúrele aire limpio. Manténgala en calma. Si no respira,
suminístrele respiración artificial. Llame al médico.
Contacto con la piel: Lávese inmediatamente después del contacto con abundante agua y jabón,
durante al menos 15 minutos. Quítese la ropa contaminada y lávela antes de reusar.
Contacto con los ojos: Enjuague inmediatamente los ojos con agua durante al menos 15 minutos, y
mantenga abiertos los párpados para garantizar que se aclara todo el ojo y los tejidos del párpado.
Ingestión: NO INDUZCA EL VÓMITO. Enjuague la boca con agua. Nunca suministre nada oralmente
a una persona inconsciente.

Bibliografía
DICCIONARIO DE LA LENGUA ESPAÑOLA. Labrys 54

Ediciones. Madrid. España. 1995, pág. 94.

PAULING, L. The Nature of the Chemical Bond. Cornel

University Press. Ithaca. New York. U. S.A. Tercera Edición.

1980, pág. 6.

https://www.euston96.com/enlaces-quimicos/

https://www.lifeder.com/enlace-quimico/