오르간옥세논 화합물

Organoxenon compound

유기화학에 포함된 오르간옥세논 화합물은 탄소-제논 화학 결합을 함유하고 있다. 첫 번째 오르간옥세논 화합물은 (CF65)2Xe와 같이 불분명한 것이었다. 제1차 사분오르간옥세논 화합물, [CFXeF652][]BF4]는 2004년에 합성되었다.[1] 지금까지 100개 이상의 오르간옥세논 화합물이 연구되었다.

오르간옥세논 화합물은 대부분 극성이 높아 제논 플루오르화보다 불안정하다. 제논 이플루오라이드와 제논 테트라플루오라이드의 분자 디폴은 모두 0D이다. 초기에 합성된 그룹은 과불화상 그룹만 포함하지만, 나중에 2,4,6-트리불화로페닐과 같은 일부 다른 그룹이 발견되었다.[2]

세(II)

가장 흔한 이발성 오르간옥세논 화합물은 CFXeF로65, 거의 항상 다른 오르간옥세논 화합물의 전조로 사용된다. 제논의 불안정성 때문에()II), 일반 유기 시약을 사용해 오르간옥세논 화합물을 합성하기 어렵다. Organoxenon 화합물은 Cd(ArF)2를 포함한 오르가노카드뮴 종(여기서 Ar는F 불소를 함유하는 아레네), CFSiF653, CFSiMe653(불소와 함께 사용)로부터 자주 준비된다.

CFBF와652 같은 강한 루이스산을 사용하면 [RXe][ArBFF3]와 같은 이온 화합물을 생산할 수 있다. 알케닐과 알킬 오르가녹세논 화합물도 이러한 방식으로 준비된다. 예를 들어, CFXeCF65=CF2, CFXeCF653 등이 그것이다.[2]

대표적인 반응은 다음과 같다.

2 C6F5XeF + Cd(C6F5)2 → 2 Xe(C6F5)2 + CdF2↓
C6F5XeF + (CH3)3SiCN → C6F5XeCN + (CH3)3SiF
2 CFXeF65 + Cd(2,4,6-FCH362)2 → 2(2,4,6-FCH362)XeCF65 + CdF2↓

세 번째 반응은 또한 (CF65)2Xe, Xe(2,4,6-FCH362)2 등을 생성한다.

전구 CFXeF는65 트리메틸(Pentafluorophenyl)실레인653(CFSiMe)과 제논 이플루오라이드의 반응에 의해 준비될 수 있다. CFXeF와65 비소 펜타플루오라이드 첨가물에 불소를 첨가하는 것도 방법이다.[2]

불소 대체물이 적은 아릴크세논 화합물도 알려져 있다. 예를 들어 (2,6-FCH263)XeBF와+−
4 (4-FCH64)XeBF가+−
4 준비되었고, 전자의 결정구조를 얻었는데, 4화불화탄소의 불소와 길고 약한 접촉을 가진 정식으로 1 조정된 제논으로 구성되어 있다.[3][4]

Xe(IV)

2000년에 카렐 루타르와 보리스 젬바 외는 이온 화합물을 생산했다. 그들은 -55 °C에서 디클로로메탄의 제논 테트라플루오르화 및 디플루오로(펜타플루오로페닐)보레인을 처리했다.

XeF4 + C6F5BF2 DCM→ [C6F5XeF2]+BF−
4

화합물은 매우 강한 불소화제로서 (CF65)3P를 (CF65)3로 변환할 수 있다.PF2, CFI에서65 CFIF로652, 그리고 요오드와 오드오드 오타플루오린드로.[1]

참조

  1. ^ a b LeBlond, Nicolas; Lutar, Karel; Žemva, Boris (2000-01-16). "The First Organoxenon(IV) Compound: Pentafluorophenyldifluoroxenonium(IV) Tetrafluoroborate". Angewandte Chemie International Edition. 39 (2): 391–393. doi:10.1002/(SICI)1521-3773(20000117)39:2<391::AID-ANIE391>3.0.CO;2-U.
  2. ^ a b c Frohn, H. (2004-05-31). "C6F5XeF, a versatile starting material in xenon-carbon chemistry". Journal of Fluorine Chemistry. 125 (6): 981–988. doi:10.1016/j.jfluchem.2004.01.019.
  3. ^ Gilles, T.; Gnann, R.; Naumann, D.; Tebbe, K. F. (1994-03-15). "2,6-Difluorphenylxenon(II)-tetrafluoroborat". Acta Crystallographica Section C. 50 (3): 411–413. doi:10.1107/s0108270193009898. ISSN 0108-2701.
  4. ^ Naumann, D.; Butler, H.; Gnann, R.; Tyrra, W. (1993-03-01). "Arylxenon tetrafluoroborates: compounds of unexpected stability". Inorganic Chemistry. 32 (6): 861–863. doi:10.1021/ic00058a018. ISSN 0020-1669.