02 Teste 3 Transformacoes Quimicas Enunciado PDF
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º ano
1. Numa reação química, de acordo com a Lei de Lavoisier, o número de átomos de cada elemento mantém-se
nos reagentes e nos produtos da reação, no entanto, esses átomos reorganizam-se, originando novas
substâncias.
1.1. Numa reação química ocorre a __________ de ligações químicas nos reagentes, que é um processo
___________ e a ___________ de novas ligações nos produtos da reação que é um processo ___________.
(A) rutura… exoenergético… formação… endoenergético
(B) formação… exoenergético… rutura… endoenergético
(C) rutura… endoenergético… formação… exoenergético
(D) formação… endoenergético… rutura… exoenergético
1.2. Uma reação química, que ocorreu em sistema isolado, provocou uma diminuição da temperatura do sistema.
Tal significa que a reação é _____________ , pelo que, se o sistema não fosse isolado, ocorreria transferência
de energia como calor do _____________.
(A) endotérmica… exterior para o sistema
(B) endotérmica… sistema para o exterior
(C) exotérmica… exterior para o sistema
(D) exotérmica… sistema para o exterior
2. A formação de água a partir das substâncias elementares, H2 e O2 , a 25 oC , pode ser traduzida por
2.2. Se a reação de formação de água ocorrer em sistema isolado, _________ transferência de energia entre o
sistema e o exterior, e a energia interna do sistema ______________.
(A) não há… mantém-se
(B) não há… diminui
(C) há… diminui
(D) há… mantém-se
2.3. Atendendo a que a energia da ligação O − H na água é igual a 486 kJ mol−1 , mostre que a energia associada à
rutura de ligações nos reagentes é 1372 kJ .
2.5. Selecione o esboço de gráfico que pode representar o diagrama de energia (entalpia, H ) da reação de
formação de água líquida.
3. A tabela seguinte apresenta as energias de dissociação e de ionização para algumas moléculas presentes na
estratosfera.
Energia de Energia de
Moléculas
dissociação / J ionização / J
As moléculas destes gases podem interagir com a radiação solar que chega à atmosfera terrestre.
3.1. A energia envolvida na transformação representada por N2 ( g ) → N2+ ( g ) + e− é _____________ , sendo esta
uma reação _____________ pelo facto de ocorrer por ação da luz na atmosfera terrestre.
(A) 1,6 10–18 J … fotoquímica (C) 2,5 10 –18 J … fotoquímica
3.3. As radiações absorvidas pelas espécies químicas existentes na estratosfera têm energias compreendidas
entre 6,6 10 −19 J e 9,9 10 −19 J .
Com base na informação fornecida, conclua, justificando, se o processo que ocorre na estratosfera será a
dissociação ou a ionização da molécula de dioxigénio.
4.2. Escreva as equações químicas que traduzem as reações sequenciais de formação do ozono, referidas no
último parágrafo do texto.
4.3. Explique porque é que as moléculas de oxigénio e de ozono constituem filtros da radiação ultravioleta,
nomeadamente UV-C e UV-B, na estratosfera.
4.4. A diminuição da concentração de ozono na estratosfera está, em parte, relacionada com o efeito indesejável
dos clorofluorocarbonetos ( CFC ) , como, por exemplo, do triclorofluorometano.
4.5. As reações fotoquímicas também são responsáveis pela formação de radicais livres na atmosfera,
nomeadamente, os radicais cloro, C ( g ) , provenientes dos CFC, que são agentes destruidores da camada
de ozono da estratosfera.
Um mecanismo reacional que traduz a destruição do ozono pode ser representado pelas seguintes equações
químicas:
i. C ( g ) + O3 ( g ) → C O ( g ) + O2 ( g )
ii. C O ( g ) + O3 ( g ) → C ( g ) + 2 O2 ( g )
4.5.2. Selecione a opção que contém os termos que completam corretamente a frase seguinte.
O radical cloro apresenta elevada reatividade, pois
(A) possui eletrões desemparelhados.
(B) forma substâncias elementares diatómicas.
(C) é uma espécie muito estável.
(D) pode sofrer fotoionização.
5. Um grupo de alunos pretendia investigar o efeito da luz sobre um precipitado de cloreto de prata, AgC ( s ) ,
realizando uma atividade laboratorial que consistiu em submeter várias amostras desse precipitado a diferentes
tipos de radiação visível.
As amostras de precipitado de cloreto de prata, AgC ( s ) , utilizadas foram preparadas na altura, a partir da
mistura das soluções de cloreto de sódio, NaC ( aq) , e nitrato de prata, AgNO3 ( aq) , de igual concentração.
Após a preparação das amostras, os alunos numeraram os microcubos de ensaio e, utilizando a caixa de reação
fotoquímica, submeteram as amostras a diferentes tipos de luz de igual intensidade, durante o mesmo intervalo
de tempo, e registaram as observações no quadro seguinte:
Contexto de
Microtubo Observações
luminosidade
5.1. No rótulo da embalagem do nitrato de prata, AgNO3 , é possível encontrar os seguintes pictogramas de
perigo:
5.2. O que podem os alunos concluir a partir dos resultados observados nos microtubos I e II ?
Apresente um texto estruturado com a interpretação dos resultados e a conclusão solicitada.
Química em reação 10.º ano
5.3. Selecione a opção que apresenta a equação química global que traduz a reação responsável pelo
escurecimento das amostras contidas nos microtubos II e III e IV .
(A) AgC ( s ) ⎯⎯
luz
→ AgC ( aq)
(B) 2 AgC ( s ) ⎯⎯
luz
→ Ag ( s ) + C 2 (g)
(C) 2 AgC ( s ) ⎯⎯
luz
→2 Ag ( s ) + C 2 (g)
(D) AgC ( s ) ⎯⎯
luz
→ Ag ( s ) + C 2 (g)
5.4. Tendo em conta as observações registadas para os microtubos III e IV, selecione a opção que completa
corretamente a frase seguinte:
O facto de a amostra iluminada com luz azul ficar mais escurecida do que a iluminada com luz vermelha
permite concluir que o escurecimento do cloreto de prata, AgC ,
– COTAÇÕES –
Item
Questão
Cotação (em pontos)
1.1. 1.2.
1
10 10 20
TOTAL 200