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02 Teste de Avaliacao - d2 - sd3
02 Teste de Avaliacao - d2 - sd3
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Grupo I
1.1. Selecione, de entre os gráficos seguintes, aquele que pode representar a correta relação entre a
entalpia dos produtos e reagentes da reação apresentada.
(A) (B)
(C) (D)
Eu e a Química 10 Oo
1.2. Selecione a opção que indica o valor da energia associado à reação de 1 mol de alumínio com
quantidade equivalente de óxido de ferro(III).
1.3. Selecione a opção que contém os termos que completam corretamente a frase seguinte.
1.4. Nesta, como em todas as reações químicas, ocorre simultaneamente rutura e formação de novas
ligações.
Selecione a opção que contém os termos I, II, III e IV, que completam, sequencialmente, o esquema
seguinte.
Formação da Energia
I III
ligação libertada
Quebra da Energia
II IV
ligação absorvida
Grupo II
2. As reações químicas estão presentes no nosso dia a dia, ocorrendo quando há formação de novas
substâncias a partir de outras iniciais. De acordo com o balanço energético entre a energia envolvida na
rutura e na formação de ligações, as reações químicas podem ser classificadas de endo ou
exoenergéticas.
2.1. Sabendo que 1 cal = 4,18 J, selecione a opção que representa o módulo da variação da entalpia da
reação nas unidades do sistema internacional:
(A) (C)
Eu e a Química 10 Oo
(B)
(D)
2.2. Tendo em conta os valores apresentados na tabela seguinte, determine a energia envolvida na
rutura de 1 mol de moléculas de cloro.
2.3. Das seguintes opções selecione a opção que representa um processo endoenergético.
(A)
(B)
(C)
(D)
2.4. Determine a energia envolvida na reação completa de 44,8 dm3 de di-hidrogénio, medidos nas
condições de pressão e temperatura normais, com 1,20 1024 moléculas de cloro.
Grupo III
Grupo IV
4. As reações fotoquímicas são transformações químicas que acontecem por absorção de energia sob a
forma de radiação eletromagnética.
Visível
Radiação Infravermelho
Ultravioleta
do espetro Ondas de rádio Visível
Raios X
eletromagnético Ultravioleta
Raios gama
Tipo de reação
fotoquímica I II III
4.1. Selecione a opção que faz a correta correspondência entre os números I, II e III da tabela e os
efeitos provocados por cada uma das radiações do espetro eletromagnético.
(A) I – Não deve desencadear reação química; II – Desencadeia fotoionização.
(C) I – Pode desencadear fotoionização; III – Não deve desencadear reação química.
4.2. Elabore um texto onde descreva a formação e a destruição da camada de ozono, abordando os
seguintes tópicos:
zona da atmosfera onde se localiza a camada de ozono;
4.3. Agentes externos, como os clorofluorocarbonetos (CFC), atuam sobre a camada de ozono
destruindo-a.
4.3.1. Das seguintes opções selecione aquela que pode justificar a ação destruidora destes
compostos.
(A) São muito voláteis e praticamente inertes na troposfera, sofrendo fotodissociação na
estratosfera.
4.4. Das seguintes opções identifique aquela que representa uma reação de fotoionização que possa
ocorrer na atmosfera.
(A)
(B)
(C)
(D)
4.5. A molécula de dinitrogénio é a mais abundante na atmosfera terrestre, contudo, não participa de
forma significativa em reações químicas nas camadas da atmosfera inferiores.
Selecione uma opção que contenha uma razão justificativa de tal facto.
(A) A molécula é um gás nobre, muito inerte.
Eu e a Química 10 Oo
(D) A ligação dipolo instantâneo-dipolo induzido formada pela substância é muito intensa e difícil
de dissociar/ionizar.
GRUPO V
5. Com o objetivo de estudar a ação da luz visível, de diferentes frequências, numa solução de cloreto de
prata, um grupo de alunos planeou uma atividade laboratorial, dispondo do seguinte material e reagentes:
Material Reagentes
1 gobelé
2 pipetas Solução de nitrato de prata
0,1 mol/dm3
1 proveta de 5 mL
Solução de cloreto de sódio
4 microtubos de ensaio 0,1 mol/dm3
Caixa Reação Fotoquímica
5.1. A preparação de cloreto de prata foi possível por junção das duas soluções reagentes.
Escreva a equação que traduz a reação do nitrato de prata com o cloreto de sódio.
5.3. Selecione a opção que traduz a equação química responsável pelo escurecimento da amostra
iluminada.
(A) Ag+(aq) + Cℓ–(aq) → Ag(s) + Cℓ2(aq) (C) Ag+(aq) + 2 Cℓ–(aq) → 2 Ag(s) + Cℓ2(aq)
(B) 2 Ag+(aq) + Cℓ–(aq) → 2 Ag(s) + Cℓ2(aq) (D) 2 Ag+(aq) + 2 Cℓ–(aq) → 2 Ag(s) + Cℓ2(g)
Eu e a Química 10 Oo
5.4. Como se designa o tipo de reação química responsável pelo escurecimento do catião prata,
estudado nesta atividade laboratorial?