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Revisà o 2 S㩠Rie Termoquà - Mica - Sagrado
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Questão 1 – Fazer a mala para uma viagem poderá ser tão simples como pegar algumas latas de
spray, que contenham uma mistura de polímero coloidal, para fazer suas próprias roupas spray-on.
Tanto faz se é uma camiseta ou um traje noturno, o tecido spray-on é uma novidade para produzir
uma variedade de tecidos leves. A fórmula consiste em fibras curtas interligadas com polímeros e
um solvente que produz o tecido em forma líquida. Esse tecido provoca uma sensação fria ao ser
pulverizado no corpo, mas adquire a temperatura corporal em poucos segundos. O material é
pulverizado diretamente sobre a pele nua de uma pessoa, onde seca quase instantaneamente.
A sensação térmica provocada pelo tecido spray-on, quando pulverizado sobre o corpo, ocorre
porque o solvente:
a) absorve calor do corpo, em um processo endotérmico.
b) absorve calor do corpo, em um processo exotérmico.
c) condensa no corpo, em um processo endotérmico.
d) libera calor para o corpo, em um processo exotérmico.
e) libera calor para o corpo, em um processo endotérmico.
Questão 2 – Variação de entalpia é a quantidade de calor trocada durante uma reação química ou
processo físico, em que ambos ocorram a uma pressão constante. Através da variação de entalpia
podemos prever se o processo libera ou absorve calor. Exemplos desses dois processos em nosso
cotidiano não faltam. Que alternativa contém apenas fenômenos endotérmicos?
a) Queima de carvão – combustão em motores de automóveis – evaporação de líquidos.
b) Secagem de roupas – ebulição da água – derretimento de gelo.
c) Combustão em motores de automóveis – formação de geada – evaporação dos lagos.
d) Evaporação de líquidos – secagem de roupas – explosão de fogos de artifício.
e) Explosão de fogos de artifício – derretimento de geleiras – condensação da água.
Questão 3 – (UFMG) Observe o diagrama.
Ele mostra a variação de entalpia no decorrer de uma reação química, à pressão constante, em que
as espécies representadas por I se transformam naquelas representadas por II.
Com relação a essa reação, todas as alternativas estão corretas, EXCETO:
a) A conversão de I em II é exotérmica.
b) A conversão de I em II ocorre com diminuição da entalpia do sistema.
c) A energia de ativação de I → II é menor do que a de II → I.
d) A equação termoquímica pode ser escrita I + calor → II.
e) A formação de II é acompanhada por aumento de temperatura da vizinhança.
Questão 4 – (UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o
monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação
CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g)
Tendo como base as transições de fase representadas (1 a 4), a quantidade de energia absorvida na
etapa 2 é igual à quantidade de energia
a) liberada na etapa 4.
b) absorvida na etapa 3.
c) liberada na etapa 3.
d) absorvida na etapa 1.
e) liberada na etapa 1.
Um cilindro contém de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e
formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.
Massas molares
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no
cilindro?
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 12 – (ENEM PPL) Para comparara eficiência de diferentes combustíveis, costuma-se
determinar a quantidade de calor liberada na combustão por mol ou grama de combustível. O
quadro mostra o valor de energia liberada na combustão completa de alguns combustíveis.
Combustível a
Hidrogênio
Etanol
Metano
Metanol
Octano