Ficha 7 FQ
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TESTES DE AVALIAÇÃO
FICHA 7
GRUPO I
“Os recursos geológicos são a principal fonte da maior parte dos elementos químicos que
alimentam a indústria atual, e constituem um fator limitante na sua produção. Com o
desenvolvimento e implementação crescente de novas tecnologias não poluidoras, como por
exemplo, carros elétricos (baterias contêm os elementos lítio e cobalto) e as lâmpadas LED
(que contêm fósforos à base dos elementos ítrio, gálio, európio, cério, lantânio, térbio, etc.), as
necessidades futuras de alguns recursos geológicos prevêem-se muito elevadas.
Como para alguns desses elementos as reservas são muito limitadas, só poderá haver
desenvolvimento tecnológico sustentável, e melhoria da qualidade do ambiente e de vida das
pessoas, se forem descobertos novos jazigos que assegurem as necessidades futuras de
matérias-primas.”
1. As reservas de lítio na Terra são muito abundantes porque pode ser extraído de múltiplos
minerais. No entanto, atualmente a maior parte do lítio é produzido a partir da espodumena
(LiAℓSi2O6).
Considere uma amostra de 270 g de espodumena.
Determine a quantidade de matéria, n, de lítio existente nessa amostra.
Apresente todas as etapas de resolução, explicitando todos os cálculos efetuados.
3. O silvite (KCℓ) é um mineral utilizado como fonte de potássio, elemento utilizado por exemplo
no fabrico de fertilizantes.
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3.1. Uma configuração eletrónica possível, utilizando a notação spd, para um átomo de potássio
num estado excitado é…
(A) 1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s 1 (B) 1 s 1 2 s 3 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s 1
(C) 1 s 2 2 s 1 2 p7 3 s 2 3 p6 4 s 1 (D) 1 s 1 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s 2
GRUPO II
1. Considere o seguinte extrato da Tabela Periódica A B C
onde as letras que representam os elementos não
correspondem aos verdadeiros símbolos químicos. D E F
[ Ne ] 3 s2 3 p 3
1.1. Indique a configuração eletrónica do elemento C.
1.2. Indique, justificando com base na configuração eletrónica, o grupo, o período e o bloco da
Tabela Periódica a que pertence o elemento E.
1.3. O elemento químico representado pela letra E tem _____ raio atómico e _____ valor de 1.ª
energia de ionização que o elemento representado pela letra F.
(A) maior … maior (B) maior … menor
(C) menor … menor (D) menor … maior
2.1. Sabendo que a massa isotópica relativa do Cℓ-37 é 36,97, calcule a massa isotópica relativa
do outro isótopo.
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2.2. Escreva a forma do ião que o elemento cloro tende a formar e compare o raio desse ião com o
raio do átomo de cloro.
GRUPO III
Os fogos de artifício apresentam dois grandes problemas: a segurança e a poluição. No
entanto, têm sido feitos esforços no sentido de encontrar a fórmula adequada para um fogo de
artifício mais amigo do ambiente. Atualmente, em alguns espetáculos, os foguetes são
enviados para o ar graças a um sistema de gás compressor, o que evita a utilização da pólvora
no momento do lançamento. Desta forma, diminui a libertação de gases poluentes como os
NOx, CO e SOx. Os compostos com elevada percentagem de nitrogénio, como os derivados
do triazole e da tetrazina, ou de oxigénio, como a nitrocelulose, têm-se revelado muito eficazes
nesta área, proporcionando quase sempre uma combustão completa, e os produtos de reação
são essencialmente os gases N2 e H2.
Adaptado de: https://rce.casadasciencias.org/rceapp/art/2019/011/
3.1. As cores observadas no fogo de artifício devem-se à _____ de radiação, quando os eletrões
do catião metálico transitam de níveis energéticos _____ para níveis energéticos _____.
(A) emissão … inferiores … superiores
(B) absorção … inferiores … superiores
(C) emissão … superiores … inferiores
(D) absorção … superiores … inferiores
3.2.1.No espetro apresentado é possível identificar, entre outras, uma risca amarela e uma verde.
Sendo E1 e E2 as energias correspondentes às riscas amarela e verde e f1 e f2 as respetivas
frequências, é correto afirmar que…
(A) E1 < E 2 e f 1< f 2
(B) E1 < E 2 e f 1> f 2
(C) E1 > E 2 e f 1> f 2
(D) E1 > E 2 e f 1< f 2
GRUPO IV
Uma ligação química resulta da união de átomos que lhes permite adquirir maior estabilidade.
O gráfico seguinte representa a variação da energia potencial associada à ligação química
entre os átomos de hidrogénio e cloro na molécula de HCℓ, em função da distância internuclear.
1. A _____ estabilidade de uma molécula resulta da _____ energia adquirida pelo conjunto
de átomos ligados comparativamente com a energia desses átomos separados.
(A) maior … menor (B) maior … maior
(C) menor … menor (D) menor … maior
4. Com base nos valores apresentados no gráfico determine a energia necessária para dissociar
uma molécula de HCℓ, em unidades do SI.
5. Explique, de acordo com o modelo VSEPR, qual a geometria assumida pelas moléculas de
cloreto de hidrogénio (HC𝓁) e metano (CH4).
GRUPO V
Os fios de ovos têm origem portuguesa. O doce feito com gemas e uma calda de açúcar é
utilizado principalmente na decoração de bolos. O açúcar é constituído por sacarose que no
nosso organismo se hidrolisa em frutose e glucose (C 6H12O6). A glucose é uma fonte de energia
facilmente absorvida pelas células e por isso é usada na clínica, como nutriente energético, via
endovenosa no soro glicosado. Um frasco de 100 mL de soro glicosado contém 5,0 g de
glucose. A figura representa a fórmula estrutural da glucose.
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