23 Fevereiro

Escola Secundária com 3º Ciclo Henrique Medina – Esposende
Física e Química A 11.º Ano 23 de fevereiro de 2022

Teste de avaliação
Versão 2
 Deve indicar de forma clara a versão, caso não o faça, os itens de escolha múltipla serão classificados com zero pontos.
 Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével azul ou preta.
 Não é permitido o uso de corretor. Em caso de engano, deve riscar, de forma inequívoca, aquilo que pretende que não seja
classificado.
 Escreva de forma legível a numeração dos itens, bem como as respetivas respostas. As respostas ilegíveis ou que não possam ser
identificadas são classificadas com zero pontos.
 Para cada item, apresente apenas uma resposta. Se escrever mais do que uma resposta a um mesmo item, apenas é classificada a
resposta apresentada em primeiro lugar.
 Para responder aos itens de escolha múltipla, escreva, na folha de respostas:
• o número do item;
• a letra identificativa da única opção válida.
 Nos itens de resposta aberta de cálculo, apresente todas as etapas de resolução, explicitando todos os cálculos efetuados e
apresentando todas as justificações e/ou conclusões solicitadas.
 As cotações dos itens encontram-se no final do enunciado do teste.
TABELA DE CONSTANTES
Constante de Avogadro NA = 6,02 × 1023 mol-1
Volume molar de um gás (PTN) Vm = 22,4 dm3 mol-1

Módulo da aceleração gravítica de um corpo junto à superfície da Terra g = 10 ms-2
FORMULÁRIO
FÍSICA E QUÍMICA A 11.º AN0 VERSÃO 2 1

Grupo I
1. Um bloco foi lançado numa superfície horizontal rugosa, com uma velocidade de módulo 9,00 m/s, sendo a
intensidade da força de atrito 30,0% da intensidade do peso. A partir das equações do movimento, determine
quanto tempo o bloco demorou a parar e a distância que ele percorreu.
2. Na Figura 1 (que não está à escala) estão representados dois conjuntos ciclista + bicicleta, CI e CII, que se
movem ao longo de uma estrada retilínea unidimensional. Considere que cada um dos conjuntos pode ser
representado pelo seu centro de massa,
Figura 1
No instante t=0 s o conjunto CII inicia o seu movimento e o conjunto CI passa na origem do referencial. A
partir desse instante CI e CII movem-se de acordo com as seguintes equações:
x I = 7,0 t (SI). x II = 800 – 0,030 t2 (SI)
2.1. Utilizando as potencialidades gráficas da calculadora, apresente, num mesmo sistema de eixos, os
esboços dos gráficos x(t) desde o instante t=0 s até, ao instante em que os conjuntos se cruzam.
Indicando o instante e a posição em que se cruzam.
2.2. Selecione a opção que pode representar, num dado instante, a velocidade e a celebração do CII.
A B C D
Grupo II
1. O flúor e o cloro são dois halogéneos.

1.1. O cloro apresenta dois átomos, o cloro-35 e o cloro-37.
Os átomos são:
(A) isótopos, pois têm número atómico diferente.
(B) Isótopos, pois têm igual número de protões.
(C) isótopos, pois têm igual número de nucleões.
(D) Isótopos, pois têm número de eletrões diferente.

1.2. Um átomo de flúor e um átomo de cloro, no estado fundamental, apresentam
(A) o mesmo número de orbitais p completamente preenchidas.
(B) ambos uma orbital s semipreenchida
(C) ambos uma orbital p semipreenchida.
(D) o mesmo número de orbitais s completamente preenchidas.
1.3. Considere uma mistura gasosa constituída por 5,00 x10-2mol de F2(g) e 8,00 x10-2mol de Cl2(g), nas
condições PTN.
(A) Na mistura existem 3,01x1022 átomos de flúor e 4,8x1022 átomos de cloro.
(B) Na mistura existem 6,022x1022 átomos de flúor e 9,6x1022 átomos de cloro.
(C) Na mistura existem 6,022x1022 moléculas de flúor e 9,6x1022 moléculas de cloro.
(D) O volume da mistura nas condições PTN é 22,4 dm3.
2. Considere os elementos X, Y e Z (em que as letras não correspondem aos respetivos símbolos químicos),
cujas configurações eletrónicas, no estado de menor energia, são:
X – [Ar] 4s2 Y – [Ne] 3s2 3p5 Z – [He] 2s2 2p1
Relativamente a estes elementos, selecione, de entre as alternativas, a correta.

(A) O elemento Z pertence ao grupo dois da Tabela Periódica.
(B) Os elementos X pertencem ao 2 período da Tabela Periódica.
(C) O elemento Y pertence ao bloco p.
(D) O elemento Y pertence ao 15 grupo da Tabela Periódica.
3. Atendendo à Lei de Lavoisier acerte a equação química:
H3PO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq) Ca3 ( PO4)2 (s) + H2O (l)
4. Um dos mecanismos de destruição da camada de ozono na atmosfera é representada pela seguinte equação
química.
NO (g) + O3 (g) NO2 (g) + O2 (g)
Considerando que os reagentes se encontram em proporções estequiométricas, é possível concluir que:
(A)O consumo de 48,0 g de O3 origina 2,0 mol de O2.
(B)O consumo de 60,02 g de NO origina 44,8 dm3 de O2, em condições PTN.
(C)O consumo de 30,01 g de NO origina 22,4 g de O2.
(D)O consumo de 1 mol de O3 origina 1 dm3 de O2, em condições PTN

5. O ácido fosfórico, H3PO4, é utilizado em produtos para remover ferrugem. Além de remover a ferrugem
formada, o ácido fosfórico também é eficaz em proteger as superfícies metálicas cromadas
Identifique, apresentando todos os cálculos necessários, o reagente limitante da reação entre 320,0 g de
óxido de ferro (III) e 20,00 mL de ácido fosfórico de concentração 0,010 mol/L.
6. Uma amostra de 12,5 g contendo carbonato de cálcio (MgCO3) foi tratada com excesso de solução de ácido
sulfúrico, ocorrendo a reação traduzida pela equação química:
MgCO3(s) + H2SO4(aq) MgSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Nessa reação química obteve-se o volume de 600 cm3 de dióxido de carbono medidos à temperatura de
27ºC e à pressão 5 atm ( Vm=4,92 dm3/mol ).
6.1. Determine a massa de impurezas na amostra inicial.
6.2. Determine o volume de CO2 obtido se o rendimento da reação fosse 90%.
7. Pretende-se obter 25,4 g de cloreto de zinco fazendo reagir ácido clorídrico com zinco metálico com um grau
de pureza de 70%.
Zn(s) + 2 HCl (aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
A reação ocorre com um rendimento de 80%.

Determine a massa de zinco metálico se deve utilizar.
Grelha de cotação:
Esposende, 23 de fevereiro de 2022 A professora: Amélia Cláudia Zão

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Escola Secundária com 3º Ciclo Henrique Medina – Esposende

Física e Química A 11.º Ano 23 de fevereiro de 2022

Constante de Avogadro NA = 6,02 × 1023 mol-1

Volume molar de um gás (PTN) Vm = 22,4 dm3 mol-1

FÍSICA E QUÍMICA A 11.º AN0 VERSÃO 2 1

x I = 7,0 t (SI). x II = 800 – 0,030 t2 (SI)

1. O flúor e o cloro são dois halogéneos.

FÍSICA E QUÍMICA A 11.º AN0 VERSÃO 2 3

X – [Ar] 4s2 Y – [Ne] 3s2 3p5 Z – [He] 2s2 2p1

Relativamente a estes elementos, selecione, de entre as alternativas, a correta.

3. Atendendo à Lei de Lavoisier acerte a equação química:

H3PO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq) Ca3 ( PO4)2 (s) + H2O (l)

FÍSICA E QUÍMICA A 11.º AN0 VERSÃO 2 4

MgCO3(s) + H2SO4(aq) MgSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)

A reação ocorre com um rendimento de 80%.

Esposende, 23 de fevereiro de 2022 A professora: Amélia Cláudia Zão

FÍSICA E QUÍMICA A 11.º AN0 VERSÃO 2 5

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