ListaEx 04 Quanti 2015 1
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Lista de Exerccios 04
1. Em uma titulao de precipitao, o cloreto presente em 10,00 mL de uma amostra de gua foi
precipitado com 26,15 mL de soluo 0,1342 N de AgNO3. Qual a concentrao de cloreto na amostra?
Expresse o resultado em g/L e em g/100mL.
2. A titulao de 0,2121 g de Na2C2O4 puro requereu 43,31 mL de KMnO4. Qual a concentrao em
mol L-1 da soluo de KMnO4?
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
3. Uma amostra de 0,8040 g de uma liga de ferro dissolvida em cido. O ferro ento reduzido a Fe2+
e titulado com 47,22 mL de uma soluo de KMnO4 0,02242 mol L-1.
Calcular o resultado dessa anlise em termos de:
a) % de Fe;
b) % de Fe3O4.
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
4. O fsforo em 4,258 g de um alimento vegetal foi convertido em fosfato e precipitado como Ag3PO4
pela adio de 50,00 mL de AgNO3 0,0820 mol L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 4,86 mL
de KSCN 0,0625 mol L-1. Expressar o resultado dessa anlise em termos de % de P2O5.
As reaes qumicas so:
P2O5 + 9 H2O 2 PO43-
+ 6 H 3O +
HCl
O amido usado como um indicador na reao. O ponto final indicado pelo aparecimento de um
complexo de cor azul intensa, amido-iodo, quando a primeira frao da gota de I3-, que no reage,
permanece me soluo.
a) Se 29,41 mL de uma soluo de I3- so necessrios para reagir com 0,1970 g de cido ascrbico
puro, qual a concentrao em mol L-1 da soluo de de I3-?
b) Um tablete de vitamina C, contendo cido ascrbico mais um excipiente, pulverizado, e 0,4242 g
foram tiulados por 31,63 mL de I3-. Determine a porcentagem em peso do cido ascrbico no tablete.
10. 50,00 mL de uma soluo concentrada de cido actico foram diludos a 1,00 L em balo
volumtrico. 100,00 mL da soluo preparada foram neutralizados por 36,50 mL de soluo 0,5000
molL-1 de NaOH. Calcular a concentrao de cido actico na soluo original em %m/V.
11. Na determinao da acidez em uma amostra de leite tipo C foi realizado o seguinte procedimento:
10,00 mL de leite foram titulados com soluo padro de NaOH 0,09321 N utilizando-se fenoftalena
como indicador. Foram gastos na titulao um total de 2,00 mL.
Expresse a acidez no leite tipo C em:
a) g c. lctico/100 mL leite
b) g c. lctico/1000 mL leite
c) em graus Dornic (Mtodo Dornic)
Eq-g (cido lctico) = Mol (cido lctico) = 90 g.mol-1
12. Na determinao da acidez de molhos de tomate foram pesados 10 g de amostra e preparada
soluo com 100,00 mL de gua recentemente fervida. A soluo preparada foi titulada com 5,60 mL de
NaOH 0,1000 N. Calcule a acidez do molho de tomate, expressando o resultado em mL NaOH N/100 g.
13. Calcule a concentrao em mol L-1 de uma soluo de AlCl3 sabendo que uma alquota de 25,00 mL
consome 25,12 mL de AgNO3 0,05025 mol L-1. Expresse o resultado em cloreto de alumnio.
14. 0,8597 g de uma amostra contendo clcio foi titulada com uma soluo 0,01234 mol L-1 de EDTA.
Calcule a percentagem de clcio na amostra, expressando o resultado em % de Ca e % de CaCO3,
sabendo que o gasto da titulao foi de 12,25 mL.
15. Em uma volumetria de neutralizao foram titulados 50,00 mL de uma soluo contendo CH3COOH,
com NaOH 0,2500 mol L-1, utilizando fenolftalena como indicador, sendo gastos 27,00 mL da soluo
de base. Pergunta-se:
a) Qual a concentrao em mol L-1 de cido actico na amostra?
b) Qual a percentagem (m/v) de cido actico na amostra?
16. Para determinarmos a acidez do suco de limo procedemos da seguinte maneira: pegamos uma
alquota de 25,00 mL do suco j diludo 10 vezes e transferimos para um erlenmeyer de 250 mL onde
procedemos a titulao com NaOH 0,0100 mol L-1, utilizando fenolftalena como indicador. Sabendo que
foram gastos 20,00 mL da base na titulao, determine a acidez do suco de limo em % (m/V) de cido
ctrico.
17. 1,060 g de Na2CO3, puro e seco foram dissolvidos em gua e transferidos quantitativamente para
um balo volumtrico de 250,00 mL. Se 50,00 mL desta soluo consomem um volume mdio de 45,00
mL de uma soluo de HCl para neutralizao total do carbonato, qual a normalidade da soluo de
HCl?
18. Uma soluo de Ba(OH)2 foi titulada contra 0,1016 g de cido benzico (C6H5COOH; 122,12 g mol1
), apresentando um gasto de 44,42 mL da base ao final da titulao.
a) Qual a concentrao em mol L-1 da base?
b) Qual a normalidade da base?
19. 40,0 mL de uma soluo de cido ntrico de densidade 1,26 g mL-1 e 40% em peso so diludos em
gua destilada para 1 litro. Determine o volume dessa soluo que ser gasto na titulao de 32 mL de
soluo de NaOH de concentrao 20 g L-1.
20. Pelo mtodo de Mohr foram titulados 50,00 mL de uma soluo contendo cloreto de sdio com uma
soluo de nitrato de prata 0,0104 mol L-1, sendo gastos 25,45 mL. Pergunta-se: qual a concentrao de
NaCl na amostra em % m/V?
21. O cloreto de uma amostra determinado da seguinte maneira: pesa-se 0,5125 g de amostra,
transfere-se quantitativamente para um erlenmeyer de 250 mL; dissolve-se com aproximadamente 50
mL de gua e titula-se, pelo mtodo de Volhard. Para tal, esta soluo tratada com 20,00 mL de
AgNO3 0,1044 mol L-1. O excesso de prata titulado com soluo padronizada de KSCN 0,1225 mol L-1,
requerendo 5,25 mL para alcanar o ponto final. Calcule a percentagem de cloreto na amostra.
Equaes Qumicas:
Ag1+ (aq) + Cl1- (aq) AgCl (s)
AgNO3 (aq) +
SCN1- (aq)
AgSCN (s)
Respostas:
1. 12,44 g/L ; 1,244 g/100 mL
2. 0,01462 mol L-1; 0,07309 N
3. a) 36,77%; b) 50,81%
4. 2,14%
5. 0,06581 mol L-1
6. 1,190x10-2 mol L-1
7. 8,190x10-2 mol L-1
8. 0,724 g de carbonato de sdio e 0,648 g de bicarbonato de sdio
9. a) 0,03803 mol L-1; b) 49,94% tablete
10. 21,92%
11. 0,168 g/100 mL; 1,68 g/L; 16,8D
12. 5,60mL NaOH N/100 g
13. 0,01683 mol L-1
14. 0,7% Ca; 1,75% CaCO3
15. a) 0,1350 mol L-1; b) 0,81% m/V; c) 8,84
16. 0,51 % m/V
17. 0,0889 mol L-1 (0,0889 eq L-1)
18. a) 9,36x10-3 mol L-1; b) 0,0187 eq L-1
19. 50,00 mL
20. 0,03%
21. 10%