Semestre Letivo: 2023.

2 1ª Etapa
Prof. Leandro dos Santos Modalidade: _______________________
Data:____/____/____ Estudante:_________________________
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Lista 02 Volumetria de Neutralização

01. Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi diluída para 250 mL em um balão volumétrico. Em seguida,
várias alíquotas de 50,00 mL dessa solução diluída foram tituladas com um volume médio de 34,88
mL de NaOH 0,0960 mol L-1. Determine a acidez do vinagre em termos de % m/v de ácido acético
(MM = 60,0 g mol-1).

02. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra
de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de HCℓ 0,2000 mol L-1. O excesso de ácido
clorídrico foi neutralizado por 250,00 mL de NaOH 0,1000 mol L-1. Qual é o teor de carbonato de
sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?

03. Uma amostra de 50,00 mL de um vinho branco requer 21,48 mL de uma solução 0,03776 mol L-1 de
NaOH para alcançar o ponto final com fenolftaleína. Determine a acidez do vinho em termos de % m/v
de ácido tartárico (C4H6O6 = 150,09 g mol-1).

04. Determine as massas de biftalato ácido de potássio (204,22 g mol-1), iodato ácido de potássio (389,91
g mol-1) e ácido benzoico (122,12 g mol-1) necessárias para padronizar 30,00 mL de uma solução de
NaOH 0,0400 mol L-1.

05. Durante a determinação do teor de NaOH, NaHCO3 e Na2CO3 em uma amostra de soda cáustica
comercial, pelo método da fixação dos dois pontos de equivalência, utilizou-se solução padrão de HCℓ
0,1 mol L-1 (Fc = 0,9125). Para tal determinação, pesou-se 2,0320 g de NaOH comercial que foi diluído
em balão volumétrico de 500 mL. Deste, retirou-se uma alíquota de 25,00 mL que foi titulada com a
solução padrão de HCℓ. Durante a viragem de cor da fenolftaleína gastou-se 18,20 mL do titulante e
na viragem do alaranjado de metila, gastou-se 19,00 mL. Determine o teor dos álcalis citados.
ATENÇÃO: Consulte o roteiro da aula prática para resolver essa questão.

06. Na dosagem do ácido cítrico em um refrigerante, transferiu-se 15,00 mL

da amostra para um erlenmeyer, adicionou-se 30 mL de água
deionizada e 3 gotas de fenolftaleína. Na titulação desta alíquota da
amostra, necessitou-se de 6,50 mL de NaOH 0,1 mol L-1 com Fc =
0,9612 para viragem do indicador. Expresse a acidez em % (m/v). Fórmula estrutural do ácido cítrico
MM = 192,12 g mol-1

07. Durante a determinação, como monoácido, da pureza de um ácido fosfórico comercial (MM = 98,0 g
mol-1) pesou-se 1,1760 g da amostra, que foi diluída num balão de 100 mL. Deste, retirou-se uma
alíquota de 15,00 mL que foi titulada com NaOH 0,1 mol L-1 (Fc = 1,0589). A viragem do alaranjado de
 metila ocorreu quando foram gastos 15,00 mL da solução padrão. Calcule a pureza do referido ácido
em % (m/m).

08. Durante a determinação, como diácido, da pureza de um ácido fosfórico comercial pesou-se 0,5831 g
da amostra, que foi diluída num balão de 100 mL. Deste, retirou-se uma alíquota de 10,00 mL que foi
titulada com NaOH 0,1 mol L-1 (Fc = 1,0589). A viragem da timolftaleína ocorreu quando foram gastos
10,40 mL da solução padrão. Calcule a pureza do referido ácido em % (m/m).

09. Considere que você participou de uma seleção de estágio para o cargo de técnico em química, no
laboratório da Embrapa – Clima temperado, e uma amostra desconhecida de um sólido foi fornecida
para você analisar sua composição (ácido cítrico ou tartárico). Para determinar a natureza da sua
amostra, foi preciso titular 0,9560 g da amostra com uma solução padrão de NaOH 0,5130 mol L-1 e, a
partir daí, determinar a massa molar do ácido desconhecido. As equações são as seguintes:
Ácido cítrico:
H3C6H5O7(aq) + 3NaOH(aq) → Na3C6H5O7(aq) + 3H2O(ℓ)

Ácido tartárico:
H2C4H4O6(aq) + 2NaOH(aq) → Na3C6H5O7(aq) + 2H2O(ℓ)

Para consumir o ácido completamente, a titulação requereu 29,10 mL da solução padrão. Assim,
determine qual ácido foi a sua amostra.

10. Durante a medida da alcalinidade total de uma água natural transferiu-se 50,00 mL da amostra para
um erlenmeyer. O volume gasto de HCℓ 0,01 mol L-1 foi de 3,00 mL. Expresse o resultado em mg L-1
de CaCO3 (MM = 100,09 g mol-1).

11. Em algumas análises laboratoriais, a técnica preferida consiste em dissolver uma amostra em um
excesso de ácido ou de base e, em seguida, “voltar a titular” o excesso com uma base ou ácido
padronizado. Essa técnica é utilizada para avaliar a pureza de uma amostra de (NH4)2SO4. Suponha
que você dissolva uma amostra de KOH.
(NH4)2SO4(aq) + 2KOH(aq) → 2NH3(aq) + K2SO4(aq) + 2H2O(ℓ)
A NH3 produzida na reação é destilada da solução e coletada em um frasco contendo 50,00 mL de
HCℓ 0,1000 mol L-1. A amônia reage com o ácido para produzir NH4Cℓ, mas nem todo HCℓ é usado
nessa reação. A quantidade de excesso de ácido é determinada pela titulaão da solução com NaOH
padronizado. Essa titulação consome cerca de 11,10 mL de NaOH 0,1210 mol L-1. Qual é a
porcentagem em massa de (NH4)2SO4 na amostra de 0,4750 g?

12. Para a determinação da pureza de óxido de mercúrio (II), HgO, 0,6334 g de uma amostra impura
desse óxido foi dissolvida em um excesso não medido de iodeto de potássio. Calcule a porcentagem
de HgO (MM = 216,6 g mol-1) na amostra, sabendo que o hidróxido liberado necessitou de 42,59 mL
de HCℓ 0,1178 mol L-1.
HgO(s) + 4I-(aq) + H2O(l) → HgI42-(aq) + 2OH-(aq)
13. Uma solução de HCℓO4 foi padronizada pela dissolução de 0,4125 g de HgO, grau padrão primário,
em uma solução de KBr:
HgO(s) + 4Br-(aq) + H2O(l) → HgBr42- (aq) + 2OH-(aq)

A OH- liberada consumiu 46,51 mL de ácido. Calcular a molaridade do HClO4.

14. O teor de formaldeído da determinação de um pesticida foi determinado pela pesagem de 0,3124 g de
uma amostra líquida em um frasco contendo 50,0 mL de NaOH 0,0996 mol L-1 e 50,0 mL de H2O2 a
3%. O aquecimento da solução promoveu a seguinte reação:
OH-(aq) + HCHO(aq) + H2O2(aq) → HCOO-(aq) + 2 H2O(l)
Após resfriamento, o excesso da base foi titulado com 23,30 mL de H2SO4 0,05250 mol L-1. Calcule a
porcentagem de HCHO (MM = 30,03 g mol-1) na amostra.

15. O ácido benzoico extraído de 106,30 g de molho de tomate foi titulado com 14,76 mL de solução
0,05250 mol L-1 de NaOH. Determine a porcentagem em termos de benzoato de sódio. (MM = 144,10
g mol-1).

16. Um aluno do curso técnico em química do IFSUL-Rio-Grandense, câmpus Pelotas, ficou responsável
por preparar 500 mL de uma solução padronizada de HCℓ (MM = 36,5 g mol-1, d = 1,18 g cm-3 e 37%
m/m) a partir do ácido concentrado. Ele dispunha no laboratório de buretas de 50,00 mL e cerca de
0,4050 g de carbonato de sódio anidro (MM = 106,0 g mol-1), secado a 160 °C por 2 horas e resfriado
em dessecador. Sabendo que a padronização deve ser feita em triplicata e que o volume gasto na
titulação deve ser a metade da capacidade da bureta, qual é o volume necessário que o técnico deve
pegar do ácido concentrado para preparar 500 mL da solução a ser padronizada?

17. Utilize o comportamento gráfico da curva ao lado, que mostra

a neutralização de 100 mL de HCℓ 1 mol L-1 por NaOH na
mesma concentração que o ácido e responda o que se pede:
a) Quem são o titulante e o titulado respectivamente?
b) Calcule o pH da solução titulada quando são adicionados
50,0, 90,0 e 110,0 mL de NaOH;
c) Quais os indicadores mais indicados para titulação
representada pela curva 3? Consulte a tabela de indicadores e
suas faixas de viragem.

18. Determine quais serão as massas aferidas, dos respectivos padrões primários, quando se deseja
utilizar entre 35 e 45 mL do titulante nas seguintes titulações:
a) HCℓO4 0,1500 mol L-1 titulado contra Na2CO3 (MM = 106,0 g mol-1).
b) Ácido benzoico (MM = 122,0 g mol-1) titulado com NaOH 0,2000 mol L-1.
c) KH(IO3)2 (MM = 390,0 g mol-1) titulado com Ba(OH)2 0,0300 mol L-1.
d) Na2B4O7 •10H2O (MM = 381,0 g mol-1) titulado com H2SO4 0,0800 mol L-1.
H2SO4 + Na2B4O7 • 10 H2O → Na2SO4 + 4 B(OH)3 + 5 H2O
19. Um estudante do curso de Química do IFSul, Câmpus Pelotas, participou de uma seleção de estágio
em um laboratório de análises de clínicas, que só possuía uma vaga disponível. Durante a seleção, o
estudante recebeu a incumbência de descartar 50 mL de uma solução ácida, preparada a partir da
diluição de 2,50 mL de ácido acético em um balão volumétrico de 500 mL, com posterior ajuste do
volume com água deionizada. No laboratório, havia uma solução já preparada de NaOH de pH 13,00.
Determine qual foi o volume necessário da solução de NaOH que o estudante deveria utilizar para
neutralizar a solução de ácido acético a ser descartada e conseguir a vaga de estágio. Dados do
CH3COOH: MM = 60,0 g mol-1, pureza > 99,9%, d = 1,05 g cm-3.

20. Ao participar de uma prova prática, um estudante pesou 1,2442 g de uma amostra sólida de caráter
ácido e MM = 120 g mol-1 e, após dissolução, titulou com solução 0,2505 mol L-1 de NaOH até a
viragem, utilizando fenolftaleína como indicador. O volume gasto na titulação foi de 20,35 mL. Como o
estudante deve expressar o resultado desta amostra em termos de percentagem?

21. Uma amostra de 0,4671 g, contendo hidrogenocarbonato de sódio, foi dissolvida em água e titulada
com 40,72 mL de uma solução padrão de HCℓ 0,1067 mol L-1. Sabendo que a equação da reação é
-
HCO3 (aq) + H+(aq) → H2O(ℓ) + CO2(g)
calcule a porcentagem de bicarbonato de sódio presente na amostra.

22. Titularam-se 25,00 mL de uma solução de HCℓ 0,1000 mol L-1 com uma solução de NaOH 0,1000 mol
L-1. Calcule:
a) o volume equivalente, e o pH da solução no ponto de equivalência.
b) a variação de pH entre 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência.

23. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,12 g de KCℓ•MgCℓ2•6H2O (MM = 277,85 g mol-1) em
água suficiente para produzir 2,00 L de solução. Calcule:
a) a concentração molar analítica de KCℓ•MgCℓ2 nessa solução
b) a concentração molar de Mg2+
c) a concentração molar de Cℓ-
d) a porcentagem massa/volume de KCℓ•MgCℓ2•6H2O
e) o número de milimol de Cℓ- em 25,0 mL dessa solução
f) a concentração em ppm de K+.

24. Por que uma curva de titulação ácido-base (pH versus mililitros de titulante) possui uma mudança
abrupta no ponto de equivalência?

25. Por que não é prático titular um ácido, ou uma base, que seja muito fraco ou muito diluído?

26. Por que o pH do ponto de equivalência é necessariamente abaixo de 7 quando uma base fraca é
titulada com um ácido forte?

27. Por que em uma titulação considera-se que a escolha correta de um indicador é feita quando ele
muda de cor próximo ao ponto de equivalência?

28. O indicador verde de bromocresol, com uma faixa de viragem entre pH 3,8 e 5,4, sempre pode ser
usado na titulação de um ácido fraco com uma base forte? Justifique sua resposta.
 – GABARITO –

01. 4,02% (m/v) b) pH = 0,48 e pH = 12,68

02. 71,55% c) Vermelho de cresol, Azul de timol e
03. 0,12% (m/v) Fenolftaleína são os indicadores mais indicados
para a titulação em questão, pois o pH de suas
04. 0,2450 g de KC8H5O4
faixas de viragem compreende o pH no ponto de
0,4678 g de KH(IO3)2 equivalência da titulação.
0,1465 g de C7H6O2
05. %NaOH = 62,51 18. a) 0,28 – 0,36 g
%NaHCO3 = 6,04 b) 0,87 – 1,1 g
%Na2CO3 = 7,62 c) 0,21 – 0,27 g
06. 0,27% d) 1,1 – 1,4 g
07. 88,25% 19. 43,75 mL
08. 92,54% 20. 49,17%
09. Ácido cítrico (192 g mol-1) 21. 78,14 % NaHCO3
10. 30,03 mg L-1 22. a) 25,0 mL e pH = 7,0
11. 50,86% b) Antes: pH = 3,30 Depois: pH = 10,70
12. 85,78% -2
23. a) 1,82x10 mol L -1

13. 8,190 x 10-2 mol L-1 b) [Mg2+] = 1,82x10-2 mol L-1

14. 24,3% c) [Cℓ-] = 5,46x10-2 mol L-1
15. 0,10% d) 0,506% (m/v)
e) 1,365 mmol
16. 4,25 mL
f) 711,62 ppm
17. a) NaOH = Titulante HCℓ = Titulado