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    Semana 2. Atomo - TP

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    Kade Cade
    Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo definiciones de términos clave como número atómico, número de masa, núcleo, nube electrónica y configuración electrónica. También explica las propiedades periódicas como el radio atómico y el potencial de ionización, y cómo varían a través de los grupos y períodos. Finalmente, clasifica a los elementos en metales, no metales y gases nobles, y describe sus características.

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    Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo definiciones de términos clave como número atómico, número de masa, núcleo, nube electrónica y configuración electrónica. También explica las propiedades periódicas como el radio atómico y el potencial de ionización, y cómo varían a través de los grupos y períodos. Finalmente, clasifica a los elementos en metales, no metales y gases nobles, y describe sus características.

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    Semana 2. Atomo - Tp

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    de 36

    ATOMO – TABLA

    PERIODICA
    M. Sc. CHRISTIAN JACINTO H.
    11 17

    Na + Cl
    NaCl
    Al finalizar la unidad el alumno
    determinará los números de partículas
    subatómicas del átomo o ión e
    interpretará las propiedades de los
    elementos químicos según su posición.
    EL NÚCLEO
    Zona central del átomo en la que se concentra
    la mayor parte de la masa del átomo. Formada
    +
    por protones (p ) y neutrones ( nº ).
    ÁTOMO
    LA NUBE ELECTRÓNICA
    Zona que rodea al núcleo y en la que se mueven
    -
    los electrones (e ), y que finalmente determina
    las propiedades de los elementos.
    • Un núclido es una especie que posee un número de protones
    y neutrones determinado.
    • Existen aproximadamente 320 núclidos estables.
    • Su representación es:

    Número de masa

    # p+ = Z
    # n° = A – Z
    # e- = Z
    Número atómico
    NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA,
    Z A
    Z = # p+ A = # p+ + # n°
    Es característico del Representación de la
    elemento masa del átomo
    Representa la Carga Representa los números
    Nuclear del átomo de nucleones del átomo
    ION POSITIVO ION NEGATIVO
    CATIÓN ANIÓN
    Pierde electrones Gana electrones

    A n+ A m−
    Z C Z X
    #p = Z #p = Z
    #n = A – Z #n = A – Z
    #e = Z - n #e = Z + m
    NÚCLIDO A Z # p+ # n° # e-
    23
    11 Na
    56 3+
    26 Fe
    S 2− 18
    42 50 40
    108
    Sb 48
    78 38 36
    Cd 2+ 52
    NaCl

    H2 O
    • Niveles y subniveles de Energía:

    NIVELES

    SUBNIVELES
    SUBNIVELES

    N
    I
    V
    E
    L
    E
    S

    # e- máximos 2 6 10 14
    Especie
    CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
    Química

    12 Mg
    33 As
    20 Ca
    1+
    19 K
    2−
    16 S
    30 Zn
    3+
    26 Fe
    VIII A Ejemplo de CE abreviadas:
    Gases Nobles

    2He 22Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

    10Ne
    22Ti: [ Ar ] 4s2 3d2
    18Ar

    36Kr Pb: [ Xe ] 6s 2 4f14 5d10 6p2


    82

    54Xe

    86Rn
    Configuración electrónica de iones
    monoatómicos
    Para iones monoatómicos se debe tener en cuenta
    lo siguiente:
    • Para aniones, la CE se hace con los electrones
    totales del ión.
    Ejem: Hacer la CE del S2-
    • Para cationes, se quitan los electrones del último
    nivel o subnivel según sea la carga.
    Ejem: Hacer la CE del Mg2+ y del Fe3+
    • Completar el siguiente cuadro:
    NÚMERO PERIODO GRUPO # DE ELECTRONES
    ELEMENTO # DE NIVELES
    ATÓMICO TP TP DEL ÚLTIMO NIVEL
    Ca
    Al
    Sb
    Cl
    Kr
    Fe
    Ti
    Cd
    Esquema gráfico en el que se hallan ordenados y clasificados
    los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y
    siguiendo una ley de periodicidad.
    GRUPOS

    P
    E
    R
    I
    O
    D
    O
    S
    • Los elementos se ubican en orden creciente a su
    número atómico (Z).

    • Son 18 grupos (columnas), en c/u de los cuales


    las propiedades químicas son similares (similar
    configuración electrónica).

    • Son 7 periodos (filas), donde se ubican los


    elementos de igual número de niveles
    energéticos (3 periodos cortos y 4 periodos
    largos).
    Metales No metales

    Tienen 1, 2 o 3 e- de valencia y Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia y


    tienden a perderlos. Son tienden a completar 8e-. Son
    electropositivos. Forman cationes. electronegativos. Forman
    Dúctiles, maleables y tenaces. aniones.
    Aspecto y brillo característico. Ni dúctiles, ni tenaces.
    Sólidos a temperatura ambiente Sin aspecto o brillo característico.
    (excepto Hg) Se presentan en los 3 estados.
    Elevada densidad. Baja densidad.
    Buenos conductores del calor y Malos conductores.
    electricidad.
    REPRESENTATIVOS
    R
    E
    P
    R
    E TRANSICIÓN
    S
    E
    N
    T
    A
    T
    I
    V
    O
    S
    Metales alcalinos Gases Nobles

    Alcalino-Térreos Elementos Representativos


    Halógenos

    Elementos de Transición

    Elementos Representativos Lantánidos y Actinidos


    (Elementos de Transición interna)
    Config. Electrónica
    Bloque Grupo Familia
    Terminal
    1 1A Alcalinos n s1
    s 2 2A Alcalinotérreos n s2
    13 3A Térreos
    n s2 n p1
    14 4A Carbonoides n s2 n p2
    15 5A Nitrogenoides n s2 n p3
    p 16 6A Anfígenos o calcógenos n s2 n p4
    17 7A Halógenos n s2 n p5
    18 8A Gases nobles
    n s2 n p6
    3 - 12
    d 3 B …. 2 B
    Elementos de transición n s2 (n–1)d1-10
    El. de transición Interna
    f (lantánidos y actínidos)
    n s2 (n–2)f1-14
    • Realizar los ejercicios del Seminario
    • En un grupo, a mayor Z, mayor radio
    • En un periodo, a menor Z, mayor radio.

    Aumento del radio


    atómico
    ◼ Es la energía requerida para extraer un
    electrón de un átomo gaseoso, formando un
    catión gaseoso. Ejemplo:
    Mg(g) + 738 kJ → Mg+(g) + e-
    1er Potencial de Ionización, PI1

    Mg+(g) + 1451 kJ → Mg2+(g) + e-


    2do Potencial de Ionización, PI2

    En general: PI3 > PI2 > PI1


    • En un grupo, a menor Z, mayor PI
    • En un periodo, a mayor Z, mayor PI.

    Aumento del
    potencial de
    ionización
    • Es la energía involucrada para que un
    átomo neutro y gaseoso gane un electrón
    y se convierta en un ión con carga
    negativa.
    • La electronegatividad (c) de un elemento
    es la capacidad que tiene un átomo de
    dicho elemento para atraer hacia sí los
    electrones, cuando forma parte de un
    compuesto.

    c:
    ◼ Según Pauling, algunos valores de
    F=4,0 O=3,5 N=3,0 Cl=3,0
    C=2,5 H=2,1 Ca=1,0 Cs=0,7
    a) A y B son elementos no metálicos V-F
    b) N y E son elementos representativos V-F
    c) Z pertenece al quinto período V-F
    d) La electronegatividad de L es menor que la de N V-F
    e) C es un elemento del segundo grupo V-F
    f) Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período V - F
    g) Los átomos del elemento L tienen menor electroafinidad que los de A V-F
    h) El P.I. de F es menor que la de B V–F
    a) Los elementos, L, M y N son gases nobles V-F
    b) La electronegatividad de Z es mayor que la de M V - F
    c) Los electrones del nivel más externo de C son dos V – F
    d) J es un metal V-F
    e) C posee tres electrones en el último nivel ocupado V - F
    g) W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido V - F
    h) La electronegatividad de L es mayor que la de K V-F
    j) H e I son no metales V-F

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