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    Ejercicios Tabla Periodica

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    Rafael Herrera
    1) Los elementos Sr y Po son metales, el Sr está en el período 5 grupo 2 y el Po está en el período 6 grupo 16. El elemento I es un no metal y está en el período 5 grupo 17. 2) El Cr tiene mayor radio atómico, carácter metálico y electronegatividad que el Zn, mientras que el Zn tiene mayor afinidad electrónica. El Fr tiene mayor radio atómico, carácter metálico y electronegatividad que el At, mientras que el At tiene mayor afinidad electrónica. 3)

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    1) Los elementos Sr y Po son metales, el Sr está en el período 5 grupo 2 y el Po está en el período 6 grupo 16. El elemento I es un no metal y está en el período 5 grupo 17. 2) El Cr tiene mayor radio atómico, carácter metálico y electronegatividad que el Zn, mientras que el Zn tiene mayor afinidad electrónica. El Fr tiene mayor radio atómico, carácter metálico y electronegatividad que el At, mientras que el At tiene mayor afinidad electrónica. 3)

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    1) Los elementos Sr y Po son metales, el Sr está en el período 5 grupo 2 y el Po está en el período 6 grupo 16. El elemento I es un no metal y está en el período 5 grupo 17. 2) El Cr tiene mayor radio atómico, carácter metálico y electronegatividad que el Zn, mientras que el Zn tiene mayor afinidad electrónica. El Fr tiene mayor radio atómico, carácter metálico y electronegatividad que el At, mientras que el At tiene mayor afinidad electrónica. 3)

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    1) Los elementos Sr y Po son metales, el Sr está en el período 5 grupo 2 y el Po está en el período 6 grupo 16. El elemento I es un no metal y está en el período 5 grupo 17. 2) El Cr tiene mayor radio atómico, carácter metálico y electronegatividad que el Zn, mientras que el Zn tiene mayor afinidad electrónica. El Fr tiene mayor radio atómico, carácter metálico y electronegatividad que el At, mientras que el At tiene mayor afinidad electrónica. 3)

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    1) Determine el período y grupo de los siguientes elementos químicos.

    Clasifíquelos en metales, metaloides y no metales:

    Metal (M)
    Número Configuración
    Elemento Período Grupo No Metal (NM)
    atómico (Z) Electrónica
    Metaloide (MLD)

    Sr 38 5 2 M

    I 53 5 2+5+10 = 17 NM

    Po 84 6 2+4+10 = 16 MLD

    2) Compare las propiedades periódicas para los siguientes elementos


    químicos:

    Número Radio Carácter Afinidad


    Elementos Electronegatividad
    atómico (Z) atómico Metálica Electrónica

    Cr, Z = 24
    Cr y Zn Cr > Zn Cr > Zn Zn > Cr Zn > Cr
    Zn, Z = 30

    Fr, Z = 87
    Fr y At Fr > At Fr > At At > Fr At > Fr
    At, Z = 85

    3) Basándose en la distribución electrónica, clasifique los siguientes


    elementos en representativos o de transición: Z=11, Z=22, Z=31, Z=48.

    Z=11

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 1
    Los elementos representativos presentan configuraciones electrónicas
    “externas” en su estado fundamental que van desde ns1 hasta ns2np6
    La configuración electrónica externa para Z= 11 es 3 s 1, por lo tanto, es un
    elemento representativo

    Z=22

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2 3 d 2
    Los elementos de transición presentan configuraciones electrónicas externas:
    ns2(n-1)d1-10

    n: es el mayor nivel de energía.


    La configuración electrónica externa para Z= 22 es 4 s 2 3 d 2, por lo tanto, es un
    elemento de transición.

    Z=31

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2 3 d 10 4 p 1
    La configuración electrónica externa para Z= 31 es 4 s 2 3 d 10 4 p1, la cual no
    corresponde a un elemento representativo ni de transición.

    Además, el grupo de este elemento es 2+1+10=13, y los elementos de


    transición van desde el grupo 3 hasta el grupo 12.
    Z=48

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2 3 d 10 4 p 6 5 s2 4 d 10
    La configuración electrónica externa para Z= 48 es 5 s 2 4 d 10, por lo tanto, es un
    elemento de transición.

    4) Dado el elemento Z=14, cuál elemento se halla en el mismo grupo:


    a) ____ 24 b) ____ 6 c) ____ 20

    Z=14

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p2

    Grupo = 2 + 2 + 10 = 14

    Z=24
    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2 3 d 4

    Grupo = 4 + 2 = 6

    Z=6

    1 s 2 2 s 2 2 p2

    Grupo = 2 + 2 + 10 = 14

    Z=20

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2

    Grupo = 2

    Por lo tanto, Z=14 y Z=6 se hallan en el mismo grupo 14.

    5) Dado los elementos cuyos números atómicos son Z=17 y Z=20, determine:

    a) Periodo y grupo.

    b) ¿cuál elemento posee mayor potencial de ionización?

    c) ¿cuál elemento tiene mayor radio atómico?

    d) ¿cuál de ellos forma con facilidad iones negativos?

    6) La configuración ns2 np6 pertenece al grupo de:


    Halógenos_____ Gases nobles__ X__ Alcalinos________

    7) Escriba la configuración electrónica para las siguientes especies iónicas:


    Cl-, Ba+2, Ca+2, I-. Indique cuáles especies son isoeléctricas, Cl (Z=17),
    Ba (Z=56), Ca (Z=20), I (Z=53)

    Cl (Z=17)

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p5

    Cl- Significa que ganó un electrón, su configuración es:

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 ⇒e−¿=18 ¿

    Ba (Z=56)

    2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2
    1s 2s 2 p 3s 3 p 4 s 3d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s
    Ba+2 Significa que perdió dos electrones, su configuración es:

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2 3 d 10 4 p 6 5 s2 4 d 10 5 p 6 ⇒ e−¿=54 ¿
    Ca (Z=20)

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2
    Ca+2 Significa que perdió dos electrones, su configuración es:

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 ⇒e−¿=18 ¿

    I (Z=53)

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2 3 d 10 4 p 6 5 s2 4 d 10 5 p 5

    Cl- Significa que ganó un electrón, su configuración es:

    1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2 3 d 10 4 p 6 5 s2 4 d 10 5 p 6 ⇒ e−¿=54 ¿

    Los iones Cl- y Ca+2 son especies isoelectrónicas porque tienen el mismo
    número de electrones de valencia ¿ y la misma estructura (configuración
    electrónica).
    Los iones l- y Ba+2 son especies isoelectrónicas porque tienen el mismo
    número de electrones de valencia ¿ y la misma estructura (configuración
    electrónica).

    8) A continuación, se presenta un esquema general de la tabla periódica


    señale:

    a) Periodos y grupos.

    b) Bloques s, p, d, f.

    c) En que grupo se ubican los halógenos, gases nobles, alcalinos y metales de


    transición

    9) Dado los siguientes elementos designados con la letra A hasta la letra F,


    indique para cada uno de ellos:
    a) Nombre, Símbolo químico, Número atómico.

    b) Clasifíquelo como metal alaclino, metal alcalino-térreo,metal de transición,


    no metal, halógeno o gas noble.

    c) Periodo y Grupo.

    Respuesta pregunta a) Respuesta pregunta c) Respuesta pregunta b)

    Símbolo Número Metal Metal Metal de


    Elemento Nombre Grupo Período No metal Halógeno Gas Noble
    Químico atómico (Z) alcalino alcalino-térreo transición

    A Fluor F 9 17 2 
    B Xenon Xe 54 18 5 
    C Sodio Na 11 1 3 
    D Oro Au 79 11 6 
    E Nitrógeno N 7 15 2 
    F Calcio Ca 20 2 4 

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