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    Examen Calculos Estequiométricos

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    Ledover Ledover Ledover
    Este documento presenta dos problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas. El primer problema involucra el cálculo de moles de aluminio a partir de la masa de hidróxido de aluminio obtenido. El segundo problema implica determinar la masa de óxido de aluminio producida a partir de una cantidad dada de óxido férrico. Se pide resolver ambos problemas y mostrar los procedimientos.

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    Examen Calculos Estequiométricos

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    Este documento presenta dos problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas. El primer problema involucra el cálculo de moles de aluminio a partir de la masa de hidróxido de aluminio obtenido. El segundo problema implica determinar la masa de óxido de aluminio producida a partir de una cantidad dada de óxido férrico. Se pide resolver ambos problemas y mostrar los procedimientos.

    Descripción original:

    Ejercicios

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    Examen calculos estequiométricos

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    Este documento presenta dos problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas. El primer problema involucra el cálculo de moles de aluminio a partir de la masa de hidróxido de aluminio obtenido. El segundo problema implica determinar la masa de óxido de aluminio producida a partir de una cantidad dada de óxido férrico. Se pide resolver ambos problemas y mostrar los procedimientos.

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    Examen Calculos Estequiométricos

    Cargado por

    Ledover Ledover Ledover
    Este documento presenta dos problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas. El primer problema involucra el cálculo de moles de aluminio a partir de la masa de hidróxido de aluminio obtenido. El segundo problema implica determinar la masa de óxido de aluminio producida a partir de una cantidad dada de óxido férrico. Se pide resolver ambos problemas y mostrar los procedimientos.

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    Colegio: ____________________________________________________

    CHINÚ-CÓRDOBA

    Docente: Mg. Luis Olmos Vergara Asignatura: Química. Grado: Ámbito Conceptual: Los cálculos estequiométricos.
    Examen
    I. El hidróxido de aluminio 𝐴𝐴𝐴𝐴(𝑂𝑂𝑂𝑂)3, cuya masa molecular es 78 g/mol, se obtiene por medio de la siguiente
    reacción química.

    Con base en la ecuación para determinar el número de moles, si en una reacción se obtienen 234 g de
    hidróxido de aluminio, ¿a cuántos moles equivalen esos gramos?
    A. A 1,3 moles
    B. A 2 moles
    C. A 1,5 moles
    D. A 3 moles
    Demuestra a través del procedimiento.

    II. A continuación, se muestra la reacción de obtención de Al2O3 y las masas moleculares de reactivos y
    productos.

    Si se hacen reaccionar 480 g de Fe2O3 con suficiente 𝐴𝐴𝐴𝐴, ¿cuántos moles se obtienen de Al2O3?
    A. 1 mol, porque por cada mol de Fe2O3 que reacciona se produce 1 mol de Al2O3.
    B. 3 moles, porque cada 3 moles de Fe2O3 que reaccionan se produce 1 mol de Al2O3.
    C. 1 mol, porque por cada 3 moles de Fe2O3 que reaccionan se producen 6 moles de Al2O3.
    D. 3 moles, porque por cada mol de Fe2O3 que reacciona se produce 1 moles de Al2O3.
    Demuestra a través del procedimiento.

    ¡Animo, usted tiene capacidades para responder correctamente!


    Nombre y apellidos: _______________________________ Grado: _____ Grupo: _____ Fecha de entrega: _______________
    Colegio: ____________________________________________________
    CHINÚ-CÓRDOBA

    Docente: Mg. Luis Olmos Vergara Asignatura: Química. Grado: Ámbito Conceptual: Los cálculos estequiométricos.
    Examen
    I. El amoníaco (NH3) reacciona con oxígeno (O2) y produce monóxido de nitrógeno (NO) y agua (H2O). Las
    relaciones estequiométricas de la reacción y las masas moleculares para NH3 y H2O se muestran a
    continuación.

    Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, ¿cuántos gramos de amoniaco (NH3) se necesitan para
    producir 54 gramos de agua (H2O)?
    A. 17 gramos.
    B. 51 gramos.
    C. 68 gramos.
    D. 34 gramos.
    Demuestra a través del procedimiento.

    II. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

    En condiciones normales, las moles de HNO3 producidas a partir de la reacción de 12 moles de NO2 son:
    A. 4 moles
    B. 8 moles
    C. 15 moles
    D. 12 moles
    Demuestra a través del procedimiento.

    ¡Animo, usted tiene capacidades para responder correctamente!


    Nombre y apellidos: _______________________________ Grado: _____ Grupo: _____ Fecha de entrega: _______________
    Colegio: ____________________________________________________
    CHINÚ-CÓRDOBA

    Docente: Mg. Luis Olmos Vergara Asignatura: Química. Grado: Ámbito Conceptual: Los cálculos estequiométricos.
    Examen
    II. A continuación, se muestran la ecuación balanceada que describe la formación del oxido de aluminio
    (Al2O3) a partir de la reacción del oxido férrico (Fe2O3) con aluminio (Al) y la masa molar de cada uno de
    los reactivos y de los productos.

    De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 320 g de Fe2O3 con 81 g de Al, ¿Cuál es el reactivo
    limite?
    Demuestra a través del procedimiento.

    III. Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos:

    De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 210 g de P4 con 124 g de Cl2, ¿cuál es el reactivo límite?
    Demuestra a través del procedimiento.

    ¡Animo, usted tiene capacidades para responder correctamente!


    Nombre y apellidos: _______________________________ Grado: _____ Grupo: _____ Fecha de entrega: _______________
    Colegio: ____________________________________________________
    CHINÚ-CÓRDOBA

    Docente: Mg. Luis Olmos Vergara Asignatura: Química. Grado: Ámbito Conceptual: Los cálculos estequiométricos.
    Examen
    I. A continuación, se muestran la ecuación balanceada que describe la formación del oxido de aluminio
    (Al2O3) a partir de la reacción del oxido férrico (Fe2O3) con aluminio (Al) y la masa molar de cada uno de
    los reactivos y de los productos.

    En un laboratorio se hacen reaccionar 320 g de Fe2O3 con suficiente aluminio, y se obtienen 210 g de Fe. ¿Cuál
    es el rendimiento porcentual de la reacción?
    Demuestra a través del procedimiento.

    II. El amoníaco (NH3) reacciona con oxígeno (O2) y produce monóxido de nitrógeno (NO) y agua (H2O). Las
    relaciones estequiométricas de la reacción y las masas moleculares para NH3 y H2O se muestran a
    continuación.

    En un laboratorio se hacen reaccionar 136 g de NH3 con suficiente oxígeno, y se obtienen 150 g de H2O. ¿Cuál
    es el rendimiento porcentual de la reacción?
    Demuestra a través del procedimiento.

    ¡Animo, usted tiene capacidades para responder correctamente!


    Nombre y apellidos: _______________________________ Grado: _____ Grupo: _____ Fecha de entrega: _______________

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