Periodica 3º
Periodica 3º
Periodica 3º
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Clasificación de
Mendeleiev
• Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de
masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto
de número atómico puesto que no se habían descubierto
los protones.
• Dejó huecos para elementos que aún no se habían
descubierto.
• Predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el
germanio (Ge). En vida de Mendeleiev se descubrió que el
Ge que tenía las propiedades previstas
• Algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de
masa atómica para que coincidieran las propiedades. Lo
atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas.
Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I)
a pesar de que la masa atómica de éste era menor que la
de aquel.
2
Clasificación de Mendeleiev
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La tabla periódica actual
• Se usa el orden creciente de nº atómico, a la vez
que se colocan los elementos con propiedades
similares en la misma columna.
• Hay una relación directa entre el último orbital
ocupado por un e– de un átomo y su posición en
la tabla periódica.
• Se clasifica en cuatro bloques:
– Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)
– Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
– Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
– Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)
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Tipos de orbitales en la tabla periódica
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6 Bloque “s”
Bloque “d”
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Bloque “p”
Bloque “f”
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Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.
1 Alcalinos n s1
s
2 Alcalino-térreos n s2
13 Térreos n s2 p1
14 Carbonoideos n s2 p2
15 Nitrogenoideos n s2 p3
p
16 Anfígenos n s2 p4
17 Halógenos n s2 p5
18 Gases nobles n s2 p6
Elementos de
d 3-12 n s2(n–1)d1-10
transición
El. de transición
n s2 (n–1)d1(n–
f Interna (lantánidos y
2)f1-14
actínidos) 6
Ejemplo: Determinar la posición que 7
ocupará un átomo cuya
configuración electrónica termine en
5d4 6 s2
W
Carga nuclear efectiva (Z*)
• Es la carga real que mantiene unido a un e– al núcleo.
• Depende de:
– Carga nuclear (Z)
– Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e– interiores o
repulsión electrónica.
• Ambos efectos son contrapuestos:
– A mayor Z mayor Z*.
– A mayor apantallamiento menor Z*.
• Crece hacia la derecha en los elementos de un
mismo periodo.
– Debido al menor efecto pantalla de los e– de la
última capa y al mayor Z.
8
Variación de Z en la tabla.
*
aumenta
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Variación de la reactividad
en la tabla periódica.
• Los metales serán tanto más reactivos cuando
pierdan los e– con mayor facilidad
– Cuanto menor Z* y mayor distancia al núcleo.
– El e– 4s del K es más reactivo que el 3s del Na.
• Los no-metales serán más reactivos cuando
los e– que entran sean más atraídos
– A mayor Z* y menor distancia al núcleo.
– El e– que capture el F será más atraído que el que
capture el O o el Cl.
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Propiedades periódicas
• Tamaño del átomo
– Radio atómico:
• Radio covalente
• Radio metálico.
– Radio iónico
• Energía de ionización.
• Afinidad electrónica.
• Electronegatividad
• Carácter metálico.
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Radio atómico
• Es la mitad de la
distancia de dos
átomos iguales que
están enlazados entre
sí.
• Puede ser:
– radio covalente (para
no metales)
– radio metálico (para los
metales)
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Variación del radio atómico en un
periodo
• En un mismo periodo
disminuye al Periodo 2
aumentar la carga
nuclear efectiva
(hacia la derecha).
• Es debido a que los
electrones de la
última capa estarán
más fuertemente © Ed. Santillana. Química
2º Bachillerato.
atraídos.
13
Variación del radio atómico en un
grupo.
• En un grupo, el
Grupo 1
radio aumenta al
aumentar el
periodo, pues
existen más
capas de
electrones.
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Radio iónico
• Es el radio que tiene un átomo que
ha perdido o ganado electrones,
adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más
cercano.
• Los cationes son menores que
los átomos neutros por la mayor
carga nuclear efectiva (menor
apantallamiento o repulsión de e).
• Los aniones son mayores que
los átomos neutros por la
disminución de la carga nuclear © Ed. Santillana.
efectiva (mayor apantallamiento o Química 2º Bach.
repulsión electrónica).
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Comparación de radios atómicos e
iónicos
Iones isolectrónicos
© Ed. ECIR. 17
Química 2º Bach.
Energía o potencial de ionización
(EI)
• “Es la mínima energía necesaria para extraer un e– de
un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental
y formar un catión”.
M (g) M+ (g) + 1e-
• Es siempre positiva (proceso endotérmico) y se
expresa en eV/átomo o en kJ/mol.
• Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... según se trate del
primer, segundo, ... e– extraído.
• La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la
derecha en los periodos por aumentar Z* y disminuir el
radio.
• La EI de los gases nobles, al igual que la 2ª EI en los
metales alcalinos, es enorme.
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Variación de la Energía de ionización
(EI).
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Afinidad electrónica (AE)
• “Es la energía intercambiada cuando un átomo
gaseoso captura un e– y forma un anión”.
X (g) + 1e- X- (g) AE
Cl (g) + 1e- Cl- (g) AE= -384 KJ/mol
• Se suele medir por métodos indirectos.
• Puede ser positiva o negativa aunque suele ser
exotérmica. La 2ª AE suele ser positiva.
También la 1ª de los gases nobles y metales
alcalinotérreos.
• Es mayor en los halógenos (crece en valor
absoluto hacia la derecha del S.P. y en un
mismo grupo hacia arriba por aumentar Z* y
disminuir el radio). 20
Electronegatividad ( )
• La electronegatividad () mide la tendencia
de un átomo en una molécula a a atraer los
e– hacía sí.
• Pauling estableció una escala de
electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F).
aumenta hacia arriba en los grupos y
hacia la derecha en los periodos.
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Carácter metálico
• Es una propiedad relacionada con las
propiedades físicas y químicas de los
elementos.
• El carácter metálico aumenta hacia la
izquierda en un periodo y hacia abajo en
un grupo.
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