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Clase 4 - Tabla - Propiedades Periódicas
Clase 4 - Tabla - Propiedades Periódicas
Clase 4 - Tabla - Propiedades Periódicas
DE LOS ELEMENTOS
DESARROLLO DE LA TABLA
PERIÓDICA
ns2np6
Grupos y Períodos
ns1
ns2np5
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2
d10
d1
d5
4f
5f
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
DE CATIONES Y ANIONES
H 1s1
H- 1s2 o [He]
ANIONES: Los átomos
F 1s22s22p5
ganan electrones para que F- 1s22s22p6 o [Ne]
el anión tenga una
configuración electrónica O 1s22s22p4
O2- 1s22s22p6 o [Ne]
externa de un gas noble.
N 1s22s22p3
N3- 1s22s22p6 o [Ne]
RADIO ATÓMICO
Mitad de la distancia entre dos Mitad de la distancia entre
núcleos de dos átomos dos núcleos de los dos
metálicos adyacentes. átomos de la molécula
específica.
Moléculas diatómicas
Metales
I1 < I2 < I 3
VARIACIÓN DE LA PRIMERA ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
CON EL NÚMERO ATÓMICO
Lleno nivel n=1
Lleno nivel n=2
ionización (kJ/mol)
Primera energía de
Número atómico Z
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
La energía de ionización aumenta con el aumento de Z
Aumento de la primera energía de ionización
Aumento de la primera energía de ionización
AFINIDAD ELECRÓNICA
Afinidad electrónica (EA) es el cambio de energía que
ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un
electrón para formar un anión.
X (g) + e- X-(g)
EA = +328 kJ/mol
F (g) + e- F-(g)
EA = +141 kJ/mol
O (g) + e- O-(g)
AFINIDAD ELECTRÓNICA
CONTRA NÚMERO ATÓMICO
EA aumenta en un
período de izq. a der.
EA metales no
metales
Halógenos EA,
aceptan e- gas noble.
CARÁCTER METÁLICO
Los metales son los elementos químicos con tendencia a perder electrones.
Los metales más reactivos (los que tienen mayor carácter metálico) son los
que pierden electrones con más facilidad. El Francio será el metal más
reactivo. Pierde con gran facilidad su último electrón porque está muy
alejado de la atracción del núcleo (capa 7)
Por lo tanto: el carácter metálico (c.m.) aumenta hacia la izquierda en un
periodo y hacia abajo en los grupos de los elementos representativos.
PRÓXIMO TEMA:
ENLACE QUÍMICO