Enlace Químico

ENLACE QUÍMICO.
1.- Decidir y justificar cuál es la opción correcta: dos elementos A y B cuyos números
atómicos son 7 y 17 respectivamente se unen formando un compuesto de fórmula:
a) AB2; b) A2B; c) AB3; d) A3B.
A = 1s2 2s 2 2p3 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
A = 7 (N) (no metal) B = 17 (Cl) (no metal)

A = le faltan 3e- para completar la última capa para formar 3 enlaces covalente
(covalencia 3)
B = le falta 1 e- para completar la última capa y forma un enlace covalente (covalencia
1)
₊₃ ₋₁
A B = AB₃
2.- El enlace que se forma entre un átomo de cloro y otro de fósforo de una misma
molécula es: a) covalente; b) iónico; c) puente de hidrógeno; d) fuerza de Van der
Waals.
Covalente, puesto que se trata de dos elementos no metálicos de una misma

molécula.
3.- Razona cuál de las siguientes sustancias están formadas por enlaces covalentes
polares: amoniaco, cloruro de sodio, cloro gaseoso, C (diamante).
Amoniaco, y ambos elementos son no metálicos distintos por lo que el enlace

covalente será polar entre los elementos.
4.- Utiliza la representación de Lewis para deducir cuál será la fórmula final del
compuesto formado por N y O.
·· xx ·· xx ··
:O = N− O − N = O:  N2O3
··
5.- Escribe las representaciones de Lewis de las siguientes moléculas: a) CO2;
b) CH2=CH2; c) HNO2.
·· ·· ·· xx ··
a) CO2: :O=C=O: b) CH2=CH2: H−C=C−H c) HNO2: :O=N−O−H
| | ··
H H
6.- ¿Qué tipo de enlace y cuál será la fórmula final del compuesto, especificando de si se
trata de fórmula empírica o molecular, y utilizando las reacciones de ionización en
caso de enlaces iónicos y la representación de Lewis en caso de enlaces covalentes,
de los compuestos formados por las siguientes parejas de átomos: S y K, N y Cl, Br y
O?
a) S y K: iónico; S + 2 e–  S2–; K – 1 e–  K+  K2S; Fórmula

empírica
·· xx ··
b)a ) N y Cl: covalente; :Cl−N−Cl:  NCl3; Fórmula molecular
·· | ··
:Cl:
··
·· xx ··
c)b ) Br y O: covalente; :Br−O−Br:  Br2O; Fórmula molecular
·· xx ··
de los compuestos formados por las siguientes parejas de átomos: a) Ca y Br? b) As y
Li? c) C y Cl?
6. a ) C a y B r: iónico; B r + 1 e –  B r – ; C a – 2 e –  C a 2 +  CaBr2; Fórmula empírica

b) As y Li: iónico; As + 3 e–  As3–; Li – 1 e–  Li+  Li3As; Fórmula empírica
··
:Cl:
·· | ··
c) C y Cl: covalente; :Cl−C−Cl:  CCl4 ; Fórmula molecular
·· | ··
:Cl:
··
de los compuestos formados por las siguientes parejas de átomos a) F y P? b) O y K?
c) O y Mg? d) S y F?
9.- Utiliza la representación de Lewis para explicar las estructuras de las especies
químicas NH + y SO .
H
|+ ·· xx ··
a) NH4+: H−N−H b) SO2: :O=S±O:
| ··
H
4 2
10.- a) ¿Por qué son gases a temperatura ordinaria los gases nobles? b) Escribe la
representación de Lewis del Ar ¿Cuántos átomos formarán sus moléculas?
a) Porque forman moléculas de un solo átomo sin ninguna carga que haga que unas
moléculas y otras tiendan a unirse.
··
b) : Ar : ; Moléculas de un solo átomo, puesto que ya tienen completo el octeto.
··
11.- Razona cuál de las siguientes sustancias: mercurio, sulfuro de potasio, cloro, cloruro de
hidrógeno a) tendrá mayor punto de fusión; b) será más soluble en agua; c) será más
conductora.
a) El sulfuro de potasio, se trata de un compuesto iónico, las otras dos se trata de sustancias
covalentes moleculares.
b) El cloruro de hidrógeno está formado por moléculas covalentes polares. El sulfuro de potasio
también será soluble, pero menos al ser necesario tener que romper la estructura cristalina.
c) El cloruro de hidrógeno está formado por moléculas covalentes polares, que se moverán ante
la presencia de una fuerza electromotriz. Sin embargo, la conductividad será pequeña ya que
no se trata de iones completos sino de dipolos. El sulfuro de potasio también sería conductor
sólo en estado disuelto o fundido, pero nunca en estado sólido.
12.- Dos elementos A y B tienen respectivamente las siguientes configuraciones

electrónicas: 1s22s2p63s1 y 1s22s2p4; a) ¿qué enlace formarán entre ambos?; b) ¿Cuál
será la fórmula del compuesto que formen entre ambos?; c) ¿en qué tipo de disolvente
será soluble
a) Como A es metal (1 e– de valencia) y B un no-metal (6 e– de valencia), entre sí formarán un

enlace iónico.
b) A: A – 1 e– → A+ ; A: B + 2 e– → B2– ⇒ A2B;
c) A2B será soluble en in disolvente polar por tratarse de un compuesto iónico.
d) A2B conducirá la corriente eléctrica solo en estado disuelto o fundido, en ese estado sólido, a
pesar de existir cargas, éstas están atrapadas dentro de una estructura cristalinas que la impide
moverse.
13.- ¿Qué tipo de enlace se necesitará romper si queremos: a) fundir Na2O; b) conseguir
que hierva el agua; c) disolver KCl en agua; d) disociar las moléculas de H2 en
átomos de hidrógeno? d) ¿en qué condiciones conducirá la corriente eléctrica?
a) Na2O es un compuesto iónico, por lo que se necesitará romper enlaces iónicos, es

decir atracciones electrostáticas de carga.
b) Se necesitarán romper los enlaces de hidrógeno que unen una molécula de agua de
otras.
c) Por la misma razón que en A, al disolver Na2O se necesitará romper enlaces iónicos.
d) Para disociar moléculas de H2 en átomos de H se necesitan romper el enlace covalente

que mantiene unidos a ambos átomos.

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A = 1s2 2s 2 2p3 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

A = 7 (N) (no metal) B = 17 (Cl) (no metal)

Covalente, puesto que se trata de dos elementos no metálicos de una misma

Amoniaco, y ambos elementos son no metálicos distintos por lo que el enlace

a) S y K: iónico; S + 2 e–  S2–; K – 1 e–  K+  K2S; Fórmula

6. a ) C a y B r: iónico; B r + 1 e –  B r – ; C a – 2 e –  C a 2 +  CaBr2; Fórmula empírica

12.- Dos elementos A y B tienen respectivamente las siguientes configuraciones

a) Como A es metal (1 e– de valencia) y B un no-metal (6 e– de valencia), entre sí formarán un

c) A2B será soluble en in disolvente polar por tratarse de un compuesto iónico.

a) Na2O es un compuesto iónico, por lo que se necesitará romper enlaces iónicos, es

d) Para disociar moléculas de H2 en átomos de H se necesitan romper el enlace covalente

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