ENLACE QUÍMICO

NIVEL I 8. ¿Cuál será el estado de oxidación de la molécula

1. El enlace químico estudia: de Nitrógeno (N2)?
a) La formación de los reactivos. a) +1
b) La formación de las moléculas o cristales. b) -1
c) La ley de la periodicidad química. c) +3
d) La conservación de la energía. d) 0
e) La ecuación de estado de los gases. e) -3

2. Que tipos de enlace químico existen en un cristal 9. El diamante es un cristal formado por átomos de
de cloruro de sodio y en una molécula de carbono, dichos átomos están unidos por
propano? enlaces tipo:
a) Covalente y metálico. a) Metálico
b) Metálico e Iónico. b) Covalente
c) Covalente e Iónico. c) Molecular
d) Iónico y covalente. d) Iónico
e) Covalente y covalente. e) Puente hidrógeno.

3. La Valencia de oxígeno en el CaO es: 10. Cuantos de los siguientes compuestos presentan
a) –2 enlace iónico? NaCl, SO, CaCl2, Cl2
b) 1 a) 0
c) 2 b) 1
d) –1 c) 2
e) 4 d) 3
e) 4
4. Un enlace covalente normal simple, se forma
cuando dos especies químicas: NIVEL II
a) Una de ellas es positiva y la otra negativa. 11. Cuantos enlaces dativos presenta el ácido
b) Comparten dos electrones, cada especie nítrico?
aporta un electrón. a) 0
c) Forman la molécula de nitrógeno. b) 1
d) Una especie aporta dos electrones y la otra c) 2
lo comparte. d) 3
e) Forman el cloruro de sodio. e) 4

5. El enlace covalente múltiple, se presenta en los 12. Con respecto a la estructura molecular del ozono
siguientes pares de compuestos: se puede afirmar: O3
a) Nitrógeno y amoníaco. a) Presentan un enlace Pi y dos enlaces
b) Oxígeno y metano. covalentes sigma
c) Cloruro de sodio y fluoruro de calcio. b) Presenta tres enlaces covalentes sigma
d) Nitrógeno y oxido de carbono (IV) c) El átomo central presenta hibridización sp3
e) Cianuro y oxido de magnesio.. d) Los otros átomos de oxígeno presentan sp3
e) No presentan resonancia.
6. La molécula de nitrógeno, es una molécula:
a) Iónica. 13. Indique los estados de oxidación de los
b) Covalente con doble enlace. elementos Cl, Br, S y N respectivamente en:
c) Covalente con triple enlace. HClO3, Na4Br2O3, H4SO4, Fe(NO3)3
d) Covalente dativo. a) +5, +1, +4, +5
e) Covalente con simple enlace. b) +5, +5, +6, +5
c) -5, -1, -4, -3
7. Que compuesto tendrá esencialmente enlace d) +5, +1, -4, -3
covalente? e) -5, -1, +4, +3
a) C3H7OH
b) CaCO3 14. Si hacemos una comparación entre el oxígeno y
c) H2SO4 el ozono (O2; O3); en el segundo hay un enlace
d) NaNO3 más que es de tipo:
e) H3PO4 a) Covalente polar.
 b) Polar e) Estar formados por iones, son blandos.
c) Dativo
d) Iónico 21. Los compuestos que en solución no conducen
e) Apolar la corriente eléctrica, no son solubles en el agua
y se solubilizan en alcohol. Son:
15. Kossel decía, que los elementos al formar un a) Compuestos covalentes.
compuesto lo hacen, para: b) Compuestos iónicos.
a) Convertirse en un gas ideal. c) Compuestos denominados oxácidos.
b) Convertirse en un gas raro. d) Compuestos denominados complejos.
c) Completar su octeto. e) Compuestos metálicos.
d) La conservación de la energía.
e) La ecuación de estado de los gases. 22. De la siguiente serie de compuestos, elige la
opción en la que todos los compuestos tienen
16. La capacidad que tiene un elemento de perder o por lo menos un doble enlace :
ganar electrones, se denomina: a) Benceno, ácido cianhídrico, cloro.
a) Valencia. b) Benceno, oxígeno, eteno.
b) Enlace químico. c) Nitrógeno, cobre, amoníaco.
c) Número de oxidación. d) Cloro, fósforo, oxígeno.
d) Reacción redox. e) Amoníaco, metano, etino.
e) Agente oxidante
23. Indicar en la molécula de Nitrógeno, el número
17. La capacidad que tiene las especies químicas de de electrones compartidos:
combinarse unas con otras, se denomina: a) 6.
a) Número de oxidación. b) 3.
b) Valencia. c) 4.
c) Enlace químico. d) 1.
d) Número de Avogadro. e) 8
e) Equivalente químico.
24. Un enlace covalente no polar, generalmente se
18. Para que se forme un enlace iónico o forma entre:
electrovalente, se necesita: a) Dos átomos de igual electronegatividad.
a) La formación de iones positivos y negativos y b) Dos átomos de diferentes
formación de moléculas. electronegatividades y dan moléculas
b) La formación de los productos. asimétricas.
c) La formación de iones positivos y negativos c) Dos átomos de diferentes electroafinidades.
y formación de cristales. d) Dos átomos de igual electroafinidad.
d) La existencia de electrones. e) Dos átomos capaces de ser iones positivos
e) La existencia de electrones y orbitales. y/o iones negativos.

19. El enlace formado por coopartición de un par de 25. La mayor o menor capacidad de un átomo por
electrones, en el que uno solo de los átomos es atraer el par de electrones de un enlace, está
el que aporta la pareja de los electrones. Se denominada por:
denomina enlace: a) La electroafinidad.
a) Covalente normal. b) La electronegatividad.
b) Covalente coordinado. c) La electroneutralidad.
c) Covalente doble. d) La electrodeposición.
d) Iónico. e) El enlace químico.
e) Metálico.
NIVEL III
20. Los compuestos iónicos se caracterizan, por:
a) Formar cristales y en solución no conducen 26. En un elemento, el número de electrones que
la corriente eléctrica. puede ganar, perder o compartir sus átomos al
b) Formar moléculas y en solución conducir la combinarse con otros.
corriente eléctrica.
c) Ser soluble solo en benceno. Corresponde a:
d) Formar cristales y en solución conducen la a) Número de oxidación
corriente eléctrica. b) Enlace iónico.
 c) Enlace covalente. 32. Cuando el par de electrones del enlace es
d) Valencia. aportado solamente por uno de los átomos, se
e) Molécula polar. forma el:
a) Enlace covalente normal.
27. Es la carga o aparente carga que tiene un átomo b) Enlace covalente coordinado.
debido a la transferencia o coopartición desigual c) Enlace covalente múltiple.
de electrones. d) Enlace covalente iónico.
a) Valencia e) Enlace covalente no polar.
b) Número de oxidación.
c) Enlace covalente. 33. La capacidad de un átomo para atraer y retener
d) Enlace no polar. electrones de enlace, se define como:
e) Molécula no polar. a) Electronegatividad.
b) Potencial de ionización.
28. El número de oxidación de nitrógeno NH3; es: c) Resonancia.
a) 3 d) Radio atómico.
b) 1 e) Radio iónico.
c) –3
d) –1 34. Conducen la corriente eléctrica, cuando se
e) 5 encuentran en solución ó en el estado líquido.
a) Compuestos iónicos.
29. El enunciado, "Los átomos interaccionan para b) Compuestos covalentes.
modificar el número de electrones en sus niveles c) Sólidos covalentes.
electrónicos externos, en un intento de lograr d) Compuestos no polares.
una estructura electrónica similar a la de un gas e) Cristales covalentes.
noble", corresponde a:
a) Momento di polar. 35. En cuál de las siguientes alternativas el
b) Ángulo de enlace. manganeso actúa como exavalente?.
c) Hibridación en el átomo. a) H3MnO5
d) Regla del octeto. b) H4MnO4
e) Fuerza de Van der Walls. c) HmnO4
d) H2MnO4
30. "El enlace que se forma por la transferencia de e) H6MnO5
uno o más electrones de átomos de elementos
menos electronegativos hacia átomos de 36. En la siguiente molécula del yeso CaSO4.2H2O,
elementos muy electronegativos", se conoce con mencionar cuál de los elementos es
el nombre de: exavalente?.
a) Enlace iónico o electrovalente. a) Ca
b) Enlace covalente. b) b. S
c) Enlace metálico. c) c. O
d) Enlace covalente coordinado. d) d. H
e) Enlace covalente normal. e) e. K

31. "El enlace que se forma en moléculas que 37. En que compuesto el nitrógeno actúa como
poseen átomos del mismo elemento o de pentavalente?
distintos elementos de electronegatividad similar, a) HNO
y se produce por la coopartición de uno o varios b) N203
pares de electrones, alcanzando una c) HNO2
configuración de un gas estable", corresponde a d) NH
un enlace: e) HNO3
a) Iónico.
b) Covalente. 38. Cuál de los siguientes elementos es únicamente
c) Metálico. divalente?
d) De hidrógeno. a) Cu
e) Dipolo-dipolo. b) S
c) Sr
d) Au
e) I
 a) El N2 tiene enlace covalente triple y el MgO
39. Determine cuál de los siguientes moléculas tiene enlace iónico.
uno o más enlaces covalentes coordinados: CO 2, b) Todos los átomos de las dos especies químicas
H2O, O2, SO2, HCl. cumplen la regla del octeto
c) Ambas moléculas tienen enlaces iónicos.
a) CO2
d) En condiciones comunes el N2 se encuentra en
b) H2O estado gaseoso y el MgO en estado sólido.
c) O2 e) El N2 no reacciona con el agua MgO
d) SO2
e) HCl 5. ¿Qué enlace se formará entre un anfígeno y un alcalino
térreo.
40. Cuál de los siguientes compuestos presenta la a) Covalente
mayor cantidad de enlaces covalentes dativos? b) Apolar
a) HClO4 c) Dativo
b) H3PO4 d) Polar
e) Iónico
c) Cl2O7
d) O3
e) SO3 6. En cuál de las siguientes especies encontramos dos
enlaces covalentes coordinados.
CEPREUNA ENLACE QUIMICO a) NH4+ b)H2SO4 c) HNO3 d) H2O e) SO2
Estructuras de Lewis, Regla del Octeto, enlace
interatómico; Enlace iónico, enlace Covalente, enlace 7. ¿Qué molécula presenta mayor nñumero de electrones
Metálico, Longitud de Enlace, Electronegatividad. enlazantes?
Resonancia. Problemas. a) NH3 b) O3 c) H2O d) CH4 e) H2

1- Indique cuál de las respuestas corresponde a los enlaces 6. 8- Marque la proposición correcta :
existentes en la molécula CS2 (disulfuro de carbono, a) El oxigeno gaseoso tiene un enlace triple en su
buen disolvente orgánico) molécula.
a) Dos enlaces π, dos coordinados b) El dióxido de azufre tiene una coordinación y dos
b) Un enlace π, un enlace δ enlaces covalentes normales en su molécula.
c) Tres dobles enlaces c) El C2H6 tiene seis enlaces covalentes normales
d) Un enlace π, tres enlaces δ por molécula.
e) Dos enlaces π, dos enlaces δ d) El ión NH4+ presenta tres coordinaciones y una
covalencia normal.
2- Señale las proposiciones incorrectas. e) El ácido sulfúrico tiene una coordinación
I. El CO2 presenta 3 estructuras resonantes
II. El H2O tiene 2 estructuras resoantes. 9. Las estructuras mostradas corresponden al ácido
III. El SO3 tiene un híbrido de resonancia. fosfórico.
IV. El C6H6 y CO3-2 no tienen estructuras resonantes
a) I y II
b) II y IV
c) I, II y IV
d) III y IV
e) II, III y IV.

3- Para los compuestos químicos considerados en las

siguientes proposiciones, precise a cual de ellos no Luego no es cierto:
corresponde el tipo de enlace asignado. a) La molécula tiene 7 covalencias sigma y 1
a) En el agua H2O el enlace O – H es un enlace coordinada.
covalente polar. b) Se trata de una sustancia polar
b) En la sal común (NaCl) el enlace Na – Cl es un c) Existen 18 electrones no compartidos (libres) y 14
enlace iónico. electrones compartidos.
c) En el propano (CH3 CH2 CH3) el enlace C – C es un d) Como especie tiene una carga igual a -3.
enlace covalente e) SE disuelve en agua
d) En el cloruro de hidrógeno (HCl) el enlace H – Cl es
un enlace iónico. 10. Con respecto a las sustancias N2 y MgO indicar la
e) En el metano (CH4) el enlace C – H es un enace afirmación incorrecta.
covalente. a) En N2 tiene enlace covalente triple y el MgO
enlace Iónico.
4- Con respecto a las sustancias N2 y MgO, indicar la b) Todos los átomos de las dos especies químicas
afirmación incorrecta: cumplen la regla del octeto
c) Ambas moléculas tienen enlaces iónicos.
 d) En condiciones comunes el N2 se encuentra en Datos: Números atómicos: Be=4; C=6; O=8; Mg=12; CI=17
estado gaseosos y el MgO en estado sólido Electronegatividades: Mg=12; Be=1,5; Cl=3,0; O=3,5
e) El N2 no reacciona con el agua y el MgO sí.
A) CMI B) CCI C) CMM D) CIM E) ICI
11. Respecto a la molécula de ácido nítrico ¿Cuál de las
siguientes afirmaciones es falsa.
18. Se combinanlos elementos químicos: A ( Z = 8) y B
a) Presenta 4 enlaces sigma
( Z = 17). Hallar la fórmula y el tipo de compuesto
b) Presenta un enlace covalente coordinado
formado.
c) Presenta un enlace pi
a)AB : Iónico.
d) Presenta un doble enlace
b)AB : Covalente.
e) No presenta enlace iónico.
c)AB 2 : Iónico.
d)AB2 : Covalente.
12. Clasifique los enlaces como iónicos, covalente polar
y covalente no polar e) A3B2 : Covalente dativo.
I. El enlace en HCL
19. Elija la opción verdadera:
II. El enlace en KF I. El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia.
III. El enlace CC en H3CCH3 II. La molécula de SO2 presenta resonancia.
IV. El enlace CaO III. La molécula de HCl es polar.
a) P – I – P – I – NP a) VVV b) FFF c) FVV d) d) VVF e) FVF
b) P - P – I – I – NP
c) I – I – P – P – NP 20. La relación correcta respecto al tipo de enlace es:
d) I – P – I – P – NP a) NaCl : Iónico.
e) NP – I – P – I – NP b) CO 2 : Covalente polar.
c) O 2 : Covalente apolar.
13. Un elemento químico “A” de número atómico 15 se
une a otro elemento qu´mico B de número atómico 34. d) KF : Electrovalente.
¿Cuál es el compuesto mas sencillo que se forma. e) Todas.
a) AB b) A2B c) AB2 d) A2B3 e) A3B2
21. Indique cual o cuales de las siguientes moléculas son
14. Indique el número de enlaces sigma y pi para el polares.
siguiente compuesto. I. O2
CH3
II. HBr
III. CCl 4
Números atómicos;( H=1; C=6; O=8; Cl=17; Br=35)
Electronegatividades;(H=2,,1; C=2,5; O=3,5; Cl=3,0;
Br=2,8)
a) 17 y 2 b) 16 y 3 c) 21 y 3 d) 17 y 3 e) 19 y 3
A) Solo I
B) I, II y III
15. En las proposiciones;
C) Solo III
( ) en un cristal de NaCl el catión sodio esta rodeado de
D) I y III
6 aniones cloruro.
E) Solo II
( ) Los compuestos covalentes son buenos conductores
del calor y la electricidad
22. Hallar el número de enlaces covalentes coordinados
( ) En el enlace iónico existen fuerzas electrostáticas.
del anhídrido nitroso.
( ) El agua presenta enlace iónico o electrovalente.
a) 0 b) 2 c) 3 d) 5 e) 4
a) VFVF b) VVVV c) VVFF d) FFFF e) FVFV

16. Indique la alternativa en la cual el átomo central del 23. Hallar el número de pares de e- enlaces del anhídrido
respectivo compuesto cumple con la regla del octeto. nítrico:
Números atómicos: H = 1; Be = 4; B = 5; C = 6; F = 9; a) 16 b)12 c) 2 d) 6 e) 8

AI = 13; P=15; Cl=17 24. Un elemento calcógeno A, que se encuentra en el

A) PF5 B) CH2CI2 C) AIH3 D) BCI3 E) BeH2 tercer periodo, se combina con un elemento anfigeno 13,
que se encuentra en el segundo periodo. ¿Cuántos
electrones no enlazantes hay en el compuesto AB?
17. Clasifique las siguientes sustancias a 25 °C y 1 atm, a)4 b)6 c)8 d) 10 e) 12
en el orden que se presentan, según el tipo de enlace,
como sustancias iónicas (I), metálicas (M) o covalentes 25. Indique cuales de las siguientes moléculas presentan
(C). enlaces moleculares pi (π).
I. Cloruro de berilio
I ¿ COCL ¿2 II ¿ C 2 H 2 III ¿O ¿2
II. Diamante
III. Oxido de magnesio A. I, II Y III
 B. Solo I d) El ácido trifosfórico.
C. Solo II
D. I y II 2. Hallar el número de átomos de la molécula del ácido
E. I y III pentatio peroxi hexadeca perclórico.
a) 66 b) 76 c) 86 d) 74 e) 70
26. El cloroformo (CHCl3) presenta en total:
a) 4 enlaces sigma. 3- De los siguientes óxidos ¿cuántos forman hidróxidos?
b) 6 enlaces sigma. Fe2O3 P2O5 CrO3 K2O MgO SO2
c) 6 enlaces sigma y un enlace pi. a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4
d) 6 enlaces sigma y dos enlaces pi.
e) 6 enlaces pi. 4. ¿Cuántos átomos de oxigeno tiene el sulfato doble de
sodio y potasio?
27. Hallar el número de enlaces sigma () y enlaces pi () a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
para el ácido fórmico?
a) 4-1 b) 3-1 c) 4-3 d) 2-3 e) 3-0
6 5. Determinar el valor de Q , si; Q =
28. Calcular el número de electrones enlazantes ( ) en 7- A = atomicidad del óxido plumboso
√ A+ 2 B
3 C−D
una muestra que contiene 4 moles de moléculas de la B = Atomicidad del óxido de yodo (V)
sustancia (I) y 5 moles de moléculas de la sustancia (II). C = Atomicidad del anhídrido hiposulfuroso
D = Atomicidad del oxido de cobalto (III)

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

a)12,83x1024 b)9,64x1024 c)21,69x1024 6. ¿Qué podría afirmar sobre el siguiente grupo de

compuestos?
d)12,05x1024 c)13,46x1024
Na2O; CaO; SO2; H2O2
29. En relación a las fuerzas intermoleculares, indique
a) Son funciones con fórmulas triatómicas
verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
b) Son óxidos básicos
I. Las moléculas polares solo experimentan atracción
c) El oxígeno tiene en todos ellos estado de oxidación -2
dipolo-dipolo.
d) Todos son óxidos ácidos
II. Las moléculas maspolarizables tienen fuerzas de
e) Son funciones binarias
dispersión mas intensas.
III. Las de puente de hidrogeno suelen ser el tipo más
7. ¿Cuál de los siguientes iones esta mal nombrado?
intenso de fuerza intermolecular.
a) Pirofosfato : P2O7-4
A) VVV B) VFV C) FVV D)FVF E) FFF
b) Fosfato : PO4-3
c) Carbonato : CO2-2
30. Señale la alternativa que contiene las proposiciones d) Cloruro : Cl-
verdaderas en relación a las fuerzas intermoleculares e) Sulfato ácido : HSO4-
I. En el cloruro de hidrógeno, HCL(g) se presentan
interacciones dipolo-dipolo. - 8. En cual de los siguientes compuestos el elemento X
II. En el amoníaco, NH3(g), se presentan enlaces tiene la mayor valencia.
puente de hidrógeno. a) XSO4 b) X2MnO4 c) XMnO4 d) KX(SO4)2 e) XCl
III. En el etano, C2H6(g), se presentan fuerzas de
London. 9. ¿Cuál de los siguientes ácidos contiene la mayor
Datos: Números atómicos: H=1; C=6; N=7; C1=17 cantidad de átomos de oxígeno por cada unidad de
Electronegatividades H=2,l; C=2,5; N=3,0; C1=3,0 fórmula?
a) Ácido sulfúrico
A) solo I B) solo II C) I y II b) Ácido perclórico
D) II y III E) I, II y III c) Ácido ortosilicico
d) Ácido piro fosforoso
e) Ácido sulfhídrico.
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Valencia, Número de Oxidación, Funciones Químicas; 10. Un cierto oxácido de fórmula H As O se desprende
x y z
Funciones Oxigenadas y Funciones hidrogenadas. formando un óxido ácido heptaatómico. Determine a
Delicuescencia y Fosforencias. atomicidad del poliácido tipo tri del arsénico, sabiendo que
actúa con el mismo número de oxidación que el oxácido
1- La combinación de un mol de anhídrido fosfórico con inicia
tres moles de agua, forman:¿Cuántos de los siguientes a) 12 b)14 c) 15 d)10 e) 8
compuestos tienen nombre correcto?
a) El ácido tiofosfórico 11. En cual de los siguientes compuestos se encuentra un
b) El ácido pirofosfórico elemento que está con valencia 7?
c) El ácido ortofosfórico
 a) SO4Ca a)Sulfito de alumínio
b) (ClO3)2Ca b)Sulfato de alumínio
c) (NO3)2Ba c)Bisulfito de alumínio
d) CLO4K
e) SO3HNa d)Bisulfato de alumínio
e)Sulfuro de alumínio

12. Encontrar el número de átomos para los siguientes

compuestos.
 Ácido Orto peroxi fosfórico
22. Determine el valor de W; si W =
A= atomicidad del Óxido nitroso
√ 4 A+B−1
2 D−3 C
 Ácido sulfo carbónico B= atomicidad del anhidridoperbromico
 Ácido sulfo meta tri carbónico. C= atomicidad del anhídrido hipocloroso D=
a) 19, 5, 10 b) 19, 6, 12 c) 15, 4, 8 atomicidad del oxido mangánico
d) 9, 14,3 e) 15,12,6
a) 4 b) 5 c )3 d)2 e)6
13. ¿Cuál de los siguientes compuestos no tiene la
fórmula correcta del anión correspondientes. 23.-Indicar el compuesto químico que presenta mayor
a) Iodato de Bario ; IO3- atomicidad.
b) Sulfocianuro de Calcio : SCN- a) Acido sulfídrico b) anhidrido cromoso c) fosfina
c) Sulfato doble de Aluminio y Potasio : SO4= d) oxido doble de fierro e) cal viva
d) Fosfuro de calcio : P+++
e) Fosfito mono sódico : PO3H2- 24. Indique la fórmula de un óxido básico cuyo elemento
metálico (M) forma un hidróxido de atomicidad igual a 7.
14. Uno de los óxidos da origen al hidróxido Férrico. a) MO b) M3O2 c) MO2 d) M2O4 e) M2O3
a) FeO b) Fe2O c) FeO2 d) Fe2O3 e) Fe3O2
25. Respecto a los óxidos, indique V ó F
15. Uno de los óxidos básicos no existe ( ) Todos son solubles en agua
a) Mn2O7 b) K2O c) CaO d) Fe2O3 e) Na2O ( ) Son óxidos básicos: HgO, CaO, Cr2O3
( ) Los óxidos del grupo IA con el agua forman
16. Completar las siguientes proposiciones químicas : álcalis
I. ………………… +agua => oxácido ( ) Son óxidos ácidos: SO3, Br2O3, As2O3
II. Oxido básico + oxigeno => ……………….. a) FFVV b) FFFV c) VVFF d) FVFV e) FVVV
III. ………………..+ hidróxido => sal haloidea
a) Sal –agua –sustancia 26.¿Cuántos de los siguientes óxidos son de carácter
b) sustancia – superoxido – oxácido básico? CaO, Mn2O7 , Cl2O, VO2 , CrO3
a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1
c) metal – peróxido – oxácido
d) metal - peróxido – acidohidracido 27.Se dispone de los siguientes óxidos ¿Qué nombres
e) anhídrido – peróxido- acidohidracido corresponden a la nomenclatura tradicional?
18. Determine el par de metales cuyo número de oxidación I) CO2: Dióxido de carbono
más común es+3. II) Li2O: Oxido Lítico
a) Li, Bi b) Al, Ba c) Mg, Ba d) Al, Bi e) Bi, Ba III) FeO: Monóxido de Hierro
IV) CaO: Oxido de Calcio
19. ¿Cuál de las siguientes propiedades permite V) SO3: Oxido de Azufre VI
establecer diferencias entre un óxido ácido y un óxido a) I, III b) V c) II, IV d) II, III e) N.A.
básico?
a) Los primeros tienen pesos moleculares mayores 28. De los siguientes óxidos ¿Cuáles forman bases al
que los segundos. combinarlos con el agua?
b) Sus reacciones con el agua. I)SO3 II) Na2O III)CaO IV) CO2V) Al2O3
c) Poseen diferencias en su estado físico.
d) Sólo los primeros se encuentran en la naturaleza. a) III, IV b) II, III, V c) I, III d) I, IV e) II, III
e) Los óxidos básicos por reacción con agua forman
29. Relacionar convenientemente
peróxidos.
I) KOH a) hidróxido cúprico
20. El nombre correcto del Sn3O4 es : II) Cu(OH)2 b) hidróxido férrico
a) Oxido de estañoso b) oxido estanico III) Mg(OH)2 c)hidróxido de potasio
c) superòxido de estaño d) oxido de estaño IV IV) Fe(OH)3 d) leche magnesia
e) oxido doble de estaño II y IV a)I a, II c, III d, IV b
b) I c, II b, III a, IV d
21. Determinar el producto obtenido a partir de la reacción c) I b, II c, III a, IV d
de: d) I d, II a, III c, IV b
SO3-2 + Al+3 ----- e) I c, II a, III d, IV b