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QUÍMICA GENERAL
RESOLUCIÓN DE LA TAREA
PROFESOR:
● IPANAQUE MAZA CALIXTO
INTEGRANTES:
● Capcha Janampa ,Richard luis

● Cordova Perez Mayli ,Jheomara
● Dionisio Tolentino, Angelica Victoria
● Diextra Camasita, Jose Yamil
● Monrroy Infantes ,Luis Jair
2022
TAREA DE ENLACES
1. Utilizando símbolos de Lewis, representa la reacción entre átomos de

magnesio y oxígeno para formar la sustancia iónica MgO.
2. Utilice símbolos de Lewis para representar la reacción que ocurre entre

átomos de Mg y de Br.
3. Prediga la fórmula química del compuesto iónico que se forma entre los
pares de elementos siguientes: (a) Al y F; (b) K y S; (c) Y y O; (d) Mg y N.
(a) Al y F
Al+3 F-1 = AlF3
(b) K y S
K+1 S-2 = K2S
(c) Y y O
Y+3 O-2 = Y2O3
(d) Mg y N
Mg+2 N-3 = Mg3N2
4. ¿Cuál compuesto iónico cabe esperar que se forme por la combinación de
los pares de elementos siguientes: (a) rubidio y oxígeno; (b) bario y yodo;
(c) litio y oxígeno; (d) cloro y magnesio?
5. Prediga la fórmula química del compuesto iónico que se forma entre los
pares de elementos siguientes: (a) Al y F; (b) K y S; (c) Y y O; (d) Mg y N.
6. ¿Cuál compuesto iónico cabe esperar que se forme por la combinación de

los pares de elementos siguientes: (a) rubidio y oxígeno; (b) bario y yodo;
(c) litio y oxígeno;(d) cloro y magnesio?
7. Utilice símbolos de Lewis y estructuras de Lewis para representar la
formación de NCl3 a partir de átomos de N y Cl.
8. La longitud de los enlaces C ↓ S en el disulfuro de carbono, CS2, es

más corta que la esperada para los enlaces C ↓ S sencillos. Utilice una
estructura de Lewis para explicar esta observación.
9. (a) ¿Qué significa el término electronegatividad?
La habilidad relativa de un átomo enlazado para atraer hacia sí los electrones
compartidos.
(b) En la escala de Pauling, cuánto abarca la gama de
valores de electronegatividad
Los valores de EN no son cantidades medidas, sino que más bien
están basadas en la asignación que dio Pauling al mayor valor de EN
(4,0) para el flúor. El elemento menos electronegativo es el Fr con
un valor de 0,7.
10. Dé el nombre o la fórmula química, según corresponda, de cada una de

las sustancias siguientes, y prediga, en cada caso, si los enlaces se
describen mejor con el modelo de enlace iónico o el de enlace covalente:
(a) óxido de manganeso(IV); (b) sulfuro de fósforo(III); (c) óxido de
cobalto(II); (d) Cu2S; (e) ClF3; (f) VF5.
11. Dibuje estructuras de Lewis para lo siguiente: (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2;
(d) H2SO4 (H está unido a O); (e) ClO2 _;(f) NH2OH
12. Para cada una de las moléculas o iones de azufre y oxígeno siguientes,
escriba una sola estructura de Lewis que obedezca la regla del octeto y
calcule las cargas formales de todos los átomos: (a) SO2; (b) SO3; (c) SO3-
2; (d) SO4-2
Prediga el orden de las longitudes de los enlaces C ↓ O en CO, CO2 y
13.
CO3-2
14. Con base en las estructuras de Lewis, prediga el orden de las longitudes
de los enlaces N ↓ O en NO_, NO2_ y NO3_.
15. Dibuje las estructuras de Lewis de cada uno de los iones o moléculas
siguientes. Identifique los que no obedecen la regla del octeto y explique
por qué no lo hacen.
I.
(a) CO32- = Si cumple con la regla del octeto ya que su átomo central C
posee 8 e-
(b) BH3 = No cumple con la regla del octeto ya que su

átomo central B posee 6 e-
(c) I3- = No cumple con la regla del octeto ya que su átomo

central I posee 10 e-
(d) GeF4 = Si cumple con la regla del octeto ya que su
átomo central Ge posee 8 e-
(e) AsF6- = No cumple con la regla del octeto ya que su

átomo central As posee 12 e-
II. Utilizando entalpías de enlace (Tabla 8.4), estime

⊗H para las reacciones en fase gaseosa siguientes:
16. Calcule la carga formal del átomo que se indica en cada una de las
moléculas o iones siguientes: (a) el átomo de oxígeno central en O3; (b) el
fósforo en PF6_; (c) el nitrógeno en NO2; (d) el yodo en ICl3; (e) el cloro
en HClO4 (el hidrógeno está unido al O).
17. Aunque se conoce el ion I3_, no se conoce el F3_. Utilice estructuras de

Lewis para explicar por qué no se forma el F3_.
Al dibujar la estructura de Lewis I3-, verá que el átomo I central forma
dos enlaces y tiene tres pares de electrones no enlazantes. Eso es un
total de cinco pares de electrones, más de un octeto. Muchos
compuestos violan la regla del octeto de esa manera, pero los primeros
elementos de fila larga como F no pueden hacerlo. La razón es que los
elementos inferiores como el yodo pueden usar un orbital d disponible
para acomodar el par adicional de electrones (hibridación sp 3d), pero
F simplemente no tiene un orbital d que pueda usar; por que el Flúor
es un elemento altamente electronegativo y no puede hibridarse.
18. El compuesto hidrato de cloral, muy socorrido en los relatos de
detectives como ardid para dejar inconsciente a alguien, se compone de
14.52% C, 1.83% H, 64.30% Cl y 19.35% O por masa, y tiene una masa
molar de 165.4 g/mol. (a) Determine la fórmula empírica de esta
sustancia. (b) Determine la fórmula molecular de esta sustancia. (c)
Dibuje la estructura de Lewis de la molécula, suponiendo que los
átomos de Cl se unen a un solo átomo de C y que hay un enlace C↓ C
y dos enlaces C↓ O en el compuesto.
19. Para los siguientes compuestos determinar la geometría RPENV e
indicar la polaridad de cada compuesto
a) N3 - b)[ Pt(NH3 )Br2 ]-2 c)AsF5 d)SF6
20. Compare la estabilidad relativa de las siguientes especies e indique sus

propiedades magnéticas (diamagnético o paramagnético) O-2 2 N2 -2 F2 2-
21. Calcular el volumen atómico aproximado de un átomo de: Au y Ag

Volumen Atomico = Radio Atomico
Au: [54Xe]6s1 4f14 5d10 =144pm
Ag: [36Kr]5s1 4d10 = 144pm

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QUÍMICA GENERAL

● IPANAQUE MAZA CALIXTO

● Capcha Janampa ,Richard luis

1. Utilizando símbolos de Lewis, representa la reacción entre átomos de

2. Utilice símbolos de Lewis para representar la reacción que ocurre entre

6. ¿Cuál compuesto iónico cabe esperar que se forme por la combinación de

8. La longitud de los enlaces C ↓ S en el disulfuro de carbono, CS2, es

10. Dé el nombre o la fórmula química, según corresponda, de cada una de

(b) BH3 = No cumple con la regla del octeto ya que su

(c) I3- = No cumple con la regla del octeto ya que su átomo

(e) AsF6- = No cumple con la regla del octeto ya que su

II. Utilizando entalpías de enlace (Tabla 8.4), estime

17. Aunque se conoce el ion I3_, no se conoce el F3_. Utilice estructuras de

20. Compare la estabilidad relativa de las siguientes especies e indique sus

21. Calcular el volumen atómico aproximado de un átomo de: Au y Ag

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