Cuestionario. - Carga Formal

Nombre Jos Guadalupe Gabino Galindo Fecha 23/8/2017
CUESTIONARIO 1
1
Lectura 9-II
Enlace Qumico
Respecto al enlace qumico, indique la respuesta correcta (9 O. M.):
1. La unin covalente se forma cuando:

a. Se comparten electrones aportados por un solo elemento.
b. Un tomo pierde electrones y el otro lo recibe.
c. Se comparten electrones entre dos tomos, aportando electrones cada
elemento.
d. Existen iones en un compuesto.
2. Los compuestos con unin qumica covalente tienen, en general las siguientes
caractersticas:
a. Son a presin y temperatura normal, gases o lquidos de bajo punto de
ebullicin o slidos de bajo punto de fusin.
b. Raramente forman molculas.
c. Conducen la corriente elctrica.
d. Slo fundidos son conductores de la corriente elctrica.
3. En la unin covalente coordinada hay:

a. Participacin de un par de electrones, aportado por un solo elemento.
b. Un tomo dador y otro receptor.
c. Coparticipacin de un par de electrones, aportando cada tomo un electrn.
d. Formacin de iones, ya que un tomo pierde electrones y otro lo gana.
1
4. Las uniones qumicas se forman para que:
a. Los tomos tengan una configuracin estable.
b. Los tomos adquieran la configuracin electrnica de los gases raros.
c. Los tomos se encuentren rodeados de 8 electrones en su ltima rbita.
d. Todas las respuestas son correctas.
5. De acuerdo a los siguientes valores que corresponden a diferencias de

electronegatividades entre dos tomos, en cul de ellos se produce un enlace
covalente polar?:
a. 2.5
b. 0
c. 1.6
d. 3.0
6. Teniendo en cuenta las electronegatividades, y calculando la diferencia de las

electronegatividades en los distintos tomos, en cul de las siguientes uniones de
tomos se produce un enlace inico?:
Electronegatividades:
H: 2.3 O: 3.5 Cl: 3.0 C: 2.5 Na: 0.4
I. C y O
II. Na y Cl
III. C y H
a. Slo
b. Slo I y II
c. Slo II
d. Slo II y III
7. Cul opcin expresa incorrectamente el significado de tipo de enlace entre dos

tomos?
a. Enlace covalente apolar: igual comparticin de los electrones de enlace
b. Enlace covalente polar: comparticin de los electrones del enlace pero ms
cercanos al tomo de mayor electronegatividad
c. Enlace covalente coordinado: donacin de los electrones del enlace sin
comparticin
d. Enlace inico: cesin de electrones de un tomo a otro
8. El enlace qumico en la molcula HCl se caracteriza porque:

a. Se comparten electrones a pesar de que sus electronegatividades son
diferentes
b. Es covalente pero las electronegatividades de sus tomos no juegan ningn
papel
c. Los electrones del enlace se comparten por igual entre H y Cl
d. El cloro capta completamente el electrn del tomo de hidrgeno
9. La molcula de dixido de azufre (SO2) es polar porque:
I. Es angular
II. Las electronegatividades del azufre y del oxgeno son distintas
III. Tienen un dficit de electrones de valencia en sus tomos
2
Son correctas:
a. Slo I
b. Slo II
c. Slo III
d. Slo I y II
Estructuras de Lewis
Se suman los electrones de valencia de todos los tomos, teniendo presente que, si se
trata de un anin, adems hay que sumar tantos electrones como cargas tenga, y si es
un catin, se quitan tantos electrones como cargas.
Se calcula el nmero de electrones necesarios para que todos los tomos cumplan la
regla del octeto (el tomo de H slo debe tener dos electrones).
Se calcula el nmero de electrones compartidos, restando al nmero de electrones
necesarios para el octeto los electrones de valencia disponibles.
Se escribe la estructura bsica del compuesto, para lo cual se selecciona el tomo
central, generalmente el menos electronegativo y se une con enlaces sencillos a los
dems tomos. El Hidrgeno siempre es terminal y generalmente el Oxgeno, salvo
en la unin OH.
Se forman los posibles enlaces mltiples si el nmero de electrones que deben
compartirse es mayor que los ya compartidos en la estructura bsica.
Se colocan los electrones restantes no compartidos (e de valencia e compartidos)
para completar el octeto de los tomos. Si se trata de iones, la carga del ion se pone
como superndice del corchete.
Respecto a las estructuras de Lewis, indique la respuesta correcta (6 O. M.):
1. De acuerdo a la siguiente representacin de Lewis, se puede afirmar que:
I. Pertenece al grupo IIA de la tabla peridica

II. Puede formar una molcula X2
III. Tiene 4 electrones de valencia X
Son correctas:
a. Slo I
b. Slo II
c. Slo III
d. Slo I y II
2. Cul es la estructura de Lewis para un tomo X de configuracin electrnica 1s2 2s2

2p5?
a.
X
b.
X
3
c.
X
d.
X
3. Cul es la representacin de Lewis correspondiente al ion sulfuro S2?
a.
S
b. 2
S
c. 2
S
d. 2
S
4. Cul de las siguientes estructuras de Lewis representa al ion nitrato, NO3?
a.
b.
c.
d.
4
5. Cul de las siguientes es la mejor estructura de Lewis para la molcula COCl2?
a.
b.
c.
d.
6. Cul de los siguientes compuestos no cumple con la regla del octeto?
a. NH3
b. NO2
c. CO2
d. SO2
Polaridad de enlace
Para deducir la polaridad de las molculas no basta con ver si los enlaces son polares,
adems hay que tener en cuenta su geometra, ya que el momento dipolar total de la
molcula es la suma vectorial de los momentos dipolares de sus enlaces.
Se pueden distinguir los siguientes casos:
1) Molculas diatmicas: Si el enlace es polar, la molcula es polar, y si el enlace es
apolar, la molcula tambin lo es.
2) Molculas poliatmicas: Si los enlaces son apolares, la molcula tambin lo es, pero si
los enlaces son polares la molcula puede ser polar o apolar. As, las molculas simtricas son
siempre apolares, pues el momento dipolar total es cero, ya que se anulan los momentos
dipolares de los enlaces que la forman; sin embargo, las molculas asimtricas con enlaces
polares son polares ya que el momento dipolar total es distinto de cero.
5
1. Para cada molcula o ion, en donde se especifica su forma geomtrica a modo de ayuda,
indica si cada molcula es inica, polar o no polar (10 O. M.):
a. SO2 Angular Polar
b. CCl4 Tetrahdrico No polar
c. NaBr Red Inica
d. N2 Lineal No polar
e. CHCl3 Tetrahdrico Polar
f. TeCl2 Angular Polar
g. NH3 Trigonal piramidal Polar
h. CO2 Lineal No polar
i. KF Red Inica
j. BF3 Trigonal planar No polar
6
2. Para cada uno de los siguientes pares de compuestos, determina cul es ms polar,
basado en sus estructuras de Lewis (3 D):
Triclorometano (CHCl3) o tribromometano (CHBr3) Tribromometano
Agua (H2O) o sulfuro de hidrgeno (H2S) Agua
cido clorhdrico (HCl) o cido yodhdrico (HI) cido yodhdrico
Carga formal
La ESTRUCTURA MS ESTABLE ser aquella que:
1. Tenga a sus tomos con cargas formales igual a cero.
2. Tenga a sus tomos con cargas formales similares y ms cercanas a cero.
3. Tenga a los tomos ms electronegativos soportando las cargas negativas.
1. Calcule la carga formal de cada uno de los tomos en las distintas estructuras de resonancia
del ion tiocianato (SCN) a partir de sus respectivos electrones de valencia y electrones
asignados (27 D):
Electrones de
5 4 6 5 4 6 5 4 6
valencia
Electrones
7 4 5 6 4 6 5 4 7
asignados
Carga formal -2 0 1 -1 0 0 0 0 -1
2. A partir del ejercicio anterior, indique cul de las tres estructuras de Lewis contribuye ms a
la especie real. (1 O. M.):
a.
b.
c.
7
d. No se puede conocer la respuesta slo con la carga formal.

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Nombre Jos Guadalupe Gabino Galindo Fecha 23/8/2017

1. La unin covalente se forma cuando:

3. En la unin covalente coordinada hay:

5. De acuerdo a los siguientes valores que corresponden a diferencias de

6. Teniendo en cuenta las electronegatividades, y calculando la diferencia de las

7. Cul opcin expresa incorrectamente el significado de tipo de enlace entre dos

8. El enlace qumico en la molcula HCl se caracteriza porque:

9. La molcula de dixido de azufre (SO2) es polar porque:

Respecto a las estructuras de Lewis, indique la respuesta correcta (6 O. M.):

1. De acuerdo a la siguiente representacin de Lewis, se puede afirmar que:

I. Pertenece al grupo IIA de la tabla peridica

2. Cul es la estructura de Lewis para un tomo X de configuracin electrnica 1s2 2s2

3. Cul es la representacin de Lewis correspondiente al ion sulfuro S2?

4. Cul de las siguientes estructuras de Lewis representa al ion nitrato, NO3?

6. Cul de los siguientes compuestos no cumple con la regla del octeto?

a. SO2 Angular Polar

b. CCl4 Tetrahdrico No polar

c. NaBr Red Inica

e. CHCl3 Tetrahdrico Polar

f. TeCl2 Angular Polar

g. NH3 Trigonal piramidal Polar

h. CO2 Lineal No polar

j. BF3 Trigonal planar No polar

Triclorometano (CHCl3) o tribromometano (CHBr3) Tribromometano

Agua (H2O) o sulfuro de hidrgeno (H2S) Agua

cido clorhdrico (HCl) o cido yodhdrico (HI) cido yodhdrico

La ESTRUCTURA MS ESTABLE ser aquella que:

1. Tenga a sus tomos con cargas formales igual a cero.

2. Tenga a sus tomos con cargas formales similares y ms cercanas a cero.

3. Tenga a los tomos ms electronegativos soportando las cargas negativas.

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