Quimica 3.2

Trabajo practico N* ……….
UNIONES QUIMICAS – PROPIEDADES
1- Teniendo en cuenta el ejemplo analizado, realiza los mismos pasos para explicar y
representar las uniones que se producen en los siguientes compuestos iónicos:
a- Na2O b- Al F3 c-Na Cl d- Mg S e- Al2 O3
2- Dadas las fórmulas de los siguientes compuestos covalentes y siguiendo los ejemplos
anteriores, realiza las representaciones de las uniones que se establecen en los mismos a
través de la estructura de Lewis.
a- H Cl
b- Si O2
c- CH4
d- N H3
e- Cl2 O
f- N2 O3
g- H2O
3- Dados los siguientes pares de átomos, ubicada cada par dentro del recuadro
correspondiente según el tipo de unión que pude establecerse entre los mismos:
a- cloro-hidrógeno
b- b- sodio-azufre
c- oxígeno- bromo
d- potasio-yodo
e- calcio-flúor
f- hidrógeno-azufre
g- fósforo-hidrógeno
h- oxigeno-fósforo
i- hierro-oxigeno
Uno de los ejemplos más clásicos de compuestos iónicos es la sal de mesa o CLORURO de
SODIO.
Los compuestos iónicos se caracterizan por tener elevados puntos de fusión y de ebullición,
ser sólido a temperatura ambiente, ser solubles en agua y ser buenos conductores de la
corriente eléctrica cuando se encuentran fundidos (en estado líquido) o disueltos en agua.
Además, no forman moléculas propiamente dichas sino agrupaciones o conglomerados de
iones.
4- Uní con flechas las siguientes propiedades con el tipo de compuesto al que corresponde:
• Son solubles en agua
• Tienen brillo IONICOS
• Están formados solo por metales
• Son malos conductores de la corriente eléctrica
• Son sólidos
COVALENTES
• Son poco solubles en agua
• Son buenos conductores del calor
• Disueltos en agua conducen la corriente eléctrica
• Tienen bajos puntos de ebullición
METALICOS
• Están formados solo por no metales
• Tienen elevados puntos de fusión
• Forman moléculas
5.
a- ¿Cómo será el punto de ebullición de un compuesto formado por calcio y cloro:
¿ALTO o BAJO? ¿Por qué?
b- ¿Se podrá formar una solución acuosa usando como soluto un compuesto formado por
carbono e hidrógeno? ¿Por qué?
c- ¿Por qué para fabricar los cables se utilizan metales tales como el cobre o el aluminio?
6- A continuación, se presenta información sobre cuatro compuestos diferentes:
COMPUESTO “A”: tiene un punto de fusión de –112°C, es insoluble en agua y no conduce la

electricidad.
COMPUESTO “B”: es buen conductor de la electricidad tanto sólido como fundido y tiene un
punto de fusión de 1495°C
COMPUESTO “C”: es soluble en agua, solo conduce la electricidad en estado líquido y funde
a 610 °C
COMPUESTO “D”: no conduce la electricidad y es insoluble en agua
a- ¿Cuál de los cuatro compuestos es metal? Justifica tu respuesta
b- ¿Cuál de los compuestos es iónico? Justifica tu respuesta

c- ¿Qué compuestos tienen propiedades de sustancias covalentes? Justifica tu respuesta.
6- Ordenar los átomos de los siguientes elementos según su electronegatividad.

a) Br, F, I, Cl de menor a mayor
b) Si, Mg, S y P en sentido decreciente
c) Al, O, k y C en sentido creciente.
7- Indicar si las proposiciones siguientes se refieren a enlaces iónicos, a enlaces covalentes

o a enlaces metálicos.
a) Se presentan entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es grande
b) Se presentan entre átomos que comparten pares de electrones
c) En general se presentan entre átomos de alta y similar electronegatividad.
d) Se explican por la atracción electroestática entre cationes y aniones.
e) Se presentan en redes cristalinas que contienen iones de carga opuesta
f) Conducen la electricidad en estado solidó
g) Pueden ser polares o no polares
h) En estado sólido no presentan moléculas individuales.
8- Representar las estructuras de Lewis, indicar tipo de unión y dar el nombre para cada
uno de los siguientes compuestos:
a) BaBr2 b) MgS c) Na3P d) N2O3 e) PbS2 f) Ca3N2 g) SnBr4 h) SO2 i) Cl2O5
9- Representar las estructuras de Lewis y las fórmulas de los compuestos formados por:
a) 19K y 17Cl b) 20Ca y 8O c) 3Li y 16S d) 13Al y 9F e) 11Na y 7N
10- Para los átomos del elemento de Z = 56, responder:

a) ¿Tienen tendencia a dar cationes o aniones?
b) ¿Qué fórmula mínima tiene el compuesto que forman con 35Br?
c) ¿Qué tipo de unión hay en dicho compuesto?
d) ¿Cuál es la estructura de Lewis del compuesto formado?
9- El elemento Cl, pertenece al 3º período y grupo VIIA de la tabla periódica. El elemento X

tiene número atómico 34.
a) Escribir la configuración electrónica de los átomos de cada elemento.
b) ¿Qué tipo de unión existirá entre los átomos de un compuesto formado por Cl y X?
¿Por qué?
c) Escribir la estructura de Lewis y la fórmula desarrollada del compuesto XO2.
10- Dados los elementos que figuran en el siguiente esquema de la tabla periódica:
m b f i a
h g
n e c
d
l
a) ¿Qué tipo de unión puede formar los átomos del elemento d consigo mismos?
b) ¿Qué tipo de unión puede formar los átomos del elemento a con los del elemento n?
c) Ordenar en forma creciente de electronegatividad a los elementos b, l, a y n.
d) Escribir la configuración electrónica externa de los átomos de g.
e) ¿Qué tipos de elementos son los siguientes: c, m, g y h?
f) Cuando los átomos de f se combinan con el hidrógeno, ¿qué tipo de compuesto se
obtiene?
11- Indicar si de las siguientes proposiciones son correctas o falsas.

La unión del elemento 16T con el elemento que tiene número másico 16 y en cuyo núcleo
hay igual número de protones que de neutrones, formará un compuesto que:
a) Sea probablemente buen conductor de la corriente eléctrica al estado líquido y en
solución acuosa
b) Tenga probablemente un bajo punto de ebullición
c) A temperatura ambiente sea probablemente gaseoso o un líquido cuyas moléculas son
entidades bien diferenciadas
12- Dadas las siguientes sustancias: Li (s); K2S (s); CO2 ; Mg Cl2 (fundido), H2O (l)
Indicar, justificando su respuesta, cuál o cuáles de ellas pueden ser buenas conductoras de
corriente eléctrica
13.. Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes
características:
a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o

sólidos de bajo punto de fusión.
b) Forman moléculas.
c) No conducen la corriente eléctrica.
d) Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.
)
14. En la unión covalente coordinada hay:
a) Participación de un par de electrones, aportado por un solo elemento.
b) Un átomo dador y otro receptor.
c) Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.
d) Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.
15) Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y representar las estructuras de:
a) Peróxido de hidrógeno (H2O2).

b) Cloro (Cl2).
c) Fosgeno (COCl2).
d) Trióxido de di nitrógeno (N2O3).
e) Oxido de sodio (Na2O).
f) Amoníaco (NH3).
g) Cloruro de amonio (NH4Cl).

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6- A continuación, se presenta información sobre cuatro compuestos diferentes:

COMPUESTO “A”: tiene un punto de fusión de –112°C, es insoluble en agua y no conduce la

COMPUESTO “D”: no conduce la electricidad y es insoluble en agua

a- ¿Cuál de los cuatro compuestos es metal? Justifica tu respuesta

b- ¿Cuál de los compuestos es iónico? Justifica tu respuesta

6- Ordenar los átomos de los siguientes elementos según su electronegatividad.

7- Indicar si las proposiciones siguientes se refieren a enlaces iónicos, a enlaces covalentes

10- Para los átomos del elemento de Z = 56, responder:

9- El elemento Cl, pertenece al 3º período y grupo VIIA de la tabla periódica. El elemento X

11- Indicar si de las siguientes proposiciones son correctas o falsas.

a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o

a) Peróxido de hidrógeno (H2O2).

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