CONTROL Nº 2

QUÍMICA TERCERO

1 Número atómico 2
H He
1,0 Masa atómica 4,0

3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2

11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,0 35,5 39,9

19 20
K Ca
39,1 40,0

2021
Para contestar estas preguntas utilice la hoja de respuesta, que deberá marcar ennegreciendo el
óvalo correspondiente a la letra de la respuesta elegida por usted. El control consta de 25
preguntas.

1. ¿Qué opción corresponde a un compuesto?

A) Agua de mar
B) Agua oxigenada
C) Aire atmosférico
D) Sangre humana
E) Acero inoxidable

2. ¿Qué nombre recibe la siguiente transformación física?

CO2(sólido) ⎯⎯
→ CO2(gas)

A) Ebullición
B) Evaporación
C) Condensación
D) Sublimación
E) Licuación

3. Considere la siguiente situación:

Un estudiante de química depositó unos cristales de yodo en un recipiente abierto (en un

laboratorio), a temperatura ambiente. Al día siguiente, de regreso, comprobó que estos ya no
estaban. De acuerdo con sus conocimientos, es seguro que los cristales de yodo

A) bullieron.
B) fundieron.
C) sublimaron.
D) condensaron.
E) se descompusieron químicamente.

4. Un ejemplo de cambio químico es la

A) combustión de un hidrocarburo.
B) condensación del vapor de agua.
C) sublimación del dióxido de carbono.
D) evaporación de la acetona.
E) fusión de una barra de metal.
5. ¿Cuál de las siguientes opciones con sustancias contiene la mayor cantidad de átomos?

A) 9 moléculas de O2
B) 4 moléculas de P4
C) 6 moléculas de SO2
D) 1 molécula de S8
E) 3 moléculas de H3PO4

6. Teniendo en cuenta que el número de Avogadro (N 0) corresponde a 6,02·1023 unidades,

entonces, 2,5·N0 moléculas de H2O, ¿cuántos átomos en total contiene?

A) 3,0·N0 átomos
B) 2,5·N0 átomos
C) (3,0/2,5)·N0 átomos
D) 2,5·3,0·N0 átomos
E) (2,5/3,0)·N0 átomos

7. ¿Cuál de las siguientes cantidades de sustancia contiene mayor masa de oxígeno?

A) 1,00 mol de ciclohexanol (C6H12O)

B) 0,50 mol de peróxido de hidrógeno (H2O2)
C) 1,50 mol de dióxido de carbono (CO2)
D) 0,25 mol de ácido sulfúrico (H2SO4)
E) 2,50 mol de monóxido de carbono (CO)

8. Considere la siguiente ecuación química NO balanceada:

X H2S + Y O2 ⎯⎯⎯
→ Z SO2 + W H2O

Al respecto, si el valor del coeficiente estequiométrico X toma el valor 2, entonces la suma de

los coeficientes restantes será:

A) 4
B) 7
C) 5
D) 9
E) 6

3
9. Considere las siguientes 3 reacciones teóricas:

De acuerdo con la información, se concluye que se cumple la Ley de

A) volúmenes de combinación.
B) proporciones recíprocas.
C) proporciones múltiples.
D) proporciones equivalentes.
E) proporciones definidas.

10. Hidrógeno y oxígeno forman 2 compuestos distintos: agua (H2O) y peróxido de hidrógeno
(H2O2). Al respecto, sus relaciones de combinación en masa son:

● H2O = 2 gramos de hidrógeno y 16 gramos de oxígeno.

● H2O2 = 2 gramos de hidrógeno y 32 gramos de oxígeno.

Por lo tanto, ¿cuántos gramos de oxígeno se combinan con 1 gramo de hidrógeno en ambos
compuestos?

En H2O En H2O2
A) 8 gramos de oxígeno 8 gramos de oxígeno
B) 8 gramos de oxígeno 16 gramos de oxígeno
C) 8 gramos de oxígeno 32 gramos de oxígeno
D) 16 gramos de oxígeno 16 gramos de oxígeno
E) 16 gramos de oxígeno 32 gramos de oxígeno

11. Un recipiente cerrado contiene 3 moles de gas etano (C2H6). Al respecto, ¿qué porcentaje en
masa le corresponde a hidrógeno (H)?

A) 20%
B) 30%
C) 40%
D) 70%
E) 90%

4
12. Si se comparan entre sí las siguientes cantidades de sustancia:

1 gramo de Hidrógeno (H2) 1 gramo de Helio (He)

Se verifica correctamente que la (el)

(Ver Tabla Periódica)

A) masa de hidrógeno es mayor que la de helio.

B) volumen de ambas sustancias es el mismo.
C) masa de Helio es mayor que la de hidrógeno.
D) número de átomos de helio es menor que el de H2.
E) densidad de ambas sustancias es la misma.

13. La fórmula empírica o mínima del siguiente compuesto orgánico es

A) C3H6O2
B) C3H6O
C) C6H12O6
D) CH2O2
E) CH2O

14. Un compuesto orgánico presenta la siguiente composición elemental en masa:

● 72% de carbono
● 12% de hidrógeno
● 16% de oxígeno

De acuerdo con esta información, ¿cuál debe ser la fórmula molecular del compuesto si su
masa molar es de 100 g/mol?

A) C6H12O2
B) C6H12O
C) C7H12O
D) C7H12O2
E) C6H2O6

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15. Considere la siguiente reacción química:

HCl(ac) + NaOH(ac) ⎯⎯⎯

→ NaCl(ac) + H2O(ac)

De acuerdo con sus conocimientos, corresponde a una de reacción de

A) Síntesis.
B) Combustión.
C) Doble desplazamiento.
D) Precipitación.
E) Descomposición.

16. La siguiente ecuación da cuenta del proceso de descomposición de nitrato de amonio

(NH4NO3):

NH4NO3(s) ⎯⎯
→ N2O(g) + 2 H2O(g)

En un experimento a temperatura controlada (la sal es altamente explosiva) se obtuvieron 88

gramos de N2O (masa molar = 44 gramos/mol) y 72 gramos de H2O (masa molar = 18
gramos/mol), por lo tanto, el número de mol de nitrato de amonio que se sometió a
descomposición fue de

A) 1,5 mol.
B) 3,0 mol.
C) 2,5 mol.
D) 2,0 mol.
E) 4,0 mol.

17. De acuerdo con la siguiente reacción de combustión para el propano (C3H8):

C3H8(g) + 5 O2(g) ⎯
⎯→ 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

Con 2 mol de C3H8 y suficiente gas O2, ¿qué cantidad en moles de CO2 se genera como
máximo?

A) 2,6
B) 1,2
C) 6,0
D) 4,0
E) 3,5

6
18. Considere la siguiente reacción:

Na2O(s) + H2O(l) ⎯⎯
→ 2 NaOH(s)

Para formar 40 gramos de NaOH se necesitan respectivamente

Na2O H2 O
A) 0,5 mol 0,5 mol
B) 1,0 mol 0,5 mol
C) 1,5 mol 1,0 mol
D) 2,0 mol 1,5 mol
E) 0,5 mol 3,0 mol

19. La siguiente reacción corresponde a la formación de hidróxido de calcio (Ca(OH)2),

comúnmente denominada cal apagada:

CaO + H2O ⎯⎯
→ Ca(OH)2

Teniendo en cuenta las relaciones estequiométricas en la reacción, con 1 mol de cada

reactivo, ¿cuál es la máxima cantidad de producto que puede formarse?

(Ver Tabla Periódica)

A) 12 gramos
B) 19 gramos
C) 37 gramos
D) 74 gramos
E) 111 gramos

20. 44,8 litros de un gas en condiciones normales de temperatura y presión (1 atmósfera y 0°C)
equivalen exactamente a

A) 1,0 mol.
B) 2,0 mol.
C) 1,5 mol.
D) 0,5 mol.
E) 2,5 mol.

7
21. Sobre el platillo izquierdo de la siguiente balanza se depositaron exactamente 2 mol de
hidróxido de sodio (NaOH):

Al respecto, ¿qué cantidad en moles de átomos de calcio (Ca) deben ubicarse en el platillo
derecho para equilibrar la balanza?

(Ver Tabla Periódica)

A) 0,5 mol
B) 1,5 mol
C) 2,0 mol
D) 4,0 mol
E) 8,0 mol

22. Una forma de aumentar la pureza del cobre que se extrae consiste en hacerlo reaccionar con
carbono sólido. La siguiente reacción da cuenta del proceso NO balanceado:

CuO(s) + C(s) ⎯⎯
→ Cu(s) + CO2(g)

Según la estequiometría de la ecuación, si reaccionan 5 mol de cada reactivo deberían

obtenerse como máximo:

Mol de Cu Mol de CO2

A) 10,0 2,5
B) 5,0 10,0
C) 2,5 5,0
D) 10,0 5,0
E) 5,0 2,5

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23. La reacción irreversible entre A y B2 genera como único producto C:

A + B2 ⎯⎯⎯
→ C

Al respecto, si se someten a reacción 20 gramos de A con 12 gramos de B2 se obtienen

únicamente 30 gramos de C, sobrando 2 gramos de A.

Al respecto, en clases de química, el profesor formuló las siguientes preguntas:

1. ¿Qué cantidad de producto C puede obtenerse si reaccionan 9 gramos de cada reactivo?

2. Considerando la pregunta 1, ¿qué reactivo queda como exceso y en qué cantidad?

Las respuestas a estas 2 preguntas deben ser:

Pregunta N°1 Pregunta N°2

A) 15 gramos de C 3 gramos de A
B) 12 gramos de C 6 gramos de B2
C) 15 gramos de C 3 gramos de B2
D) 18 gramos de C 2 gramos de A
E) 12 gramos de C 6 gramos de A

24. En un experimento se sometió a combustión 3 hidrocarburos gaseosos (1 litro cada uno), por
separado, en las mismas condiciones de presión y temperatura y con suficiente aire seco para
tener reacciones completas. Al término de las reacciones se anotaron las cantidades de agua
y dióxido de carbono obtenidas como producto:

Masa CO2 Masa H2O

Compuesto
(gramos) (gramos)

Hidrocarburo 1 1,76 1,44

Hidrocarburo 2 3,52 2,16
Hidrocarburo 3 5,28 2,88

De acuerdo con lo anterior, es correcto concluir que

A) el hidrocarburo 2 posee el doble de la masa molar que el hidrocarburo 1.

B) todas las reacciones consumieron la misma cantidad de gas oxígeno.
C) se combustionó un menor número de moles del hidrocarburo 2.
D) los tres hidrocarburos corresponden al mismo compuesto.
E) el tercer hidrocarburo es el de mayor masa molar.

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25. La siguiente reacción en fase gaseosa ocurrió con 0,5 mol de nitrógeno (N2) y 1,5 mol de
hidrógeno (H2). En el proceso se formó 0,5 mol de gas amoniaco (NH3):

N2(g) + 3 H2(g) ⎯⎯⎯

→ 2 NH3(g)

De acuerdo con esta información, se concluye que el rendimiento de la reacción fue de

A) 50%
B) 40%
C) 30%
D) 20%
E) 10%

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