EMPRESA PÚBLICA “LA UEMPRENDE EP”

CURSO DE PREPARACIÓN PARA INGRESO A UNIVERSIDADES PÚBLICAS

BANCO DE PREGUNTAS
ASIGNATURA DE QUÍMICA
1. Lo que diferencia a un proceso físico de uno químico es:
A. El tipo de energía utilizada para que éste sea posible;
B. Las fases en las que se encuentran los compuestos que intervienen;
C. Las cantidades de materia que entran a combinarse;
D. Que los compuestos que participaron son los mismos al finalizar el proceso.

2. Para 1 mol de CO2: Masas Atómicas: H= 1 C= 12

A. Su masa es de 44 uma.
B. Corresponde al peso atómico del O en gramos.
C. Corresponde a 6.023 x 1023 moléculas de CO2.
D. Está presente en 38 g de CO2.
31 3-
3. Si un catión metálico se representa de la forma siguiente: 15 X es posible asegurar: que el
catión contiene:
A. 15 electrones.
B. 16 neutrones.
C. 18 protones.
D. 28 electrones.

4. El último electrón de un elemento A presenta los siguientes números cuánticos

n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2, entonces el elemento A:
A. Pertenece al tercer periodo.
B. Es del grupo VI A.
C. Es un metal.
D. Su ion presenta 2 electrones desapareados.

5. La fórmula que corresponde al perclorato de magnesio es:

A. Mg(ClO2)2
B. Mg(ClO3)2
C. Ca(ClO4)2
D. Mg(ClO4)2

6. En la ecuación HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O, los coeficientes que igualan la ecuación

anterior son:
A. 8, 3, 3, 2, 4
B. 2, 3, 3, 2, 1
C. 2, 3, 3, 2, 4
D. 3, 8, 3, 2, 8

7. Considerando la reacción de formación del amoniaco: N2 + 3 H2 → 2 NH3. Masas Atómicas:

H = 1, N = 14. Para prepara 34 g de amoniaco, son necesarias:
A. 14 g de N2
B. 2 g de H2
C. 4.5 moles de H2
D. 1 mol de N2
8. La Teoría Cinético Molecular considera que:
A. Las moléculas son indestructibles.
 B. Las fuerzas de atracción entre moléculas gaseosas no son despreciables.
C. En los choques entre moléculas no se pierde energía cinética.
D. Al reducir el volumen de un gas su presión se reduce.

9. Considere la reacción, sin igualar: NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(l)

A. 2 moles de amoniaco producen 2 moles de nitrógeno.
B. 7 volúmenes de reactivos producen 2 volúmenes de nitrógeno a las mismas condiciones de
presión y temperatura.
C. Para que reaccionen exactamente los reactivos, siempre se requerirá mayor masa de nitrógeno.
D. 2 moles de amoniaco reaccionan con 2 moles de oxígeno.

10. Una solución de Hidróxido de Calcio 0,3 N será: Masas Atómicas: H= 1 O= 16 Ca= 40
A. 0,15 M
B. 0,01 M
C. 0,3 M
D. 0,25 M

11. El azida de sodio (NaN3) se usa en bolsas de aire de los automóviles. El impacto de una
colisión produce la descomposición de NaN3 como lo muestra la reacción: NaN3 --------- Na +
N2. El nitrógeno molecular producido infla la bolsa que se encuentra entre el conductor y el
volante. Calcula el volumen de N2 generado a 21°C y 823 mm Hg por la descomposición de 59
g de NaN3
A. 84L
B. 38,12L
C. 22,4L
D. 30,4L

12. Un gramo de compuesto orgánico gaseoso ocupa en condiciones normales un volumen de 747
cm3. Al quemar el gramo del compuesto se obtuvieron 1,46 g de CO 2 y 0,60 g de H2O.
Determine la fórmula molecular del compuesto. Masas atómicas: C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0.
A. C2H2O
B. CH2O
C. C3H12O3
D. C3H8

13. ¿En cuál de las siguientes reacciones el primer reactivo es el agente oxidante?:
A. Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
B. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
C. H2 + CuO → H2O + Cu
D. CO2 + C → CO

14. La fórmula general de un alcano es:

A. CnH2n+2
B. CnH2n
C. CnH2n-2
D. CnHn

15. Iguale por redox la ecuación. HNO3 + Zn → Zn (NO3)2 + NH4 (NO3) + H2O
A. 10 HNO3 + 4 Zn → 4 Zn (NO3)2 + NH4 (NO3) + 3 H2O
B. 10 HNO3 + Zn → Zn (NO3)2 + 4 NH4 (NO3) + H2O
C. 20 HNO3 + 2 Zn → 2 Zn (NO3)2 + 8 NH4 (NO3) + 2 H2O
D. 22 HNO3 + 8 Zn → 8 Zn (NO3)2 + 2 NH4 (NO3) + 7 H2O
16. Con base en la reacción, determine el agente reductor. FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O
A. Oxígeno
B. Hierro
C. Cloro
D. Hidrógeno

17. Determine los números de oxidación que correspondan al elemento nitrógeno en la ecuación.
Fe + HNO3 → Fe (NO3)3 + NH4NO3 + H2O
A. N = 5+, 3+
B. N = 3+, 5+
C. N = 5-, 3+
D. N = 5+, 3-

18. Seleccione las ecuaciones químicas balanceadas por simple inspección.

1) 4 HClO3 + Pb (OH)4 → Pb (ClO3)4 + 4 H2O
2) H2S + K (OH) → K2S + H2O
3) 3 H2CO3 + Bi (OH)3 → Bi2 (CO3)3 + 6 H2O
4) H2SO4 + 2 Li(OH) → Li2 (SO4) + 2 H2O
5) 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
A. 1, 2, 4
B. 1, 4, 5
C. 2, 3, 4
D. 2, 3, 5

19. Identifique la ecuación balanceada utilizando los números de oxidación.

Cu = 1+, Cu = 0, Cu = 2+, H = 1+, S = 6+, S = 2-, O = 2-.
A. 4Cu + 4H2SO4 → Cu2S + 2CuSO4 + 4H2O
B. 10Cu + 4H2SO4 → 3Cu2S + 4CuSO4 + 4H2O
C. 5Cu + 4H2SO4 → Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O
D. 6Cu + 3H2SO4 → 3Cu2S + CuSO4 + 8H2O

20. Dados los porcentajes, determine la fórmula molecular del compuesto. Considere que el peso
molecular es 78 g/mol. C = 92,30 %; H = 7,70 %
A. C2H4
B. C2H2
C. C2H6
D. C6H6

21. ¿Cuántos átomos de hidrógeno existen en 45 moléculas de C5H12O2?

A. 12
B. 45
C. 225
D. 540

22. Identifique la relación que se debe utilizar para calcular el porcentaje de composición del
hidrógeno en el compuesto metano (CH 4), considerando que la masa molar de los elementos
es C = 12 g/mol y H = 1 g/mol.

RESPUESTA: B
23. Con base en la ecuación redox, ¿cuál especie química es el agente oxidante?
Cr(OH)3 + NaClO + NaOH ↔ Na2CrO4 + NaCl + H2O
A. Cr(OH)3
B. NaClO
C. NaOH
D. Na2CrO4

24. Identifique el diagrama que corresponde a la configuración electrónica del potasio.

RESPUESTA: B
25. Identifique el método que se debe utilizar para la descontaminación de halógenos en un
efluente.
A. Decantación
B. Destilación
C. Evaporación
D. Filtración

26. Identifique el elemento al que pertenece el diagrama de órbita.

A. S
B. In
C. As
D. P
27. Seleccione las mezclas homogéneas.
1) Aire
2) Agua potable
3) Granito
4) Bebida energizante
5) Leche de magnesia
A. 1, 2, 4
B. 1, 2, 5
C. 1, 3, 4
D. 2, 3, 5

28. Seleccione las reacciones que cumplen con la ley de la conservación de la materia.
1) CH4 + O2 → CO2 + H2O
2) 2 H2 + O2 → 2 H2O
3) C + O2 → CO
4) N2 + 3 H2 → 2 NH3
5) Na(OH) + HCl → NaCl + H2O
A. 1, 2, 4
B. 1, 3, 5
C. 2, 3, 4
D. 2, 4, 5

29. Relacione los elementos químicos con sus símbolos.

Elemento Símbolo
1) Itrio a) Sb
2) Arsénico b) I
3) Yodo c) Ar
4) Antimonio d) Y
e) As
A. 1a, 2b, 3d, 4c
B. 1b, 2c, 3d, 4e
C. 1c, 2a, 3e, 4b
D. 1d, 2e, 3b, 4a

30. ¿Qué esquema gráfico representa el incremento de la electronegatividad de los elementos de

la tabla periódica?

RESPUESTA: C
31. Ordene los elementos según su electronegatividad en orden creciente.
1) Ca
2) F
3) Fe
4) Cl
5) Br
6) I
A. 1, 3, 6, 5, 4, 2
B. 2, 4, 5, 6, 3, 1
C. 3, 6, 5, 4, 2, 1
D. 6, 5, 4, 2, 1, 3

32. Seleccione los enunciados que describen cambios químicos de la materia.

1) Evaporación del agua
2) Limpieza de una mancha con jabón
3) Respiración de los seres vivos
4) Dilatación del Hg en un termómetro
5) Digestión estomacal
6) Vulcanización del caucho
A. 1, 2, 5, 6
B. 1, 3, 4, 6
C. 2, 3, 4, 5
D. 2, 3, 5, 6

33. Seleccione los procesos en los que se producen cambios físicos de la materia.
1) Digestión de los alimentos
2) Obtención de acero
3) Cristalización de una sal disuelta
4) Proceso de precipitación
A. 1, 3
B. 1, 4
C. 2, 3
D. 2, 4

34. Relacione los elementos con el grupo al que pertenecen.

Elemento Grupo
1) Calcio a) Alcalinos
2) Potasio b) Carbonoides
3) Silicio c) Halógenos
4) Cloro d) Alcalinotérreos
A. 1a, 2c, 3b, 4d
B. 1b, 2c, 3d, 4ª
C. 1c, 2d, 3a, 4b
D. 1d, 2a, 3b, 4c

35. ¿En cuál de estas reacciones se verifica la propiedad de oxidación?

A. El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de magnesio para formar cloruro de magnesio y
agua
B. El ácido clorhídrico reacciona con el magnesio para formar cloruro de magnesio e hidrógeno
C. El ácido clorhídrico reacciona con el óxido de magnesio para formar cloruro de magnesio y
agua
D. El ácido clorhídrico reacciona con el yoduro de magnesio para formar cloruro de magnesio y
ácido yodhídrico
36. Con base en la ecuación, determine el decaimiento radioactivo que se presenta, para igualar
la reacción representada por X:

A. Alfa
B. Beta(-)
C. Beta(+)
D. Gamma

37. Relacione las especies químicas con el tipo de enlace que poseen.
Especie Enlace
1) KF a) Metálico
2) CO b) Iónico
3) NiCu c) Apolar
d) Covalente
A. 1a, 2c, 3d
B. 1b, 2d, 3a
C. 1c, 2a, 3b
D. 1d, 2b, 3c

38. ¿Cuántos neutrones contiene el isótopo del curio 248?

A. 96
B. 152
C. 248
D. 344

39. Relacione el tipo de mezcla con sus ejemplos.

Mezcla Ejemplo
1) Homogénea a) Agua - metanol
2) Heterogénea b) Agua - gasolina
c) Agua - parafina
d) Agua – vinagre
A. 1ac, 2bd
B. 1ad, 2bc
C. 1bc, 2ad
D. 1cd, 2ab

40. La cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos a
través de los cuales se producen. Uno de los factores que intervienen en la rapidez de una
reacción son los catalizadores, sustancias que pueden acelerar o retardar el curso de una
reacción, sin que sean partícipes de ella, es decir, su naturaleza no cambia durante el proceso
químico. Con base en el diagrama que muestra la energía de una reacción usando
 catalizadores, identifique el valor de la energía de activación de la reacción directa.

A. 20
B. 40
C. 60
D. 80

41. Identifique el gráfico que representa la ley de la conservación de la energía.

RESPUESTA: C
42. Con base en el texto, ordene los elementos de manera ascendente de acuerdo a su primera
energía de ionización. La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es
la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para
arrancarle el electrón más débil. La primera ionización se expresa de la siguiente manera:
X + E.I. → X + + e -
1) Arsénico
2) Galio
3) Germanio
4) Zinc
A. 1, 3, 4, 2
B. 1, 4, 2, 3
C. 2, 3, 4, 1
D. 4, 2, 3, 1

43. Identifique la fórmula correcta del fosfato ácido de potasio.

A. K2HPO4
B. K3HPO4
C. KHPO4
D. KH2PO4

44. Identifique el nombre de la estructura química.

 A. Hexanoamina
B. Fenilamina
C. Nitrobenceno
D. Ciclohexanoamina
45. Identifique la molécula denominada glicerol.

RESPUESTA: D
46. ¿A cuál molécula corresponde el nombre de N-metil-3-pentamina?

RESPUESTA: B
47. Se tomaron 50 cm3 de una solución de HCl 0.5 M y se diluyeron a 250 cm3, añadiéndole 200
cm3 de agua a la solución original, ¿cuál es la concentración de la nueva solución en moles?
A. 0,0025
B. 0,002
C. 0,01
D. 0,1

48. Son factores que benefician la reactividad del proceso de cloración del metano, excepto:
A. que el cloro y el metano estén en fase gaseosa
B. que la reacción se produzca en la oscuridad
C. que existan temperaturas superiores a los 300 °C
D. que las moléculas se irradien con luz ultravioleta

49. Se disuelven 20,0 g de etanol en 100,0 g de agua, siendo las densidades del etanol y agua 0,789
y 1,000 g/ml, respectivamente. Calcule la concentración de dicha solución expresada en
porcentaje volumen-volumen (% ml/ml).
A. 0,20
 B. 16,67
C. 20,00
D. 20,22

50. Los postulados de la teoría cinética molecular señalan que las partículas de los reactantes
deben chocar entre sí para que se produzca una reacción y que estas colisiones deben ocurrir
con la alineación geométrica correcta. Esta teoría además indica la cantidad de energía que
estas colisiones deben poseer, ¿cuál de los postulados es el correcto?
A. La energía de la colisión debe ser menor que la energía de activación
B. La energía de la colisión debe ser mayor que la energía de activación
C. La energía de colisión debe ser igual que la energía de activación
D. La energía de activación debe ser igual a cero

51. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50
ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó su volumen añadiendo agua.
Tomando en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la
nueva solución será igual:
A. al doble de la concentración de la solución patrón
B. a la quinta parte de la concentración de la solución patrón
C. a la mitad de la concentración de la solución patrón
D. a la misma concentración de la solución patrón

52. Calcule la concentración de una solución en % masa / volumen si la concentración en %

masa / masa es de 13,67 % y la densidad es de 1,30 g/cm3, tomando como base de cálculo 100
g de solución.
A. 10,51
B. 13,67
C. 15,83
D. 17,77

53. Calcule la presión de vapor (mmHg) de una solución a 26 °C que contiene 10 g de urea
disuelta en 200 g de agua. Considere que la masa molar de la urea = 60 g/mol, la masa molar
del H2O = 18 g/mol y la presión de vapor del agua a 26° C es 25 mmHg.
A. 21,42
B. 23,80
C. 24,63
D. 25,37

54. Complete la oración.

Diversas investigaciones han determinado que el fluido de la abeja posee un pH _______ y su
picadura es aliviada con bicarbonato de sodio; mientras que, el fluido de la avispa posee un
pH _______ y se alivia con vinagre.
A. ácido – neutro
B. neutro – básico
C. ácido – básico
D. básico - neutro

55. Un gas a 30 °C y 680 mmHg ocupa un volumen de 50 l. ¿Qué volumen, en litros, ocupará en
condiciones normales?
A. 22,4
B. 40,3
 C. 44,7
D. 45,0

56. Calcule la presión, en atm, de un mol de oxígeno que ocupa un volumen de 0,24 L/mol a 298
k, teniendo en cuenta que las constantes de Van der Waals para el oxígeno son: a = 1,378
L2atm/mol2 y b = 0,03183 L/mol.
A. 93,46
B. 101,82
C. 117,38
D. 141,30

57. 10 mL de una solución 0,01 M de ácido sulfúrico se neutralizaron con 25 mL de una solución
de sosa cáustica, ¿cuál es el pH de la solución de sosa?
A. 2,1
B. 2,4
C. 11,6
D. 11,9

58. ¿Cuál de las siguientes moléculas representa un aminoácido, que es la unidad estructural de
las proteínas?

RESPUESTA: C
59. La diferencia entre átomos de 35Cl y 37Cl se encuentra en:
A. el número de electrones
B. el número de protones
C. el número de neutrones
D. el número atómico

60. Considere la familia de los halógenos e indique cuál es la configuración electrónica más
externa común para estos elementos:
A. [ X ] ns2
B. [ X ] ns2 np5
C. [ X ] ns1
D. [ X ] ns2 np6

61. El tipo de enlace presente en el BaBr2 es:

 A. Iónico
B. Covalente
C. Covalente no polar
D. Metálico

62. En que literal se encuentra el mayor número de átomos:

A. 4 mol de C6H12O6
B. 500 g de CO2
C. 2,25 x 1025 moléculas de H2O
D. 50 g de Na

63. Encontrar el literal que contenga la mayor masa:

A. 29 L de CO2 (gas) en CN
B. 25 x 1023 moléculas de HCl
C. 1,204 x 1024 átomos de C
D. 0,5 mol de sacarosa (C12H22O11)

64. Un hidrocarburo contiene un 80 % de C y el resto hidrógeno. Determine su fórmula

molecular, sabiendo que 8 g de esa sustancia contienen 1,606 X 1023 moléculas.
A. C3H6
B. C8H8
C. C5H10
D. C2H6

65. ¿Cuál es la masa aproximada de Calcio que hay en 500 gramos de Sulfato de calcio (CaSO4)?
A. 225 g
B. 250 g
C. 180 g
D. 147 g

66. ¿Cuántos moles de H2SO4 se encuentran en 0,50L de una solución acuosa 2,0 M de H2SO4?
A. 0,5
B. 1,0
C. 2,0
D. 4,0

67. El clorato de potasio KClO3 (PM= 122,5 g) se puede obtener por reacción de cloro Cl 2 (PM =
71 g) con hidróxido de potasio KOH (PM= 56, 0 g); otros productos de la reacción son el
cloruro de potasio KCI (PM= 74,5 g) y agua. Si reacciona 45 g de cloro de 85% de pureza con
90 g de hidróxido de potasio de 70% de pureza y la reacción tiene una eficiencia del 50%,
¿Cuál es la masa en gramos de clorato de potasio obtenida?
A. 11
B. 22
C. 23
D. 44

68. De acuerdo con la ley de la conservación de la masa, ¿Qué ecuación representa la reacción
entre ácido clorhídrico e hidróxido de magnesio?
A. HCl + MgOH --------- MgCl3 + 5H2O
B. HCl2 + MgOH2 -------- MgCl2 + 2H2O
 C. 2HCl + Mg(OH)2 -------- MgCl2 + 2H2O
D. HCl + Mg(OH)2 ---------- MgCl2 + H2O

69. Identifica la reacción química que se produce en la fotosíntesis

A. 6CO2 + 6H2O + energía solar ---------- C6H12O6 + 6O2
B. CO2 + H2O + energía solar --------- C6H12O6 + O2
C. CO2 + 6H2O -------- C6H12O6 + 6O2
D. CO2 + H2O -------- C6H12O6 + O2

70. Para la siguiente reacción: KClO3 ------- KCl + O2

Si se descomponen 500 gramos de una muestra impura de clorato de potasio y se recogen 100
litros de O2 medidos bajo condiciones normales de presión y temperatura. Determine el
porcentaje de pureza de la muestra de clorato de potasio.
A. 75,86 %
B. 72,92%
C. 75,89%
D. 25,72%

71. ¿Cuántos gramos de O2 se obtienen en la fotosíntesis de 10 litros de CO2 medidos en CN?.-

A. 6,023 g
B. 14,28 g
C. 3,58 g
D. 25 g

72. Según la reacción H2S + Ca(OH)2 → CaS + H2O. Si 3,5 gramos de Ácido sulfhídrico
reaccionan con 8 gramos de hidróxido de calcio y se obtienen 7 gramos de sulfuro de calcio.
Entonces:
A. El reactivo límite es el hidróxido
B. El exceso es de 0,5 g
C. El rendimiento es 98%
D. Se producen aproximadamente 3,5 g de H2O

73. Si se queman 30 litros de gas propano, medidos a condiciones normales de presión y

temperatura, en presencia de 200 gramos de Oxígeno, según la ecuación
C3H8 + O2 → CO2 + H2O. ¿Cuántos litros de Anhídrido carbónico se producen si la
eficiencia de la reacción es del 95%?:
A. 85,4 L
B. 90,4 L
C. 79,8 L
D. 65,7 L

74. Si 11 gramos de Ácido sulfúrico reaccionan con 8 gramos de hidróxido de calcio y se obtienen
14 gramos de sulfato de calcio. Entonces:
A. El reactivo límite es el ácido
B. Se necesitan solo 10 g de H2SO4
C. El rendimiento es 98%
D. Se producen 3,7 g de H2O
75. Si reaccionan 3,65 gramos de Ácido clorhídrico con 6 gramos de Hidróxido de potasio.
Entonces:
A. El exceso es de 1 gramos
B. El reactivo límite es el Hidróxido
C. Si el rendimiento fuese del 50% se producirían 0,05 moles de agua
D. Al 100% se producen 74,5 g de KCl

76. Relacione las propiedades de la materia con su respectivo concepto y escoja una respuesta:

1) Punto de fusión a. Cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO

2) Punto de ebullición b. Cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO
3) Maleabilidad c. Es la capacidad de arder o quemarse un cuerpo o sustancia
4) Ductibilidad d. Capacidad para transformarse en hilos o alambres
e. Capacidad para convertirse en láminas delgadas

A. 1b, 2a, 3e, 4f

B. 1a, 2b, 3d, 4e
C. 1a, 2b, 3e, 4d
D. 1d, 2c, 3d, 4a

77. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y está formada por un
solvente y uno o más soluto.
A. Falso
B. En ciertas ocasiones es homogénea
C. Verdadero
D. Ninguna concuerda

78. Reducción es:

A. Aumento del número de oxidación por lo tanto es pérdida de electrones
B. Disminución del número de oxidación por lo tanto es ganancia de electrones
C. Disminución del número de oxidación por lo tanto es pérdida de electrones
D. Aumento del número de oxidación por lo tanto es ganancia de electrones

79. Seleccione la opción correcta

Enlace Definición
1) Enlace iónico a. Se forman un metal y un no metal
2) Enlace covalente b. Se forma un no metal + no metal
3) Enlace metálico c. Se forman entre metales
A. 1a, 2c, 3b
B. 1a, 2b, 3c
C. 1d, 2c, 3b
D. 1d, 2a, 3c

80. La siguiente fórmula CnH2n+2 a cuál de las opciones pertenece:

A. Alcano
B. Alquino
C. Alqueno
D. Ninguna concuerda

81. Cuál de las siguientes corresponde a reacciones de descomposición:

 A. A + B → AB
B. A+ BC → AC + B
C. AB+ CD → AD + BC
D. AB → A + B

82. ¿Cuántas moles de hierro representan 560 g de hierro (Fe)? Sabiendo que la masa del
elemento es de 56.00 uma.
A. En 560 gr de Fe existen 0,1 moles
B. En 560 gr de Fe existen 1 mol
C. No existe ninguna cantidad de moles
D. En 560 gr de Fe existen 10 moles
83. Si (M) representa a un metal, (m) a un no metal, (H) al hidrógeno, y (O) al oxígeno, un
compuesto cuya estructura es M(HmO) corresponde a:
A. Ácido oxácido
B. Hidróxido
C. Sal oxisal neutra
D. Sal oxisal ácida

84. Relacione la formación de compuestos.

Nomenclatura Descripción
1) Ácidos oxácidos a. Ácido oxácido + hidróxido
2) Hidróxidos b. Óxido no metálico + agua
3) Sal oxisal neutra c. Óxidos metálico+ agua
d. Anhídridos + oxido básico
A. 1a, 2c, 3d
B. 1a, 2c, 3d
C. 1b, 2c, 3a
D. 1b, 2a, 3d

85. Relacione el elemento con su configuración electrónica

Elemento Configuración electrónica
1). flúor (Z=9) a. 1s2 2s2 p5
2) magnesio (Z=12) b. 1s2 2s2 p6 3s
c. 1s2 2s2 p6 3s2
A. 1a, 2c
B. 1a, 2b
C. 1c, 2a
D. Ninguna concuerda

86. Seleccione la respuesta correcta

Concepto Definiciones
1) Maleabilidad a. Es el cambio de estado sólido a líquido con la presencia de temperatura alta
2) Energía b. Capacidad para hacerse hilos o alambres
3) Punto de fusión c. Capacidad que tiene un cuerpo para producir un trabajo
d. Capacidad para hacerse placas o láminas
A. 1a, 2b, 3d
B. 1d, 2c, 3a
C. 1d, 2c, 3c
D. 1a, 2d, 3c
87. El átomo del oxígeno con número atómico 8 y número de masa 16 contiene:
A. 8 protones 8 neutrones 8 electrones
B. 8 protones 16 neutrones 16electrones
C. 16 protones 8 neutrones 16 electrones
D. Ninguna de las anteriores

88. Indicar cuáles son cambios físicos

I) Combustión de papel IV) Fermentación del vino
II) Vaporización del agua V) Explosión de dinamita
III) Oxidación de un clavo VI) Descomposición del arcoíris
A. I y II
B. II y V
C. II y VI
D. II y III

89. ¿La configuración electrónica de los elementos en que se basa?

A. En las propiedades físicas
B. En su número atómico
C. En sus electrones de los orbitales
D. En la masa atómica

90. El peso atómico está dado por:

A. Protones más electrones
B. Protones más neutrones
C. Protones únicamente
D. Neutrones únicamente

91. El número atómico indica:

A. Cantidad de protones que tiene el átomo.
B. Cantidad de Neutrones que tiene el átomo
C. Protones más neutrones de un átomo.
D. Ninguna de las anteriores

92. Es un ejemplo de mezcla:

A. Sal
B. Agua
C. Cloro
D. aire

93. Es un ejemplo de mezcla homogénea:

A. agua con aceite
B. agua con alcohol
C. agua con arena
D. agua con gasolina

94. ¿Cuál de las siguientes mezclas es heterogénea?

A. aire
B. mayonesa
C. agua de mar con arena
D. disolución de sal en agua
95. En el laboratorio de química, el profesor pide a los estudiantes de tercer año de bachillerato
preparar una solución, para lo cual deben mezclar 50 mL de vinagre en medio litro de agua.
¿Qué concentración %V/V tiene la solución?
A. 9,5%
B. 9.9%
C. 10%
D. 9.09%

96. Jaime al sentir un malestar, acude al médico, quien le diagnostica un alto grado de
deshidratación, para lo cual le receta que se prepare un suero con 5g de NaCl al 20%
¿Qué cantidad de suero fisiológico, debe ser suministrado a Jaime?
A. 25 mL
B. 0.25 mL
C. 24.5mL
D. 25L

97. En el laboratorio de química se prepara en un vaso de precipitación una mezcla de reacción

añadiendo de oxalato sódico (Na2C2O2), permanganato potásico (KMnO4) y ácido sulfúrico
(H2SO4). Debido a que esta reacción es muy lenta, el docente decide aumentar la velocidad de
reacción añadiendo sulfato de manganeso.
¿Qué factor utilizó el docente en la reacción para acelerarla?
A. Inhibidores
B. Temperatura
C. Catalizador
D. Concentración de los reactivos

98. Para el examen quimestral de laboratorio de química de un colegio del país, sobre cada una de las
mesas se encuentra una solución de KCl al 12% con una densidad de 1,11g/cm3 K=39; Cl= 35,5
El profesor pide a sus estudiantes calcular la molaridad de la solución
A. 1.78 M
B. 0.88 M
C. 0.85 M
D. 1M

99. Una de las reacciones químicas de gran utilidad en la actualidad es la de neutralización,

mediante la cual los reactantes se transforman en productos más estables y menos tóxicos que
cuando eran reactivos. Los productos de una reacción de neutralización entre un ácido y una
base son:
A. Sal
B. ácido débil
C. agua
D. sal y agua

100. Se disuelven 54 gramos de KCl en agua hasta completar 500 ml de disolución. Si se cogen
150 ml de la disolución anterior y se le añade más agua hasta completar 300 ml. ¿Cuál será la
Molaridad de la nueva disolución? PA: K=39; Cl=35,5
A. 1,45 M
B. 2 M
C. 0,72M
D. 1M