Guia de Discusion 2 Reaccion Quimica
Guia de Discusion 2 Reaccion Quimica
Guia de Discusion 2 Reaccion Quimica
3. Al analizar dos muestras se han obtenido los siguientes resultados: 1ª muestra 1,004 g
deCalcio y 0,400 g de oxígeno. 2ª muestra 2,209 g de Calcio y 0,880 g de oxígeno. Indicar
si se cumple la ley de proporciones definidas
4. Se prepara óxido de aluminio (Al2O3) con distintas masas de aluminio y oxígeno, que se
combinan como se indica:
5. La razón entre las masas de A y B (mA/mB) que se combinan para formar un compuesto
es0,125. ¿Qué masa de compuesto se formará al poner en contacto 25,0 g de A con 75,0
g deB?
6. El análisis de un compuesto A constituido por carbono y oxígeno, indico que su contenido
de carbono era de 27.3%. Otro compuesto B, también constituido por carbono y oxígeno,
tenía un contenido de carbono de 42.8%. Calcular la relación entre las cantidades de
carbono en ambos compuestos según la ley de las proporciones múltiples.
7. Explique en que consiste la teoría de las colisiones esquematizándola con un ejemplo
hipotético y mencione cual es la energía que participa.
https://es.scribd.com/doc/239724315/Ejercicios-Resueltos-Leyes-Ponderales-1
Relaciones estequiometrica
Calcule:
a) Los gramos de SO3 necesarios para producir 150 gramos de H2SO4.
b) Cuantos litros de H2O se necesitan cuando se forman 400 g de H2SO4 a TPN.
14. Considere la síntesis industrial del metanol (CH3OH) a partir del monóxido de carbono e
hidrógeno a altas temperaturas:
CO(g) + 2 H2 (g) → CH3OH (g)
15. Se agrego una disolución que contiene 2.00 g de Hg(NO3)2 a una disolución que
contiene 2.00 g de NaS. Calcule la masa del HgS insoluble que se formó, de acuerdo
con la reacción:
Hg(NO3)2 + NaS → HgS + 2 NaNO3
Calcule el reactivo limitante.
16. El dicloruro de diazufre (S2Cl2) se emplea para la vulcanización del hule, el cual se
obtiene de la siguiente manera:
17. La aspirina (C9H8O4) se produce haciendo reaccionar ácido salicílico (C7H6O3) con
anhídrido acético (C4H6O3), según la siguiente ecuación:
% de Rendimiento
18. Se mezclan 6.8 g de H2S con un exceso de SO2 y se producen 8.2 g de S según la
siguiente reacción. Calcule el % de rendimiento de S.
19. Una muestra de 6.55 gr de sulfito de sodio (Na 2SO3) y sulfato de sodio se disolvió en
agua y se calentó con azufre sólido. El sulfato de sodio no reacciona pero el sulfito de
sodio reacciona así:
Na2SO3 + S Na2S2O3
Y 1.23 gr de azufre se disuelven y forman Na2S2O3. ¿Qué porcentaje de la mezcla
original queda?
20. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro
de plata de color gris.
5 Ca + V2O5 → 5CaO + 2V