8713-Qc-03-17+libro+te C3 83 E2 80 9crico+sa-7 25+
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QUÍMICA COMÚN
MATERIAL N° 9
ESTEQUIOMETRÍA
3Fe + 4 H2O
Fe3O4 + 4 H2(g)
I) hay conservación de la masa en la reacción.
II) la cantidad de moles de productos es mayor que la de reactivos.
III) el compuesto con mayor masa molar en la reacción es Fe3O4.
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) solo I y III.
1
3. Si N0 corresponde al número de Avogadro, entonces en 5N0 moléculas de H2O deben
haber:
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y III.
E) I, II y III.
4. La siguiente reacción de combustión ocurrió con 30 gramos de etano (C2H6) y 120 gramos de
oxígeno molecular (O2). Al respecto, ¿cuántos gramos del limitante reaccionan y cuántos
gramos del exceso quedan?
A) 6 gramos de H2
B) 100 gramos de Cl2
C) 10 moles de CH4
D) 60 gramos de C2H6
E) 1 mol de N2
A) 75 gramos
B) 50 gramos
C) 45 gramos
D) 30 gramos
E) 25 gramos
2
7. La siguiente ecuación química balanceada corresponde a la combustión del hidrocarburo de
nombre metano:
O2 CH4
A) 16 gramos 16 gramos
B) 32 gramos 24 gramos
C) 32 gramos 8 gramos
D) 64 gramos 24 gramos
E) 16 gramos 32 gramos
Si los 3 globos contienen la misma masa de gas y están en las mismas condiciones de
temperatura y presión, entonces se podría concluir correctamente que:
I) el globo más inflado es el que contiene el gas con menor masa molar.
II) el globo con mayor peso es el que contiene gas oxígeno.
III) los 3 globos contienen gases con igual densidad.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) Solo II y III.
A) Solo I.
B) Solo III.
C) Solo I y III.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
3
10. Si el 60% de los átomos de un óxido del tipo XnOm corresponde a O, entonces ¿cuántos
átomos de X tendrá una molécula que posee, en total, 5 átomos?
A) 4
B) 1
C) 5
D) 2
E) 3
NH3 PH3
Si se comparan entre sí, respecto de los átomos que las componen y sus masas molares, se
podría afirmar correctamente que
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.
12. ¿Cuál de las siguientes cantidades de sustancia contiene 1,8·1024 átomos de Hidrógeno?
A) 1 mol de PH3.
B) 0,5 moles de CH4.
C) 30 gramos de C2H6.
D) 36 gramos de H2O.
E) 1,5 moles de HCl.
13. Respecto de la Tabla Periódica del comienzo, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son)
incorrecta(s)?
I) 1 mol de gas O2 tiene menor masa que 1 mol de gas CH4 a 25°C y 1 atm.
II) 50 gramos de CaCO3 equivalen a medio mol de moléculas.
III) la masa molar del HCN es mayor que la masa molar de NH3.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
4
14. Considere la siguiente reacción teórica:
½ X2 + 2 Y
XY2
En un experimento de laboratorio se llevó a cabo la reacción anterior con las siguientes
cantidades:
X2 = 8 gramos
Y = 10 gramos
X2 = 4 gramos
Y = 8 gramos
A) 9 gramos
B) 4 gramos
C) 3 gramos
D) 18 gramos
E) 12 gramos
A) 8 gramos.
B) 16 gramos.
C) 32 gramos.
D) 46 gramos.
E) 92 gramos.
16. Con respecto al proceso de evaporación propio de los líquidos sería incorrecto afirmar que:
5
17. Un recipiente con capacidad para 112 Litros contiene gas ozono (O3) a 273 Kelvin y 1
atmósfera de presión. De acuerdo con estos datos, ¿cuántos gramos de gas contiene el
recipiente?
A) 120 gramos
B) 240 gramos
C) 300 gramos
D) 480 gramos
E) 600 gramos
18. La relación entre la presión y el volumen de un gas, a temperatura constante, viene dada por
el gráfico:
P P P P P
v v v v v
A) B) C) D) E)
Cantidad de sustancia
A) 10 moles de carbono grafito (Cgrafito)
B) 1,2 moles de carbonato de Calcio (CaCO3)
C) 0,75 mol de C6H12O6
D) 6,0 moles de gas HF
E) 1,5 moles de gas SO3
6
20. Considere el siguiente cambio físico:
1 mol de CO2(sólido)
1 mol de CO2(gas)
Al respecto, ¿qué afirmación en las alternativas es correcta?
BeO + H2O
Be(OH)2
Si el proceso ocurre con un rendimiento de un 75%, ¿qué masa de hidróxido se forma a partir
de 1 mol de BeO y 1 mol de H2O?
A) 32,25 gramos
B) 38,15 gramos
C) 43,00 gramos
D) 48,30 gramos
E) 56,00 gramos
1. 2 H2 + O2
2 H2O
2. H2 + O2
H2O2
H2O H2O2
A) 1,5 mol 1,0 mol
B) 0,5 mol 0,5 mol
C) 1,0 mol 0,5 mol
D) 0,5 mol 1,5 mol
E) 1,0 mol 1,0 mol
7
23. En el estudio de la siguiente reacción se mezclaron distintas cantidades de los reactivos A y
B, obteniéndose los resultados adjuntos en la tabla:
A + B AB
Al respecto, si se desean obtener 50 gramos del compuesto AB, ¿qué masas de A y B deben
reaccionar?
A B
(gramos) (gramos)
A) 18 32
B) 15 35
C) 20 30
D) 25 25
E) 17 33
24. A un recipiente que contiene 30 gramos de grafito se le adiciona hidrógeno gaseoso, el cual
por acción de un catalizador reacciona con el carbono. El gas se inyecta lentamente para
evitar una explosión y favorecer la reacción completa con el carbono:
C(grafito) + H2
Teniendo en cuenta que la reacción duró un par de horas, tuvo un rendimiento de un 100% y
se inyectó un volumen total de 112 litros de H2 en condiciones normales de temperatura y
presión. ¿Cuál de las siguientes podría ser la fórmula molecular del hidrocarburo que se
generó?
A) CH4
B) C2H6
C) C3H4
D) C4H6
E) C5H10
25. ¿En cuál de las siguientes cantidades de sustancia hay menor número de átomos de oxígeno?
8
26. Para balancear la siguiente reacción, los coeficientes X, Y y Z deben tener los valores:
2 C2H6 + X O2
Y CO2 + Z H2O
X Y Z
A) 14 8 12
B) 10 5 4
C) 7 4 6
D) 8 3 4
E) 6 5 10
a CXHY + b O2
c CO2 + d H2O
Al respecto, ¿cuál de los siguientes hidrocarburos en las alternativas generará mayor cantidad
de H2O teniendo en cuenta la combustión?
A) 1 mol C6H6
B) 1 mol C4H10
C) 1 mol C2H6
D) 1 mol C3H8
E) 1 mol C4H8
28. En la tabla adjunta se muestran los datos de masa molar para algunos elementos
representativos:
Átomo F S N O H
Teniendo en cuenta el número de Avogadro y los datos entregados ¿qué masa tendrán las
siguientes cantidades de compuestos?
SO2 NH3 HF
A) 64 gramos 51 gramos 10 gramos
B) 32 gramos 34 gramos 20 gramos
C) 128 gramos 17 gramos 40 gramos
D) 64 gramos 26 gramos 10 gramos
E) 48 gramos 51 gramos 30 gramos
9
29. Si la masa molar de un compuesto que posee hidrógeno, azufre y oxígeno es 98 g/mol,
entonces 1 molécula de esta sustancia tendrá una masa igual a:
A) 9,8 gramos
B) 9 8 g r a m o s 6 , 0 2 1 0
23
9 8 g ra m o s
C)
23
6 , 0 2 1 0
23
6 , 0 2 1 0
D)
9 8 g ra m o s
E) 9 8 g r a m o s + 6 , 0 2 1 0
23
F2 + H2O
O3 + HF
Si se desean generar 48 gramos de gas ozono (O3), ¿qué masa de H2O se requiere?
(Considere un exceso de gas F2)
A) 9 gramos
B) 18 gramos
C) 27 gramos
D) 36 gramos
E) 54 gramos
10
DISOLUCIONES QUÍMICAS
I) disolver 5,85 gramos de NaCl y agregar agua hasta formar 1 litro de solución.
II) diluir 100 mL de una solución 0,5M hasta un volumen final de 500 mL.
III) disolver 58,5 gramos de NaCl y adicionar 1000 mililitros de agua.
A) solo II.
B) solo III.
C) solo I y II.
D) solo I y III.
E) I, II y III.
2. Una mezcla formada por 400 gramos de agua y 40 gramos de NaOH debe tener una
concentración igual a:
I) 5,0 mol/Litro.
II) 10% masa/masa.
III) 2,5 mol/kg. H2O.
A) solo I.
B) solo III.
C) solo I y II.
D) solo I y III.
E) I, II y III.
11
3. Los siguientes vasos de precipitado contienen soluciones acuosas de un soluto que se
disuelve, pero no se disocia:
En cada vaso se indica el volumen de agua adicionado y las esferas representan la cantidad
de soluto adicionado. Al respecto, ¿qué vaso contiene la solución con mayor
concentración?
A) Vaso 1
B) Vaso 2
C) Vaso 3
D) Vaso 4
E) Vaso 5
4. Respecto de una solución saturada formada por un compuesto sólido y 100 gramos de agua
(a 30°C) se podría afirmar como correcto lo siguiente:
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo I y III.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
5. Respecto de una solución que contiene KCl disuelto y agua se puede afirmar correctamente lo
siguiente, excepto que:
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6. En las siguientes alternativas, ¿qué mezcla contiene la mayor cantidad de moles de soluto
por mililitro de solución?
Elemento H Na Be Ca C O F Cl
Masa molar
1,0 23,0 9,0 40,0 12,0 16,0 19,0 35,5
(g/mol)
7. Una mezcla homogénea formada por un soluto gaseoso y un solvente líquido dispuesta en un
vaso de precipitado, se calienta desde 25ºC hasta 85ºC. Considerando que el soluto es
dióxido de carbono (CO2), y que el sistema está abierto, ¿cuál(es) de las siguientes
modificaciones debe(n) ocurrir?
I) Evaporación de solvente
II) Disminución de la solubilidad del CO2
III) Disminución en la concentración de la solución
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo I y III.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
13
9. Un alumno en el laboratorio preparó una solución de NaOH disolviendo 60 gramos de éste, en
agua, hasta alcanzar un volumen de medio litro de solución. Posteriormente calentó la mezcla
evaporándose 250 mL mililitros de solvente. En estas condiciones, ¿qué concentración tendrá
la solución preparada?
I) 6 moles/L
II) 24% m/v
III) 20 m/m
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.
De acuerdo con la figura, la solución final debe presentar un volumen (X) y una
concentración (Y) iguales a
X Y
A) 1,0 litro 1,50 M
B) 1,5 litros 1,67 M
C) 0,5 litro 2,20 M
D) 1,5 litros 2,33 M
E) 2,0 litros 1,85 M
11. ¿Cuál de las soluciones en las alternativas presenta la menor concentración molal?
SOLUTO SOLVENTE
A) 0,5 mol 1000 gramos
B) 1,0 mol 100 gramos
C) 0,5 mol 500 gramos
D) 1,5 mol 50 gramos
E) 1,0 mol 10 gramos
14
12. En un laboratorio se procedió a disolver completamente 1 mol de la sal Al2(SO4)3. Para ello se
utilizó 1 litro exacto de agua. En el proceso se produjo la disociación del soluto generando
iones que le otorgaron características de electrolito a la mezcla.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) Solo II y III.
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y III.
E) I, II y III.
15
14. 50 mililitros de solución de concentración 5 Molar se trasladan desde un matraz (1) a otro (2)
donde se diluye adicionando agua hasta un volumen final de 250mL. El procedimiento queda
descrito en el siguiente esquema:
A) 1,0 mol/L
B) 2,0 mol/L
C) 3,0 mol/L
D) 4,0 mol/L
E) 5,0 mol/L
15. ¿Cuál de los solutos presentes en las alternativas generará un mayor incremento en el punto
de ebullición, si se adicionan en cantidad de 1 mol a un volumen fijo de agua? (Considere
disociación completa cuando corresponda)
A) HCl
B) CaS
C) NaOH
D) CH3OH
E) MgCl2
A) 2,50 para He
B) 5,00 para CH4
C) 0,50 para CO2
D) 0,50 para CH4.
E) 0,25 para He
16
17. ¿Cuál (es) de las siguientes variables termodinámicas incrementa(n) su valor, si la
concentración molal aumenta en una solución acuosa?
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y III.
E) Solo II y III.
18. ¿Qué concentración molal de NaCl en agua será necesaria para elevar en 1,5°C la
temperatura de ebullición del agua? Considere Keb = 0,50 ºC/m
A) 1,5 m
B) 4,0 m
C) 2,2 m
D) 3,4 m
E) 2,0 m
X Y Z
Presión de vapor 0,76 atm 0,82 atm 0,46 atm
Número de moles 0,25 0,80 1,20
De acuerdo con lo anterior la presión total de la mezcla estará dada por la expresión:
20. ¿Cuántos moles de iones en total, contienen 2 litros de una solución de CaF2 cuya
concentración es 2,5 Molar? (Asuma disociación completa de la sal)
A) 5 moles de iones
B) 10 moles de iones
C) 15 moles de iones
D) 20 moles de iones
E) 30 moles de iones
17
21. Considere las siguientes soluciones acuosas con distinta concentración, pero con el mismo
soluto:
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y III.
E) I, II y III.
22. A una solución acuosa de NaCl de concentración 1M se le adiciona una cantidad no medida de
KCl sólido. Si el volumen de la solución no cambia se podría afirmar correctamente que:
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y III.
E) I, II y III.
18
23. ¿Cuál de los siguientes instrumentos de laboratorio permite separar una mezcla heterogénea
formada por 2 líquidos?
24. Una mezcla líquido – gas (H2O – CO2), dispuesta en un recipiente abierto, se calienta desde
20ºC hasta 40ºC. En esas condiciones debiera ocurrir:
A) solo I.
B) solo III.
C) solo I y II.
D) solo II y III.
E) I, II y III.
25. El agua bulle a 100°C y congela a 0°C. Entre ambos procesos hay una diferencia de 100°C. Al
respecto, ¿qué diferencia de temperatura habrá entre el punto de ebullición y congelación de
una solución de NaF preparada con 1 mol de este soluto (disuelto y disociado) y 1 kilogramo
de agua?
A) 3,60 °C
B) 104,60 °C
C) 103,60 °C
D) 101,00 °C
E) -3,60 °C
19
26. Cuando se agrega hidróxido de potasio (KOH, masa molar = 56,1 g/mol) a 250 gramos de
agua (Kc H2O= 1,8 °C Kg/mol), el punto de congelación de esta disminuye en 3,6°C, por lo
tanto, la cantidad de gramos de KOH que contiene la mezcla es:
27. 500 mL de una solución de concentración 10% m/v se someten a ebullición hasta un volumen
final de solución igual a 250 mL. Al respecto, solo con esta información es posible afirmar
correctamente que:
A) Solo II.
B) Solo III.
C) Solo I y II.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
28. Es sabido que, en general, las sales son muy solubles en agua. Lo anterior se explica, en
parte, por el alto valor de constante dieléctrica del agua. De este modo, cuando un alcohol
del tipo C2H5OH se mezcla con agua establece interacciones intermoleculares denominadas
A) atracciones dipolares.
B) puentes de hidrógeno.
C) atracción ion-dipolo.
D) atracción dipolo-dipolo.
E) fuerzas de London.
29. A un matraz que contiene 500 mililitros de agua destilada se le adicionan 100 gramos de un
soluto molecular desconocido. Posteriormente se determinaron algunas propiedades
fisicoquímicas de la mezcla, obteniéndose lo siguiente:
De acuerdo con lo anterior, ¿cuál era la masa molar del soluto adicionado al agua?
A) 50 gramos/mol
B) 90 gramos/mol
C) 110 gramos/mol
D) 130 gramos/mol
E) 150 gramos/mol
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30. La siguiente figura representa a una solución acuosa
Al respecto, ¿qué alternativa contiene una solución con mayor presión de vapor que la
solución anterior?
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