Estequiometria I Practica

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QUÍMICA 920083156
¡Exigencia educativa para el éxito!
TEMA: Estequiometria I
1. Respecto a la estequiometría, seleccione 4. El ácido clorhídrico reacciona con el oxígeno
los enunciados correctos. a temperaturas altas para formar cloro
I. Estudia el balance de las ecuaciones gaseoso y agua. ¿Cuántas moléculas de
químicas. oxígeno se han utilizado para la producción
II. Es una parte de la química que estudia de 6 moles de cloro?
las relaciones en cantidad que se
pueden establecer en un fenómeno HCl + O2 → Cl2 + H2O
químico.
III. En la ley de Lavoisier, el número de A) NA B) 2 NA C) 3 NA
moles de las sustancias reaccionantes D) 4 NA E) 5 NA
es igual al número de moles de los
productos. 5. Señale cuántos moles de cloro gaseoso, Cl2,
se obtienen por la descomposición de 2
A) solo I moles de KMnO4 mediante la reacción:
B) solo II
C) solo III 2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2+ H2O
D) I y II
E) I, II y III A) 1 B) 3 C) 4
D) 5 E) 2
2. En la siguiente reacción química:
CO+H2 → CH3OH 6. Se ha hecho reaccionar ácido clorhídrico,
se tiene 5,6 g de monóxido de carbono. HCl, y calcio según:
¿Qué masa de hidrógeno reaccionó en el Ca + HCl → CaCl2 + H2
proceso? Si se consumen 100 mg de calcio, señale el
A) 0,8 g volumen de hidrógeno liberado en
B) 1,2 g condiciones normales(CN).
C) 0,2 g A) 0,56 mL
D) 2 g B) 5,6 mL
E) 2,5 g C) 56 mL
D) 560 mL
3. Se tiene 6,4 g de SO2 que, por oxidación, E) 56 L
se transforma en trióxido de azufre según:
SO2 + O2 → SO3 7. Respecto a la estequiometría, indique la
¿Qué masa de SO3 se obtuvo en el secuencia correcta de verdad (V) o falsedad
proceso químico? (F).
Masas molares: S=32; O=16 g/mol
I. Estudia solo las relaciones de masas de
A) 4 g B) 6 g C) 1 g las sustancias involucradas en una reacción
D) 8 g E) 12 g química.
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II. La ley de Lavoisier establece la C2H6 + O2 → CO + H2O
conservación del número de moles en
una reacción química. A) 112 L
III. Balancear una ecuación química es B) 22,4 L
hacer cumplir la ley de las proporciones C) 240 L
definidas. D) 50 L
E) 200 L
A) VFV B) FFV C) VVV
D) FFF E) FVV 12. En la reacción:
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
8. Halle el número de moles de gas oxígeno determine el volumen en litros de hidrógeno
que se producirá al utilizar 6 moles de que, en condiciones normales, se podrá
clorato de potasio, KClO3. obtener con 84 g de hidruro de calcio, CaH2.
mA (uma): O=16; K=39; Cl=35,5 M (g/mol): Ca=40; O=16
KClO3 → KCl + O2 A) 89,6 B) 22,4 C) 33,6 D) 11,2 E) 5,6
A) 3 B) 6 C) 4 13. Calcule la masa necesaria de C2H5OH

D) 9 E) 12 para que la combustión completa de ella
genere 241 g de CO2.
9. En el proceso:
H2S + Mn(OH)3 → Mn2S3 + H2O A) 461 g
determine la masa del sulfuro mangánico, B) 332 g
Mn2S3 (M=206 g/mol), que se puede C) 352 g
obtener a partir de 530 g de hidróxido D) 126 g
mangánico, Mn(OH)3 (M=106 g/mol). E) 393 g
A) 515 B) 360 C) 195 14. Durante la fermentación de la glucosa se

D) 785 E) 745 forman alcohol etílico y dióxido de carbono.
C6H12O6 → C2H5OH+CO2
10. En el proceso A partir de 682 g de glucosa, calcule el
Al + HCl → AlCl3 + H2 volumen de alcohol producido si su densidad
determine el número de moles de ácido es 0,79 g/ml.
clorhídrico que se debe emplear para hacer
reaccionar 243 g de aluminio puro. A) 386,8 mL B) 438,7 mL C) 441,2 mL D)
PA (uma): Al=27; Cl=35,5 440,8 mL E) 398,6 mL
A) 9 B) 18 C) 27 15. ¿Cuántos gramos de ácido carbónico H 2CO3

D) 36 E) 45 reaccionan con una muestra de 20 g de
hidróxido de sodio con 60% de pureza?
H2CO3  NaOH  Na 2CO3  H2O
11. ¿Cuántos litros de CO en condiciones
Masa atómica: Na = 23.
normales se liberan al combustionar
incompletamente 75 g de C2H6? a) 18,6 b) 9,3 c) 15,5
d) 21,4 e) 27,5
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16. En la neutralización completa del
hidróxido de Calcio por ácido fosfórico.
¿Cuántos gramos de fosfato de Calcio se
producen si se liberan 54 g. de agua?
 
Ca (OH )2  H 3 PO 4  Ca 3 PO 4  H 2O
2
Masa atómica:
Ca = 40 , P = 31 , O = 16 , H = 1
a) 310 g. b) 15 g. c) 232,5 g.
d) 120 g. e) 74 g.
17. Al descomponer 500 g de CaCO3 por

acción del calor, se produce CaO y CO2 .
Determinar qué cantidad de moles de se
producen.
CaCO3 → CaO + CO2
a) 1 mol
b) 8 mol
c) 9 mol
d) 2 mol
e) 5 mol

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KClO3 → KCl + O2 A) 89,6 B) 22,4 C) 33,6 D) 11,2 E) 5,6

A) 3 B) 6 C) 4 13. Calcule la masa necesaria de C2H5OH

A) 515 B) 360 C) 195 14. Durante la fermentación de la glucosa se

A) 9 B) 18 C) 27 15. ¿Cuántos gramos de ácido carbónico H 2CO3

17. Al descomponer 500 g de CaCO3 por

CaCO3 → CaO + CO2

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