Informe 2 Quimica Reacciones

UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE
CARRERA DE INGENIERÍA MECÁNICA

LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRIMER SEMESTRE
Nombre: Jairo Travez Practica No. 02

NRC: 1255
Fecha de realización: 14 – 05 – 2015 Nombre de la Práctica: REACCIONES
Fecha de entrega: 21 – 05 – 2015 REDOX
1. OBJETIVO: Realizar varias reacciones para el reconocimiento de las

reacciones Redox, y determinar agentes oxidantes y reductores.
2. OBJETIVO ESPECÍFICO:
a) Reconocer en la práctica de laboratorio las reacciones redox.
b) Identificar agentes oxidantes y reductores.
c) Poder identificar los cambios que ocurren al mezclar los diferentes
reactivos.
3. MARCO TEÓRICO:
Reacción química: Son los cambios, reacomodos o reorganizaciones que

sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para
producir nuevas sustancias.
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios

químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan
mediante las ecuaciones químicas.
Ecuación química: Una ecuación química es " la representación gráfica (por

escrito) de una reacción química", es decir, las reacciones químicas se
representan por medio de las ecuaciones químicas, mismas que están
formadas por varias partes lo que son los reactivos y los productos.
Reactivos y productos: Reactivos y productos. Las sustancias que se combinan

se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las
sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos
(sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación.
Reacciones de síntesis o combinación. Es cuando dos o más elementos y/o

sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.
PROPIEDADES FISICO-QUIMCIAS DE LOS REACTIVOS:
4. PARTE EXPERIMENTAL:
 Disolver pocos cristales de KMn04 en un tubo de ensayo que contenga
agua destilada hasta las ¾ de su volumen, adicionar 5 gotas de H2SO4
con precaución, seguidamente añadir unos pocos cristales de KBr y
agitar el contenido
 En un tubo de ensayo que contenga unas pocas limallas o lanas de

cobre, agregar 1ml de HNO3 al 5%, agitar la solución y calentar
ligeramente
 En un tubo de ensayo que contenga 2ml de agua, colocar unos pocos
cristales de KMnO4, luego adicionar 1ml de HCl concentrado, dejar
pasar unos segundos y observar
 En 10 ml de agua destilada contenidos en un tubo de ensayo, disolver

cristales de K2Cr2O7 y acidular con 5 gotas de H2SO4 concentrado.
Luego agregar cristales de Na2SO3
5. MATERIALES Y REACTIVOS:
-Gradilla para tubos de ensayo
- Tubos de ensayo
-Pizeta
- Espátula acanalada
- Gotero
- Probeta de 25 mL
- Mechero de alcohol
- KMnO4
-HCl concentrado
- H2SO4
-KBr
- Cu limallas
- HNO3
- K2Cr2O7
- Na2SO3
6. TABULACIÓN DE DATOS:
REACTIVOS  PRODUCTOS
KMnO4 + H2SO4 + KBr  K2SO4 + Br2 + MnO4 +H20
Cu + HNO3  Cu (NO3)2 + H2O + NO
KMNO4 + HCl  KCl + MNCl2 + H20 + Cl2

K2Cr207 + NaSO3 +H2SO4  Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + NaSO4 + H20
7. CONCLUSIONES Y CUESTIONARIO:
 En cada caso observar si hay reacción, como se da cuenta si hubo
reacción. Escriba la ecuación igualada
Experimento 1.- Los cristales de KBr se dirigieron hacia el fondo y al disolverse

se tornó una pequeña parte de color amarillo y la parte superior de color
morado.
Se agito con fuerza y todo el contenido se tornó de color amarillo.
KMnO4 + H2SO4 + KBr  K2SO4 + Br2 + MnO4 +H20
2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KBr  6 K2SO4 + 5 Br2 + 2 MnO4 +8 H20
Experimento 2.- Al calentarlo se formó vapor de agua, se tornó de color

esmeralda y se liberó un gas de color pardo más conocido como Gas Hilarante.
Cu + HNO3  Cu (NO3)2 + H2O + NO
3 Cu + 4HNO3  3 Cu (NO3)2 + 2H2O + NO
Experimento 3.- Al añadir el HCl comenzó a eferveser, la reacción obtuvo un

color café, se expulsó agua y tiene un ligero todo a cloro.
KMNO4 + HCl  KCl + MNCl2 + H20 + Cl2
2 KMNO4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MNCl2 + 8 H20 + 5 Cl2
Experimento 4.-Agregando sulfito de sodio se tornó de color verde al fondo y

después agitando violentamente se tornó de color turquesa todo el contenido.,
nos muestra la reacción producida.
K2Cr207 + NaSO3 +H2SO4  Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + NaSO4 + H20
K2Cr207 + 3NaSO3 +4H2SO4  Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + 3NaSO4 + 4H20
 En la primera reacción a que color cambia el tono violeta de KMnO4

y debido a la formación de que sustancia
Cambio el tono violeta de KMnO4 aun tono amarillento algo marrón, debido a la
formación Br2
 En qué se transforma el cobre metálico, cuál es el color
característico de las sales de cobre, que color presentan los
vapores
El Cu metálico se trasforma en nitrato de cubre Cu (NO3), con un color

amarillento.
 En la reacción tres, que color presentan los vapores y de que gas

se trata
Se trata del gas cloro diatónico Cl2, de un color no visible de gas lo que produjo
una reacción café
 En la reacción cuatro a que color cambia el anaranjado de la
solución
Cambia a un color azul claro esmeralda
 Tenemos que inferir correctamente los productos que obtenemos al mezclar

dichos reactivos y así poder determinar con certeza, cuales son los que
presentan oxidación o reducción
8. BIBLIOGRAFÍA:
 MENDEZ, A (2010). Propiedades químicas. La Guía. Recuperado

dehttp://quimica.laguia2000.com/quimica-inorganica/propiedades-quimicas-del-
cobre
 SAN MARTIN, J (2010). Propiedades y métodos de obtención. SitesGoogle.

Recuperado dehttps://sites.google.com/site/455obtenciondecloro/propiedades-
del-cloro-y-metodos-de-obtencion
 DOMINGUEZ, A (2012). Cambio físico y cambio químico. Universidad de

Valencia. Recuperado
dehttp://www.uv.es/madomin/miweb/cambiofisicocambioquimico.html
 FUNDAMENTOS DE QUIMICA GENERAL Reacciones químicas Ing.
Luis Escobar C. 7

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CARRERA DE INGENIERÍA MECÁNICA

Nombre: Jairo Travez Practica No. 02

1. OBJETIVO: Realizar varias reacciones para el reconocimiento de las

Reacción química: Son los cambios, reacomodos o reorganizaciones que

La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios

Ecuación química: Una ecuación química es " la representación gráfica (por

Reactivos y productos: Reactivos y productos. Las sustancias que se combinan

Reacciones de síntesis o combinación. Es cuando dos o más elementos y/o

 En un tubo de ensayo que contenga unas pocas limallas o lanas de

 En 10 ml de agua destilada contenidos en un tubo de ensayo, disolver

-Gradilla para tubos de ensayo

KMnO4 + H2SO4 + KBr  K2SO4 + Br2 + MnO4 +H20

Cu + HNO3  Cu (NO3)2 + H2O + NO

KMNO4 + HCl  KCl + MNCl2 + H20 + Cl2

Experimento 1.- Los cristales de KBr se dirigieron hacia el fondo y al disolverse

Se agito con fuerza y todo el contenido se tornó de color amarillo.

KMnO4 + H2SO4 + KBr  K2SO4 + Br2 + MnO4 +H20

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KBr  6 K2SO4 + 5 Br2 + 2 MnO4 +8 H20

Experimento 2.- Al calentarlo se formó vapor de agua, se tornó de color

Cu + HNO3  Cu (NO3)2 + H2O + NO

3 Cu + 4HNO3  3 Cu (NO3)2 + 2H2O + NO

Experimento 3.- Al añadir el HCl comenzó a eferveser, la reacción obtuvo un

KMNO4 + HCl  KCl + MNCl2 + H20 + Cl2

2 KMNO4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MNCl2 + 8 H20 + 5 Cl2

Experimento 4.-Agregando sulfito de sodio se tornó de color verde al fondo y

K2Cr207 + NaSO3 +H2SO4  Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + NaSO4 + H20

K2Cr207 + 3NaSO3 +4H2SO4  Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + 3NaSO4 + 4H20

 En la primera reacción a que color cambia el tono violeta de KMnO4

El Cu metálico se trasforma en nitrato de cubre Cu (NO3), con un color

 En la reacción tres, que color presentan los vapores y de que gas

Cambia a un color azul claro esmeralda

 Tenemos que inferir correctamente los productos que obtenemos al mezclar

 MENDEZ, A (2010). Propiedades químicas. La Guía. Recuperado

 SAN MARTIN, J (2010). Propiedades y métodos de obtención. SitesGoogle.

 DOMINGUEZ, A (2012). Cambio físico y cambio químico. Universidad de

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