[Nomenclatura, identificacin de sustancias y

reacciones qumicas] 30 de octubre de 2014

Laboratorio de Qumica Pgina 1

Nomenclatura, identificacin de sustancias y reacciones qumicas
Edgar Duvan Leal Ropero
1094270086


RESUMEN: Quemamos un trozo de cinta de magnesio y comparamos el aspecto inicial
de esta con el residuo final de la combustin, luego calentamos una porcin de clorato de
potasio, observamos y comparamos el estado inicial y final. En tubos de ensayo tomamos
un (1) ml de cada una de las siguientes soluciones y las combinamos: Na2SO4 + BaCl2,
Pb(NO3)2 + 2HCl, 2CuSO4 + K4Fe(CN)6, 2K2CrO4 + 2HCL, identificamos la reaccin
ocurrida en cada una de las reacciones. Seguidamente a (2) ml de solucin de CuSO4 le
agregamos una porcin de Zinc y observamos las coloraciones de la solucin y del metal.
Tomamos un (1) ml de solucin de AgNO3 a este le agregamos un (1) ml de solucin de
NaCl hacindola sedimentar, decantamos la solucin sobre-nadante y al solido restante le
agregamos un (1) ml de amoniaco, identificamos que si hay desaparicin de un slido se
est formando cloruro amoniacal de plata y finalmente a un (1) ml de sulfato de cobre le
agregamos 10 gotas de hidrxido de amonio, agitamos y observamos el resultado.
Podemos notar en este laboratorio que La reacciones qumicas estn conformadas por
dos elementos fundamentales los cuales son los reactivos y los productos; los reactivos
son aquellos presentes al principio de la reaccin, mientras los productos son aquellos
que se forman finalizada la misma.
PALABRAS CLAVE: soluciones, sustancias, reacciones, productos.
SUMMARY: We burn a piece of magnesium ribbon and compared the initial appearance
of this with the final residue of combustion, then heat a portion of potassium chlorate,
observe and compare the initial and final state. In test tubes, take one (1) ml of each of the
following solutions and combine: Na2SO4 + BaCl2, Pb (NO3) 2 + 2HCl, 2CuSO4 + K 4 Fe
(CN) 6 + 2HCl 2K2CrO4, identify the reaction occurred in each of the reactions. Then a (2)
ml of CuSO4 we add a portion of Zinc and observe the coloration of the solution and the
metal. We take one (1) ml of AgNO3 solution to this we add one (1) ml of NaCl pellet
making, over-opted the supernatant solution and the remaining solid we add one (1) ml of
ammonia, identify if there disappearance of solid ammonium chloride is forming silver and
finally to one (1) ml of copper sulfate we add 10 drops of ammonium hydroxide, shake and
observe the result.
We note in this laboratory that the chemical reactions are comprised of two basic elements
which are the reactants and products; reagents are those present at the start of the
reaction, while the products are those that form complete it.
KEYWORDS: solutions, substances, reactions, products.

[Nomenclatura, identificacin de sustancias y
reacciones qumicas] 30 de octubre de 2014

Laboratorio de Qumica Pgina 2


INTRODUCCION: En este informe de
laboratorio nos referiremos
esencialmente en distintos tipos de
reacciones qumicas; estas reacciones
estn compuestas por reactivos cuyo fin
es lograr un producto, los respectivos
reactantes y productos pueden estar en
el estado: slido, lquido, gaseoso o en
solucin acuosa
En el presente laboratorio realizamos las
siguientes reacciones qumicas:

-Reaccin de sntesis: se combinan dos
o ms sustancias que pueden ser
elementos o compuestos para formar un
producto. Las podemos representar de la
siguiente manera:
A (elemento o compuesto) + B (elemento
o compuesto) ---- AB

-Reaccin de descomposicin: una sola
sustancia se descompone o se rompe,
produciendo dos o ms sustancias
distintas. A este tipo de reacciones se le
puede considerar como el inverso de las
reacciones de combinacin. El material
inicial debe ser un compuesto y los
productos pueden ser elementos o
compuestos. Generalmente se necesita
calor para que ocurra la reaccin. La
podemos representar de la siguiente
manera:
AB (compuesto) ---- A (elemento o
compuesto) + B (elemento o compuesto)

-Reaccin de desplazamiento: un
elemento reacciona con un compuesto y
toma el lugar de uno de los elementos
del compuesto, p roduciendo un
elemento distinto y un compuesto
tambin diferente. La podemos
representar de la siguiente manera:
A (elemento) + BC (elemento o
compuesto) ----AC (elemento o
compuesto) + B (elemento)

-Reaccin de mettesis: dos compuestos
intercambian parejas entre s, para
producir compuestos distintos, Algunos
tipos de reacciones de mettesis son
reacciones de neutralizacin y
reacciones de precipitacin:
AB (elemento o compuesto) + CD
(elemento o compuesto) ---- CB
(elemento o compuesto) + AD (elemento
o compuesto)

Ya comprendida las distintas reacciones
qumicas procederemos a realizar los
experimentos del laboratorio de las
cuales hablaremos en este informe.

MATERIALES Y METODOS: Para la
prctica se utilizaron 10 tubos de ensayo,
una (1) esptula, una varilla de agitacin,
un churrusco, un pipetiador, una pinza
para tubo de ensayo, una pinza metlica,
1 gradilla, un mechero y una pipeta de 10
ml.

Los reactivos utilizados en esta prctica
fueron: cido clorhdrico (HCl) 0,1,
Hidrxido de amonio (NH4OH), agua
destilada, magnesio metlico (Mg),
cloruro de Bario (BaCl2) 0,1 M, clorato de
potasio (KClO3), ferricianuro de potasio
K[Fe(CN)6] 0.1 M.

Sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 M, Sulfato
de sodio(Na2SO4) 0,1 M , Zinc metlico
(Zn), Nitrato de plata (AgNO3) 0,1,
Cromato de potasio (K2CrO4) 0,1, Nitrato
de plomo (Pb(NO2)2) 0,1 M.

Los mtodos utilizados fueron la
disolucin de las sustancias en medios
acuosos, de manera que pudisemos
observar los cambios en el color, textura,
etc... de las reacciones propuestas.

RESULTADOS: Cinta de Magnesio +
llama

Reacciones de combinacin
[Nomenclatura, identificacin de sustancias y
reacciones qumicas] 30 de octubre de 2014

Laboratorio de Qumica Pgina 3

1
2KClO3+Calor Clorato de potasio +llama
Liquido transparente

Reacciones de descomposicin:
Na2SO4+BaCl2 Sulfato de sodio+cloruro
de bario Liquido transparente + liquido
blanco, al combinar quedo todo blanco
claro

Reacciones de doble desplazamiento
(mettesis), sin formacin de
precipitados y sin coloracin.
Pb(NO3)2+2HCl Nitrato de plomo + cido
clorhdrico Liquido transparente + liquido
transparente, al combinar queda todo
transparente

Reacciones de doble desplazamiento
(mettesis), sin formacin de
precipitados y sin coloracin.
2CuSO4+K4Fe(CN)6 Sulfato de cobre +
ferrocianuro de potasio
Liquido Azul + liquido verde, Al
combinarlos quedo un color vino tinto


Reacciones de doble desplazamiento
(mettesis), sin formacin de
precipitados y sin coloracin.
2K2CrO4+2HCl Cromato de potasio +
cido clorhdrico Al combinarlos queda
un color naranja claro

Reacciones de doble desplazamiento
(mettesis), sin formacin de
precipitados y con coloracin.
CuSO4+Zn Sulfato de cobre + zinc
Liquido azul claro + solido gris, Al
combinarlo el zinc cambio su color a
negro claro

Reacciones de desplazamiento simple
AgNO3+NaCl+NH4OH Nitrato de plata +
cloruro de sodio + hidrxido de amonio
Es liquido transparente al combinarlo se
hace blanco, se deja reposar y se
decanta el lquido quedando un polvo
blanco (cloruro de plata) despus se le
agrega hidrxido de
Antimonio y se disuelve quedando un
lquido.

Reacciones con formacin de
complejos
CuSO4+NH4OH Sulfato de cobre +
hidrxido de amonio Liquido azul +
liquido transparente, Al combinar queda
de un color azul claro

Reacciones de doble desplazamiento
(mettesis), sin formacin de
precipitados y sin coloracin.
Mg+O2-- 2MgO + calor
Magnesio+calor

2KCl+3O2
Cloruro de potasio+O2

NaCl+BaSO4
Cloruro de sodio + sulfato de bario

PbCl2+HNO3
Cloruro plumboso + cido ntrico

K4Cu(CN)6+FeSO4
Cuprocianuro de potasio + sulfato ferroso

K2Cr2O7+H2O+Cl(-)
Dicromato de potasio + agua + cloro

CuSO4+Zn -- ZnSO4 + Cu
Sulfato de cobre + zinc => sulfato de zinc
+cobre

Etapa 1:
AgNO3 + NaCl -- AgCl(s) + NaNO3

Etapa 2:
AgCl(s) + 2NH4OH -- Ag(NH3)2Cl +
H2O

Nitrato de plata + cloruro de sodio ->
cloruro de plata + nitrato de sodio

Cloruro de plata + hidrxido de amonio ->
[Nomenclatura, identificacin de sustancias y
reacciones qumicas] 30 de octubre de 2014

Laboratorio de Qumica Pgina 4

cloruro de diaminoplata+ agua

Cu(NH3)4 (2+) + SO4(2-) + 2OH(-)
Tetraamino cobre + sulfato + hidrxido

DISCUSION: en la prctica se vio que la
materia no se crea ni se destruye
simplemente se transforma lo cual es el
principio de conservacin de la materia,
ningn tomo o molcula hace ms
compleja es decir reacciona.

Los cambios fsicos no alteran la materia
y son reversibles simplemente cambia de
estado de solido a lquido a gas etc. Su
estructura atmica no cambia ni sus
propiedades especifican de cualquier
mezcla o elemento mientras que los
cambios qumicos son irreversibles ya
que es muy difcil obtener los verdaderos
reactivos y productos de reaccin.

CONCLUSIONES: Se pudieron
reconocer los diferentes tipos de
reacciones qumicas y sus
nomenclaturas.

A su vez se aprendi de los diferentes
tipos de reacciones qumicas.

Se aplic el uso de nomenclatura a las
reacciones qumicas.

Se pudo concluir que una frmula
Qumica es una combinacin de
smbolos y subndices que indican la
constitucin elemental y la proporcin en
la que se unen los tomos que forman
una sustancia.

BIBLIOGRAFIA:
1- Qumica, Raymond Chang, editorial
McGraw Hill, cuarta edicin, ao
1992, pg. 110 -113
2-
2- Qumica la ciencia central,
Theodor L. Brown, editorial Pretince
3- Hall Hispanoamericano S.A., sptima
edicin, ao 1998, pg. 76, 77,121.
4- Guas de laboratorio de qumica
General, Universidad de Pamplona
es.wikipedia.org