UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN

FACULTAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL, SISTEMAS E INFORMÁTICA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA

TEMA: REACCIONES QUÍMICAS I – REACCIONES CON Y SIN TRANSFERENCIAS

DE ELECTRONES

CURSO:QUIMICA GENERAL
DOCENTE: DALILA INOCENTA ZAVALETA SOTELO

CICLO: I
INTEGRANTES:
◊ ALVA SAAVEDRA ASLHEY BELEN
◊ CARHUAJULCA ZEVALLOS JESER ISAÍ
◊ CÓRDOVA VILLANUEVA EDMAR HORTENCIO
◊ VALENTINO JEANLUKE HUAYTA GONZALES
◊ ROQUE CARRASCO JUAN JOSE

HUACHO-PERÚ
2022
 PRACTICA N° 7 y
8
REACCIONES QUÍMICAS i – REACCIONES CON
Y SIN TRANSFERENCIAS
I. OBJETIVOS:
o Formular y Balancear las ecuaciones de las reacciones químicas por
cualquiera de los métodos aprendidos en las clases teóricas (iónicas y
moleculares).
o Llegar a diferenciar cualitativamente los tipos de reacciones; si en estas
suceden transferencia o no de electrones.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
2.1 REACCIÓN QUÍMICA.
Una reacción química es la transformación que sufre toda sustancia en su
estructura molecular por acción de otra (Fenómeno químico - combinación),
obteniéndose otras sustancias con diferentes propiedades.
Las reacciones químicas ocurren cuando los electrones de valencia de los
átomos (electrones de la última y penúltima capa para los elementos del grupo
“B”) se comparten o se transfieren para formar enlaces.
Dentro de las reacciones se pueden encontrar de dos tipos diferentes: las que
se supone hay una redistribución de electrones a medida que las sustancias
reaccionantes forman nuevos productos (oxido - reducción o Redox), y aquellas
en las que no hay redistribución de electrones, las que trataremos en esta
oportunidad ya que las primeras la comprobaremos en la práctica denominada
Reacciones Químicas II.
2.2 BALANCE DE ECUACIONES:
Una Ecuación Química para que sea utilizada en cálculos estequiométricos
tiene que estar Balanceada, es decir, tener el mismo tipo de átomos de cada
tipo de elemento
en los reactantes y en los productos. Esto es para que se cumpla el principio de
conservación de la materia.
2.3 SIGNIFICADO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.
- Esencialmente nos da una información cualitativa y cuantitativa.
- Indica el número de moléculas o átomos que requiere cada uno de los
componentes para que se lleve a cabo una reacción.
- Nos indica el número de moles de cada sustancia que participan de la
reacción.
2.4 VERIFICACIÓN O IDENTIFICACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.
- Cuando la sustancia reacciona se puede observar cambios físicos: color,
desprendimiento de gases o separación de productos con diferente solubilidad.
- Sentir el cambio de energía, es decir si hay calentamiento (exotérmico) o
enfriamiento (endotérmico), al producirse la reacción.
- Verificar el cambio de velocidad que se experimenta en la reacción cuando
son afectados por algunos factores: temperatura, concentración y otras
sustancias (catalizadores).
También se debe tener en cuenta algunas normas:
- Es sumamente necesario conocer las fórmulas de las sustancias que
intervienen en la reacción.
- Escribir la ecuación de tal modo que al final se encuentre balanceada, es
decir que el número de átomos tiene que ser igual en los reactantes y en los
productos.
2.5 CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS:
Como ya se mencionó se agrupan en reacciones donde existe una
transferencia de electrones y reacciones donde no hay una transferencia de
electrones. Pero al margen de esta clasificación existen otras que también es
necesario mencionar:
a. POR LA NATURALEZA DE LA SUSTANCIA:
1. De combinación, adición o síntesis: Cuando dos sustancias reaccionan para
adra origen a uno solo.
Mg + S  MgS
2li + Cl2  2LiCl
2. Por descomposición: cuando una sustancia se descompone en dos o más de
sus componentes:
2AgCl 2Ag + Cl2 (efectos de la luz)
CaCO3  CaO + CO2
3. De sustitución o desplazamiento simple: Cuando una de las sustancias
reaccionantes desplaza a otra sustancia de un compuesto, quedando el
elemento desplazado en forma libre:
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
Zn + CuSO4  ZnSO4 + CU
4. De sustitución ó desplazamiento doble o metátesis: Cuando las unidades
químicas intercambian posiciones, manteniendo su identidad química.
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
b. POR LA FORMA DE INTERCAMBIO DE ENERGÍA:
1. Exotérmica: Aquellas reacciones donde existe una liberación de energía:
H2O + H2SO4 H3O+ + HSO4- + calor
2. Endotérmica: Cuando existe un enfriamiento o absorción de energía
2H2O 2H2 + O2 - calor
c. Por el sentido de la reacción:
1. Reversible: Cuando puede reaccionar en ambos sentidos:
2NH3 N2 + 3H2
2. Irreversible: Cuando reacciona en un solo sentido:
Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
d. Por la transferencia de electrones:
1. Aquellas en donde no hay transferencia de electrones:
AgNO3 + KCl AgCl + KNO3
2. Reacciones de óxido – Reducción (Redox): Cuando hay transferencia de
electrones:
CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
Los números de oxidación de cada elemento son:
Cu+2 S+6 4O-2 + Zn0 Zn+2 S+6 4O-2 + Cu0
III. MATERIALES Y REACTIVOS
3.1. Materiales y equipos:
o Tubos de prueba (15)
o Pipeta graduada de 5 ml
o Pisceta
o Gradilla porta tubo de prueba.
o Mechero.
o Espátula.
o Balanza.
3.2. Reactivos:
o Sólidos: Mg, Zn, Na2CO3, NaHCO3, MnO2, NaCl o LiCl.
o Soluciones acuosas: Na2SO4 0,1N, CuSO4 0,1N, HCl 1N, KMnO4 0,1N,
H2SO4 5N, NH4OHcc, Pb(NO3)2 0,1N, Pb(CH3COO)2, Na2CO3 0,1N,
KI 0,1N, FeSO4 0,1N,
o Ca(OH)2 0,1N, K2CrO4 0,1N, CH3COONH4 0,1N, AgNO3 0,1N,
K2Cr2O7 0,1N, KIO3 0,1N, NaOH 0,1 N.
o Agua destilada.
2.1 Experimento N·01:
1. En un tubo de prueba colocar 1ml de solución acuosa de Pb (NO 3)2 o Pb
(CH3COO)2, agregar 1ml de solución de Na2SO4.

2. Observar la formación de un precipitado.

3. Enseguida disolver el precipitado añadiendo de 1 a 3 ml de solución

concentrada de CH3COONH4.

4. Luego la solución obtenida dividirla en dos tubos de prueba, agregar al

primero solución diluida de HCl y a la segunda solución de K 2CrO4.
Observación:
Durante este experimento al momento de realizar la mezcla de las dos
soluciones se puede observar que el compuesto resultante toma un color
blanco lechoso.
Reacción:
La reacción que se obtuvo durante el experimento fue que al combinar los
productos en un tubo de ensayo sus propiedades y tonalidades de estos
compuestos fue transformada obteniendo así un nuevo producto.

Pb (NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3

Grafico:
4.2 Experimento N°02:
1. En un tubo de prueba colocar 10 gotas de Pb(NO3)2 y agregar 10 gotas de KI.
2. Observar las laminillas formadas

Observación
Durante el experimento, al agregar el yoduro de potasio sobre el nitrato de
plomo, se observa que al entrar en contacto ambos reactivos, se obtiene un
precipitado de tonalidad amarillenta.

Reacción
La reacción química de los reactivos dio como resultado un producto diferente.

Pb(NO3)2 + 2 KI -> PbI2 + 2 KNO3

2.4 Experimento N° 04:
1. En un tubo de prueba colocar 1ml de nitrato de plomo (II), agregar gota a
gota una solución de carbonato de sodio.
2. Observar el precipitado formado.
Observación:
o En un tubo limpio y seco agregamos el nitrato de plomo(NaNO₃) unas 10
gotas, con ayuda del gotero
o Luego agregamos el carbonato de sodio(Na₂CO₃), igual que la solución
anterior agregar 10 gotas.
o Nos dará una reacción de coloración amarillenta clara, parecida a la

orina.

Reacción:

NITRATO DE SODIO CARBONATO DE SODIO

 QUIMICOS UTILIZADOS

NaNO3 + Na2CO3  Na2NO3 + NaCO3

REACCIÓN
Gráfico:
2.5 Experimento N° 05:
1. En un tubo de prueba colocar 1ml de KMnO4, acidificar con HCl 1M y
agregar 1 ml de solución de KI.

2. Observar la decoloración completa de KMnO4.

Observación:

En este experimento podemos observar que al unir KMnO4(Permanganato de

potasio) con HCl (Ácido Clorhídrico) y solución de KI (Yoduro de potasio) se
cambia la coloración a una mostaza ya que es una reacción Redox.

Reacción:

KMnO4 + KI + HCl = MnCl2 + I2 + KCl + H2O

Grafico:
2.6 Experimento N. 06:
1. Tomar 1 ml de solución de FeSO4, acidificar con solución de acido sulfúrico
y agregar 1ml de solución de K2Cr2O7.
2. Observar los cambios de coloración.

Observación:
La reacción se realiza en un medio acido y para realizar la reacción de
oxidación reducción, se utiliza el método redox teóricamente.

Reacción:

K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 → Cr2(SO4) 3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4+ 7

H2O

Grafico:
4.7 Experimento N°07:

 Tomar 1ml de solución de yodato de potasio y agregar 1 ml de nitrato de plata.

 Observar la formación del precipitado
Observación
Al realizar la reacción, al entrar en contacto el yodato potasio y el nitrato de
plata se forma Yoduro de plata, nitrato de potasio y dioxígeno

Reacción
2KIO3 + 2 AgNO3 -> 2 Agl + 2KNO3 + 3O2
Gráfico:
2.9 Experimento N° 09:
En un tubo seco y limpio colocar un poco de cristales de carbonato de sodio y
añadir 1 ml de HCl.
1. Al término de la reacción se obtendrá una solución, a esta añadir 1 ml de
solución de acetato de plomo.
Observación:
 El carbonato de sodio es un polvo de pequeños cristales soluble en agua
que podemos utilizar fácil y cómodamente para elaborar nuestros
propios productos de limpieza caseros ecológicos y naturales.
Certificado Ecocert.
 El ácido clorhídrico es una disolución acuosa decloruro de hidrogeno.
 El subacetato de plomo es un polvo pesado, blanco e inodoro. Se utiliza
como agente decolorante en el azúcar y como sustancia química en los
análisis químicos.
Reacción

ACETATO DE HCL CARBONATO

PLOMO DE SODIO

Na 2 CO 2+ HCI → NaCI + H 2 CO2

REACCIÓN Doble desplazamiento- Formación de gases - Neutralización

Gráfico:
2.10 Experimento N° 10:

1. En un tubo de ensayo agregar 1ml de nitrato de plata.

2. Luego adicionarle gota a gota una solución de cromato de potasio.

3. Observe el precipitado formado.

Observación:

Al agregar cromato de potasio al nitrato de plata se tornó de color rojo ladrillo. Y en la

parte de arriba queda como agua y abajo se sienta un poco quedando el precipitado

Reacción:

AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + KNO3

Grafico:
2.11 Experimento N.11:
1. En un tubo limpio y seco, añada aproximadamente de 1 gramo de
bicarbonato de sodio
2. Al tubo de prueba adáptale un tapón con su tubo de desprendimiento, el
extremo opuesto de tubo de desprendimiento debe estar sumergido en
agua de cal:
3. Caliente suevamente al principio y luego fuerte hasta que no haya
desprendimiento de gas, observe el enturbamiento del agua de cal.
4. Retire primero el tubo de desprendimiento de agua de cal y luego retire el
mechero observe su coloración.
Observación:
Observamos que se genera burbuja en el líquido donde echamos oxido de
calcio. Mientras que se evapora el bicarbonato de sodio que le pusimos en el
matraz.

Reacción:

2NaHCO3 (s) + calor → Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g).

Grafico:

4.12

Experimento N°12
1. En un tubo de ensayo, seco colocar un poco de cristales de LiCl o NaCl, agregar
una pizca de MnO2, además 1 ml de ácido sulfúrico.
2. Luego observar el desprendimiento de gases amarillentos.

Observación
Al combinar los tres reactivos se genera un líquido lechoso poco soluble en agua con
burbujas y desprende vapores amarillentos

Reacción
LiCL + MnO2 + H2SO4 = Li2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
V. RESULTADOS:
1) Representar todas las ecuaciones si es posible en su forma iónica y sin
iones espectadores. (Página Aparte).

2) Representar todas las ecuaciones y balancearlas por el método del tanteo o

por el método algebraico y en las cuales se presenta una transferencia de
electrones por el método REDOX. (Página Aparte).

VI. CONCLUSIONES:
o Una reacción química permite transformar un tipo de materia en otro, por
lo que estas reacciones permiten diseñar y sintetizar sustancias nuevas
con propiedades únicas.
o Mi conclusión es que debemos tener la cierta cantidad de componente
que vamos a combinar en el experimento para que pueda salir de
manera correcta.
o Mi conclusión es que al juntar varios componentes se tiene que aplicar
un método para que pueda salir bien el experimento.
o Mi recomendación es Tener todos los instrumentos puestos para evitar
accidentes con las reacciones químicas.
o Mi conclusión es que a la hora de juntar el bicarbonato de sodio forma
una burbuja y a la hora de ponerlo al matraz se evapora.
VII. RECOMENDACIONES
o Debe regularse adecuadamente la eliminación de residuos. Tener
especial cuidado en no eliminar por el desagüe, aunque sea en
pequeñas cantidades productos tales como: los que reaccionan
violentamente con el agua, Muy tóxicos (incluyendo metales pesados),
inflamables, pestilentes, lacrimógenos, no biodegradables y
cancerígenos.
o Mi recomendación es que al realizar el experimento se tenga que utilizar
los componentes con cuidado para evitar accidentes.
o Mi recomendación es que se tenga que utilizar con cuidado el matraz
para poder, hacer el experimento.
VIII. BIBLIOGRAFÍA:

https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro
%3A_Quimica_General_(OpenSTAX)/
04%3A_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas/
4.2%3A_Clasificacion_de_las_reacciones_quimicas