DISCUSION HISTORICA El poder aprender a utilizar fuego seria la primera reaccin qumica producida por el hombre, que a propsito

un ejemplo de reaccin qumica seria: CH3+O2 CO2+H2O La alquimia entre los siglo III a.c y XVI d.c , en bsqueda de una piedra filosofal que transformaba los metales en oro desarrollaron nuevos productos qumicos, que se utilizaron en pases rabes. Los alquimistas quisieron convertir el plomo en oro, aunque estuvieron equivocados en su procedimiento.

PRINCIPIOS TEORICOS

Reaccin qumica:
Una reaccin qumica o cambio qumico es todo proceso qumico en el cual dos o ms sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energtico, se transforman en otras sustancias llamadas productos. A + B C + D

Reactantes

Productos

Las reacciones qumicas se pueden identificar por cabio de coloracin, desplazamiento de un elemento, transferencia o no de electrones, formacin de precipitados, liberacin de un gas.

Tipos de reacciones: A. Por el comportamiento de los reactantes:

y Reaccin de sntesis o adicin: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto ms complejo. A + B AB

y Reaccin de descomposicin: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos ms sencillos. En este tipo de reaccin un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

AB

A + B

y Reaccin de desplazamiento o simple sustitucin: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC AC + B

y Reaccin de doble desplazamiento o doble sustitucin: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD AD + BC

B. Por el comportamiento del producto: y Reversible: se verifica en ambas direcciones. A +B y C + D

Irreversible: no se verifica en ambas direcciones. A + B C + D

C. Por el cambio en el numero de oxidacin: y Reaccin redox: es toda reaccin qumica en la cual existe una transferencia electrnica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidacin de los mismos con respecto a los productos. Para que exista una reaccin redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

 El agente reductor es aquel elemento qumico que suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir, siendo oxidado.  El agente oxidante es el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin inferior al que tena, es decir, siendo reducido. y Reaccin no redox: no hay variacin en nmero de oxidacin.

DETALLES EXPERIMENTALES I. y y y y y y y II. Materiales: 5 tubos de prueba. 1 tubo de prueba con tapa o tapn. Gradilla. Tubo de desprendimiento de gas. Pisceta. Fosfor. Cuba de plstico. reactivos:

y y y y y y y y y y y y y y y y y y y y y y y

FeCl3 0.2M H2S(AC) ZnSO4 al 5% en peso KMnO4 0.01M HCl 2.0M (KClO3 + MnO2) Fenolftalena AgNO3 al 1% en peso CH3COOH 0.1M KCl 0.1M CaCl2 al 1% Cobre metlico Cinc en granalla Na2CO3 0.1N NH4OH 0.1 Y 1M K2CrO4 0.1M (NH4)2C2O4 al 5% en peso Anaranjado de metilo Papel de tornasol KSCN 0.002M CH3COOH 2.0M H2SO4 0.1N NaNO2

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL PRIMERA EXPERIENCIA (Reaccin de desplazamiento) y y Coloca en un tubo de ensayo una granalla de zinc. Agrega 1.0mL de HCl 0.2N que equivale a 20 gotas, agita y deja el conjunto en reposo.

y y

Coloca en un tubo de ensayo una granalla de zinc. Agrega 1.0mL de CH3COOH 0.1M que equivale a 20 gotas, agita y deja el conjunto en reposo.

SEGUNDA EXPERIENCIA (Reaccin de doble desplazamiento) 1. Sin precipitacin:

y y

Adiciona en un tubo de ensayo 1.0mL de Na2CO3 0.1N.

Adiciona gota a gota 1.0mL de HCl 2.0M con agitacin.

Aade 2 gotas de indicador anaranjado de metilo a 1.0mL de Na2CO3 0.1N.

2. Con precipitado: y Aade en un tubo de ensayo 1.0mL de K2CrO4 0.1M. y Adiciona 1.0mL de solucin de Pb(NO3)2 0.1M y deja en repos hasta que se precipitado.

TERCERA EXPERIENCIA (Reaccin de descomposicin) y En un tubo de ensayo prex adiciona aproximadamente 0.2 g de mezcla solida con el 58% deKClO3 y 12.5% de MnO2. Luego instale el equipo como se muestra en la foto de la realizacin de la experiencia:

y y

Sumerja en la cuba un tubo de ensayo lleno de agua en forma vertical. Prenda el mechero y espere, cuando el conjunto comenc a liberar oxigeno en forma de burbujas, coloque la manguera en la entrada del tubo de ensayo lleno de agua, espera que se desplace todo el agua en su interior y en un gil movimiento saca el tubo de la cuba y utilizando el tapn bloquear la entrada. De tal manera que el oxgeno liberado se que en el tubo de ensayo.

CUARTA EXPERIENCIA (Reaccin de adicin) y y Calentar una viruta de cobre con ayuda de las pinzas. Agrega la viruta calentada al tubo lleno de oxigeno experiencia.

obtenido en la tercera

QUINTA EXPERIENCIA (Reaccin redox) y y y Adiciona en un tubo de ensayo 1.0ml de solucin de KMnO4 0.01M. Agrega 3 .0mL de agua destilada. Aade 5 gotas de H2SO4 0.1N y 1 a 2 gotas de NaNO2.

SEXTA EXPERIENCIA (Reaccin reversible) y y y Adiciona en un tubo de ensayo 1.0mL de FeCl3 0.2M y 1.0mL de KSCN 0.002M, agita y observa la coloracin. Separar la solucin resultante en 2 tubos de ensayo en cantidades iguales .Adiciona a uno de los tubos gota a gota KCl 0.1M. Finalmente agrega 2 gotas de FeCl3 0.2M para que se restablezca la coloracin.

SEPTIMA EXPERIENCIA (Reacciones de acuerdo a la caracterstica del producto)  Formacin de precipitado:  Amorfo: y En un tubo de ensayo agrega 1.0mL de KCl 0.1M y 10 gotas de AgNO3 al 1% en peso.  Cristalino: y En un tubo de ensayo agrega 1.0mL de (NH4)2C2O4 al 5% en peso y 1.0mL de CaCl2 al 1%.  Coloidal: y En un tubo de ensayo agrega 1.0mL de FeCl3 0.2M y 1.0mL de NH4OH 0.1 Y 1M.  Sin formacin de precipitados:  Con coloracin: a. En un tubo de ensayo adiciona 1.0mL de K2CrO4 0.1M y 0.5mL de HCl 2.0M. b. En un tubo de ensayo adiciona 1.0mL de K2CrO4 0.1M y 0.5mL de NaOH.  Sin coloracin: a. En un tubo de ensayo agrega 1.0mL de CH3COOH 0.1M, adiciona un pedazo de papel tornasol, posteriormente agrega cota a gota NH4OH 0.1 Y 1M. b. En un tubo de ensayo agrega 1.0mL de CH3COOH 0.1M, adiciona 2 gotas de fenolftalena, posteriormente adiciona goa gota AgNO3 al 1%

OCTAVA EXPERIENCIA (Reacciones con formacin de ion complejo) y En un tubo de ensayo agregue 1.0mL de KCl 0.1M y 10 gotas de AgNO3 al 1%, espera que se forme el precipitado y sedimente, posteriormente agregue 10 gotas de AgNO3 7M.

RESULTADOS
1. PRIMERA EXPERIENCIA y Observaciones: i. Al agregar la granalla de Zn(s) , se observa que la reaccin es inmediata, y alrededor de la granalla sumergida se libera hidrogeno molecular en forma de burbujas. ii. Al agregar la granalla de Zn(s), se observa que la reaccin es muy lenta, y tenemos que suministrarle un poco de energa en forma de calor para acelerar la reaccin. y Reacciones qumicas: 2KCl(ac) + Zn(s) ZnCl2(ac) + H2(g) i.

ii.

2CH3COOH(ac) + Zn(s)

(CH3COOH)2Zn(ac) + H2(g)

2. SEGUNDA EXPERIENCIA y Observaciones: i. En esta reaccin de doble deslazamiento sin formacin de precipitado se sabe que el carbonato de sodio esta actuando como una base y el acido clorhdrico acta como acido, y para identificar el resultado agregamos un indicador (anaranjado de metilo), del cual se conoce que cuando se torna de color rosa esta en un medio acido y si se torna de un color amarillo en un medio bsico, tiene como PH desde 3.0 -4.4. se observa quela coloracin en un intermedio entre el rosa y el amarillo. Esta reaccin es sin precipitado ya que los cloruros metlicos son cuerpos cristalinos incoloros, altamente solubles en el agua.

ii.

Se observa que apenas agregamos gota a gota el nitrato de plomo se forma un precipitado amarillento que poco a poco se va hacia el fondo del tubo de ensayo utilizado.

reacciones qumicas:
i.

2Na2CO3(ac) + 4HCl(ac) K2CrO4 (ac) + Pb(NO3)2(ac)

4NaCl(ac) + 2CO2(g) + 2H2O(l) PbCrO4(s) + 2KNO3(ac)

ii.

3. TERCERA EXPERIENCIA y Observaciones: i. Sabiendo que los cloratos de metales alcalinos producen oxigeno en presencia de calor, en este cazo se utiliza un catalizador que es el oxido mangnico, ya que la descomposicin de los cloratos es violenta, el oxido mangnico hace mucho menos violenta la reaccin y evita la oxidacin del perclorato.
y reaccione qumica: 2KClO3(s)
MnO2

2KCl(s) + 3O2(g)

4. CUARTA EXPERIENCIA y Observaciones: Antes de agregar la lamina de cobre al tubo de ensayo con oxigeno, tenemos que calentarlo para as acelerar la reaccin. De esta manera apenas agregamos la lamina ya calentada empieza la oxidacin del cobre produciendo oxido de cobre que se nota cono un color negro alrededor del metal. y Reaccin qumica: Cu(s) + 1/2O2(g) CuO(S)

5. QUINTA EXPERIENCIA y Observaciones: se observa que el manganato de potasio es de coloracin violeta, despus de agregar el acido sulfrico de vuelve de una color marrn y posteriormente cuando se agrega el nitrito de sodio se torna transparente. y Reaccin qumica: KMnO4(ac) + NaNO2(ac) +H2SO4(ac) MnSO4(ac) + KNO3(ac) + H2O(ac) + K2SO4(ac) Las semireacciones son:  Reaccin de reduccin 8H+ + (MnO4)-1 + 2eMn+2 + 4H2O  Reaccin de oxidacin H2O + (NO2)(NO3)- + 2H+ + 2e-

6. SEXTA EXPERIENCIA y Observacin: se observa la formacin de un ion complejo, el cual lo notamos por la coloracin rojo sangre que desprende. y Reacciones: FeCl3 + KSCN (FeSCN)Cl2 + KCl

Formacin del ion complejo Fe+3(ac) + (SCN)- (ac) (FeSCN)(ac)+2

7. SEPTIMA EXPERIENCIA y Observaciones: a) Se observa un precipitado de color blanco que es el cloruro de plata. b) Se observa una fase transparente y otra cristalina blanca que es el bicarbonato de calcio. c) Se observa dos fases una transparente y otra de color anaranjado oscuro que es el hidrxido de hierro. d) Como la reaccin se da en un medio acido por el acido clorhdrico, el color de dicromato de potasio pasa de un amarillo a un naranja. e) Como la reaccin se da en un medio bsico por el hidrxido de sodio, el dicromito de potasio pasa de una tonalidad naranja a un color amarillo. f) Antes de agregar el hidrxido de amoniaco que va dar cabida al medio bsico, se agrega el papel tornasol que presenta una tonalidad rojo que quiere decir que esta en un medio acido, pero cuando agregamos el hidrxido de amoniaco se torna de un color azul. g) Antes de agregar el hidrxido de amoniaco que va dar cabida al medio bsico, agregamos 2 gotas de fenolftalena que color sabemos en un medio acido se torna de color violeta y en una zona bsica de un color grojo grosella, cuando agregamos en hidrxido de amoniaco se torna de un color rojo grosella.

Reacciones qumicas: KCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s) + KNO3(ac) a. (NH4)2C2O4(ac) + CaCl2(ac) CaC2O4(s) + 2NH4Cl(ac) b. FeCl3(ac) + 3NH4OH(ac) 2NH4Cl(ac) + Fe(OH)3(s) c.
d. e. f. g.

2K2CrO4(ac) + 2HCl(ac)

K2Cr2O7(ac) +2KCl(ac)+ H2O(ac)

K2Cr2O7(ac) + 2NaOH(ac) K2CrO4(ac) + Na2CrO4(ac) + H2O(ac) CH3COOH(ac) + NH4OH(ac) CH3COONH4(ac) + H2O(ac) CH3COOH(ac) + NH4OH(ac) CH3COONH4(ac) + H2O(ac)

8. OCTAVA EXPERIENCIA y Observaciones: la tonalidad del ion complejo es algo marrn, mientras que el precipitado es de color transparente. y Reacciones qumicas: KCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s) + NH4OH(ac) AgCl(s) + KNO3(ac) (Ag(NH3)2)Cl(ac) + H2O(l)

http://socquimperu.blogspot.com/ http://www.proyectosalonhogar.com/quimica/reacciones_quimicas.htm Qumica mineral de AA.Bruylants J. C. Jungers J. V Ershulst , editorial TEIDE, S. A. , Barcelona. Pg. 155, 365,349