UIVERSIDAD DE LOS LLANOS

Facultad de Ciencias Básicas e Ingeniería

Departamento de Biología y Química
Programa de Biología

Principios Químicos de la vida

Grupo de laboratorio N°
Informe de Laboratorio
Práctica No. 9 31/07/2021

TITULACION DE SOLUCIONES DE ACIDO-BASE

Ana Jency Restrepo López

Programa de Biología, Facultad de Ciencias Básicas e Ingeniería,
Universidad de los Llanos

Vereda Barcelona, km 12 vía a Puerto López, Villavicencio 500017, Meta, Colombia.

ana.restrepo@unillanos.edu.co,

Resumen La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución.
Una solución de concentración conocida se llama solución valorada a la cual se agrega a una bureta y se
analiza. La titulación se detiene cundo hace cambio de color en la solución, indicando que se acercó al punto
de equivalencia, teniendo en cuando que se usa un indicador como la fenolftaleína para encontrar la
equivalencia.

Palabras claves: titulación, equivalencia, valoración, indicador, fenolftaleína, solución, sustancia,

concentración, bureta.

INTRODUCCIÓN HCl + H2O = H3O+ + Cl-

los ácidos son sustancias, que al disolverse en agua De igual manera la ionización de un ácido acético se
aumenta la concentración de ion h + (Bromn, Leway, puede ver en la siguiente figura
Burten, Murpy, Woodward, 2014). por otro lado, las bases
al disolverse para aumentando la concentración de ion –
(Bromn, Leway, Burten, Murpy, Woodward, 2014).

Los ácidos y las bases constituyen una dicotomía, siendo

un equilibrio dinámico en la cual se llama equilibrio yin
yang. (Gurerra, Alvardo, Zenteno, Garrtiz, 2008)

Además, son importantes dado que están presente los

diversos procesos químicos de nuestro a nuestro alrededor
como biológicos e industriales y químicos

MARCO TEORICO

Es una sustancia o capacidad, de donar una un proton y

una base de bronsted como la sustancia que acepta un
protón (Chang R, 2011). por lo tanto, por lo general, es Los números las bases y los ácidos identifican con los
más apropiado para analizar las propiedades y la reacción pares, conjugados de un ácido base. Por lo cual el
de los ácidos y bases. (Chang R, 2011) CH3COO2 es la base de CH 3COOH. De igual manera la
ionización de HCl tanto como la CH 3COOH, son ejemplos
Bronsted definió que los ácidos y bases, como el par de reacciones
Figure ácido-base ejemplos de Bronsted.
1 (Chang R, 2011)
conjugado y un ácido siendo una base conjugada. Por la Diferentes autores le dan una definición, Griffiths en 1994
cual pierde un electrón, con al contrario del ácido que define como un gas de hidrógeno qué es un desplazado,
añade un protón. por un ácido fuerte. por lo tanto, este contiene más enlace
de H qué es un ácido débil (Gurerra, Alvardo, Zenteno,
según Bronsted todo acido tiene una base conjugada, Garrtiz, 2008).
asimismo la base por ejemplo de ion de cloruro (Cl-), es la
base. Además está formada de HCl y H2O siendo la base Cabe destacar que todos los ácidos son fuertes, es decir
formada partir del ácido H3O+ cómo lo podemos ver en la tienen un pH mayor que los ácidos débiles (Gurerra,
siguiente ecuación (Chang R, 2011) Alvardo, Zenteno, Garrtiz, 2008). la neutralización sale
como resultado de disoluciones neutras, debido a que no NaOH PREPARADO
tiene gas de H en un grupo de hidroxilo (Gurerra, Alvardo,
Zenteno, Garrtiz, 2008). Griffiths junto con otros químicos,
dieron por concluir la definición, que el ácido débil siendo
la función inferior al ácido fuerte (Gurerra, Alvardo,
Zenteno, Garrtiz, 2008) Debido a que, sin importar los
cambios, lo que sí permanece es el pH la cuál es una
medida de acidez no de la basicidad (Gurerra, Alvardo,
Zenteno, Garrtiz, 2008).

MATERIALES Y EQUIPOS

MATERIALES REACTIVOS
Matraz Erlenmeyer de NaOH 0.1 M
250 mL (3)  estandarizado
Figure 5 primera Figure 6 segunda Figure 7 tercera
Bureta de 25 mL  HCl de concentración
titulación
Figure de NaOH
8 primera Figure 9 segunda
desconocida titulación de NaOH titulación de NaOH
desconocido
titulación con HCl
de vinagre titulación de
Vaso de precipitado de Fenolftaleína al 0.1 % desconocido con HCl desconocido con HCl
100 mL (3)  estandarizado
industrial vinagre industrial
estandarizado estandarizado
Pipeta calibrada de 25 Muestra de vinagre
mL  comercial
TITULACION DE VINAGRE
Frasco lavador  NaOH 0.25 M
estandarizado La titulación es un proceso para
Pera de succión determinar la cantidad de una sustancia.
Pinza para bureta Una solución concentrada, llamada como
solución valorada que es agregada a la
bureta. (Quesada, y otros, 2007).
FORMULAS
Si un indicador se agrega a un acido o
CcXVc=CdxVd una base débil, se produce cambios
químicos como el cambio de color. Este
Ca x Va=Cb x Vb proceso ocurre por que son sustancias sin
ionizar y tiene un color rosa viral cuando Figure 10 tercera
n son ionizadas. (López & Luis, 2013). titulación de
M: vinagre industrial
v ( ml ) Además, el indicador de pH es una
sustancia que permite medir el pH de un medio indicador
n : M x V ( ml ) en sustancias químicas, así mismo cambiando el color de
pH y su cambio ocurre debido a un cambio estructural
p g sto (Mujer, Pnuma, & Unidas, 2005).
% : x 100
p s sln Para poder llegar a un punto de equivalencia se utiliza un
RESULTADOS indicador base como la fenolftaleína. Dando como
resultado el color rosa viral, en la cual es una disolución
TITULACION DE HCl básica, si es incoloro es una disolución acida. (Bromn,
CONCENTRACION Leway, Burten, Murpy, Woodward, 2014).
DESCONOCIDA 10 ml
M NaOH 0,1 M NaOH Además, una base estándar como NaOH en la titulación, al
preparado agregar gota a gota en la disolución de HCl se produce
1 7,1 ml 6,8 una neutralización generando un cambio de color. (Bromn,
2 6,7 m 6,8 Leway, Burten, Murpy, Woodward, 2014).
3 7,1 ml 6,8
Pro 6,9 ml 6,8 Por lo tanto, con lo anterior mencionado, se evidencio que
TITULACION DE VINAGRE el promedio de la concentración de HCl dio como resultado
M VINAGRE INDUSTRIAL 10 ml 0,069, es decir que es la concentración de HCl en la
1 42,5 ml disolución. Como lo muestra en la siguiente formula
2 45,2 ml
3 36,9 ml CcXVc=CdxVd
Pro 41,5 ml
Pes 10,18 g Ca x Va=Cb x Vb
o
Ca x Vb 0,1 M x 6,9 ml
Ca= = =0,069 M
TITULACION DE HCl SOLUCION
Va 10 ml
DESCONOCIDO Primero se tomó la fórmula de
concentración, y se despejo a Ca. En
donde se multiplica la M de NaOH
estandarizado, y el promedio de las
titulaciones divido por la cantidad de NaOH tomado que es n
10 ml. M:
v (ml)
Además, la titulación con el NaOH preparado se evidenció
que si se preparó bien ya que las 3 veces que se titularon mml
no cambio de resulto. En la siguiente formula se evidencia
n :1,04 x 10 ml : 1,04 mml
ml
la molaridad de NaOH preparado
1 mol= 60 g
CcXVc=CdxVd
1mml=:60 mg
Ca x Va=Cb x Vb
mg
n :1,04 mml x 60 :62,4 mg de CH 3COOH
Ca x Va 0,0690 M x 10 ml mml
Cb= = =0,10 M
Vb 6,8 ml
1 g= 1000 mg
para saber si fue preparado adecuadamente, se toma la
? =62,4 mg
ecuación de concentración y se despeja Cb en donde
multiplico 0,069 M la molaridad de HCl desconocido. que : 0,062 g
se halló antes por la cantidad de NaOH preparado, tomado
que son 10 ml dividido por el promedio de las titulaciones.
Dando como resultado NaOH con la molaridad de 0,10.
Atreves de la fórmula de p/p
Dando como resultado que la solución de NaOH se
preparó adecuadamente ya que su valor de M es de 0,10 p 0,062 g
: x 100 :0,61 %
la cual es el numero estandarizado para la preparación de p 10,18 g
la solución.
Para hallar el peso primero de despeja, la formula m:n/v en
El vinagre es un producto obtendo a partir de la oxidación donde n: se multiplica la M (1,4mml/ml) de vinagre
del etanol, gracias a acción de mico organismo como las anteriormente, hallada por la cantidad tomada de vinagre
bacterias acéticas. Se caracterizan por contener diferentes dando el mismo resultado (1,04 mml). Luego se halla el
ácidos orgánicos además del ácido acético contiene Pm de acido acético (60), la cual se pasa a mg por regla
sulfatos, cloruros, dióxidos de azufre (Martínez, Narros, de 3. Luego sigo con la fórmula de n: se multiplica 1,04
García. 2006). mml por el peso molecular en mg, así dando como
resultado 62,4 mg de ácido acético. la cual se pasan a g
Para la titulación de vinagre, se tiene en cuenta la
siendo 0,062 g, para finalizar se reemplaza en la fórmula
valoración de un ácido viral (Valoración de Un Vinagre,
de %p/p la cual 0,062 g, se divide por 10,18 g (peso de
2022) Por ello se usa, base estandarizada, esto es debido
vinagre) y se multiplica por 100 dando como resultado 0,61
a que la base reacciona con el CO2 del aire o
%.
componentes del envase viral (Valoración de Un Vinagre,
2022). Como la siguiente educación Para finalizar la concentración M del vinagre fue de 1,04,
de la muestra de vinagre industrial. Además, para hallar el
CO2 + NaOH ---> NaHCO3 porcentaje en peso a peso, se obtuvo como resultado 0,61
El ácido es un sólido de pureza y estabilidad, además el %. Indicado que para el vinagre industria tenían fallas y
punto de equivalencia se determinará con la reacción estaba alterado ya que son porcentaje debería ser más
colorimétrica, utilizando un indicador como la fenolftaleína. alto que al comercial debido a que tiene más
viral (Valoración de Un Vinagre, 2022). La solución de concentración.
vinagre en el Erlenmeyer es inicialmente incolora, y luego CONCLUCIÓN
cuando alcanza el punto de equivalencia cambia a color
rosa viral (Valoración de Un Vinagre, 2022) se concluye que atreves de los indicadores de ácido –
base, como la fenolftaleína. Neutraliza el ácido con la base
En la titulación de vinagre industrial de obtiene la cuando, se acerca al punto de equivalencia. Además, la
concentración Molar a través de la siguiente formula titulación de HCl desconocida, se halló su molaridad por
medio de la fórmula de concentración. por lo tanto, se
CcXVc=CdxVd cumplió conocer la técnica de titulación de ácido-base.
Ca x Va=Cb x Vb Además, se cumplió con los objetivos trazados, las cuales
fueron hallar la concentración Molar y el porcentaje de p/p.
Ca x Vb 0,25 M x 41,5 ml En la muestra de vinagre la cual, primero se halló la
Ca= = =1.4 M
Va 10 ml concentración M y luego se encontró el %p/p, de la
concentración de vinagre. Dando como resultado el
Primero se halla la concentración despejado a Ca, en porcentaje de ácido acético contenido en la muestra.
donde se umltiplica la M de NaOH estandarizado (0,25 M)
por el promedio de las titulaciones (41,5 ml) dividido por la Para finalizar se conocieron las técnicas de titulación tanto
cantidad de Vinagre tomado. como de HCl y de vinagre.

Para hallar el porcentaje de peso a peso se debe hacer lo REFERENCIAS

siguiente
 Quesada, A., García, M. A., CostaKrämer, J.,
Fernández, J. F., Martín-González, M. S., &
Hernando, A. (2007). Semiconductores
magnéticos diluidos: Materiales para la
espintrónica. Recuperado el 26 de 4 de 2019, de
http://revistadefisica.es/index.php
/ref/article/view/804
 López, M., & Luis, Á. (2013). Estudio teórico
experimental de la estabilidad lateral en vehículos
cisterna. Metodología para la determinación del
umbral de vuelco. Recuperado el 16 de 11 de
2018, de http://oa.upm.es/16621
 Mujer, F. d., Pnuma, & Unidas, F. d. (2005).
Objetivos de desarrollo del milenio: una mirada
desde América Latina y el Caribe. Recuperado el
16 de 11 de 2018, de
http://bvsde.paho.org/bvsacd/mil
enio/mirada/cap3-4.pdf

 Práctica 19 - Valoración de un vinagre. (2022).

Udea.edu.co.
http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimi
co/02practicas/practica19.htm
 Martinez Urrega, J; Narroz Sierra, A; de la fuente
Garcia-soto, M.M.; Pozas Requejo, F; Dias
Lorente, V.M. Experimentacion en química
geberal capitulo 3. Ed. Thomson Paraninfo, 2006.