INFORME No 3 y 4

INFORME No 3: CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES.
MEDICIONES DE
pH
Integrantes: Loren Valentina Gutiérrez Morales, Nicole Castillo Gil, Ingrid Carolina Camargo
Piñeros.
José Acevedo y Gómez 10 de Marzo de 2022
RESUMEN: Los ácidos son sustancias de pH inferior a 7 (pH del agua igual a 7, considerado neutro),

en cuya química figuran comúnmente grandes cantidades de iones de hidrógeno al añadirles agua.
Suelen reaccionar ante otras sustancias perdiendo protones (H+).
PALABRAS CLAVES: Ácidos, Bases, Electrolitos, Soluciones, Reactivos.
INTRODUCCIÓN • pH metro (opcional)

La acidez o basicidad de una sustancia le • Ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M
proporciona determinadas características que
son visibles cuando esta entra en contacto con • Ácido acético (CH3C00H) 0,1 M
un medio acuoso u otra sustancia. Conocer
estas características es de suma
• Amoniaco (NH3) 0.1 M
importancia. El PH es uno de los conceptos • Hidróxido de sodio (Na0H) 0.1 M
más importantes en química y todas sus
áreas relacionadas: se sabe por ejemplo, que • Agua destilada
muchas reacciones químicas requieren de un
PH determinado para poderse llevar a cabo.
En la bioquímica es vital, ya que el medio CONCLUSIONES
celular, y en general el medio de un ser vivo,
necesita determinadas condiciones para que la  pH es la medida en la cual se
vida sea posible. Se sabe que una determina el grado de acidez o
pequeña variación del PH en la sangre, por alcalinidad de una sustancia,
ejemplo, puede llevar a la muerte a una y que cuando una sustancia reduce su
persona. Las levaduras solo se desarrollan a concentración también lo hará el pH de
ciertos PH; el PH de la piel nos sirve como la sustancia.
protector contra enfermedades.; en la boca  Las soluciones acuosas de ácidos y
juega un importante papel en la salud; bases se clasifican como electrólitos, ya
muchos productos de consumo humano que contienen iones que pueden
requieren PH específico: jabones, shampoos, conducir electricidad. Un modelo ácido-
cremas, jugos y muchos otros alimentos. base es el de Bronsted- Lowry. De
Como biotecnólogos es indispensable el acuerdo a este modelo, un ácido es una
conocer y manejar a la perfección las diversas especie de dona un protón mientras
maneras que existen para calcular el PH de que una base es una especie que
una sustancia. acepta un protón y una reacción de
neutralización ácido-base conlleva la
Materiales y Equipos Utilizados transferencia de un protón del ácido a
 20 tubos de ensayos la base.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
•Gradilla
•Frasco lavador
1. https://sites.google.com/site/ practica-8-acidos-bases
equipoquimicaexperimental6/
RESULTADOS Y DISCUSION
Tabla No 17. Reacciones con soluciones estándar

pH utilizando Indicador pH
Rojo
Solución Fenolfta Azul de Azul de Papel indicador pHmetro
de Estimado
leína BromotimoL timol universal
metilo
HCl
4,2-6,2 9-10 2-4 2,9-4 1,175 azul 0
0.1 M
Ácido
acético 4,3-6,3 8-10 5-7 3-4,3 1,825 Rosadp 4,8
0.1M
Amoniaco
4,4-6,4 5-6 6-8 2,8-3,9 10,1 Rosado 9,4
0.1M
Hidróxido
de sodio 4,5-6,5 7-9 2-5 3,5-4,3 1,95 Azul 14
0.1M
Agua
4,6-6,6 5-8 3-5 2,8-3,4 1,9 Amarillo 5,8
destilada
CUESTIONARIO.
Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético, entre el amoniaco
y el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué puede concluir?
RTA: El ácido clorhídrico tiene pH más alto que el ácido acético; el hidróxido de sodio posee pH más
alto que el amoníaco y en las soluciones caseras observamos que la solución más ácida es el café
puesto que presenta el pH más alto
Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)
RTA: Como es un ácido fuerte, se considera que se encuentra totalmente disociado a los fines del
cálculo y siendo
pH = -log (H3O+) = -log 0,1 = 1 fuertemente ácido
Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5)
RTA: El pH sigue siendo: -log (H3O+), lo que se halla de diferente manera es (H3O+):
pH = -log √ Ci x Ka
Siendo
Ci : concentración inicial del ácido (0,01)
Ka: constante de disociación del ácido
CH3 COOH CH3 COO- + H+
Ka = H+ CH3COO = (x) (x) = 1,8 x 10-5
CH3COOH 0,1 – x
X2 = 0,1 x 1,8 x 10-5
X = 0,1 x 1,8 x 10-5
X = 1,34 x 10-3 = H+
pH = - log H+ = -log 1,34 x 10-3 = 2,87

INFORME No 4: REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
Integrantes: Loren Valentina Gutiérrez Morales, Nicole Castillo, Ingrid Carolina Camargo Piñeros.
José Acevedo y Gómez 10 de Marzo de 2022
RESUMEN: Una ecuación química es la descripción simbólica de una reacción química (es decir,

como se representa de forma escrita, por medio de símbolos, un proceso químico de la naturaleza).
Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos) y las sustancias que se originan
(llamadas productos).
PALABRAS CLAVES: reactivo, catalizador, producto, ecuación, química.
INTRODUCCION  Granallas de Zinc.

Hablamos de reacción química cuando las  Carbonato de Calcio (CaCO3).
moléculas de los reactivos rompen alguno de
sus enlaces para formar otros nuevos, lo que  Ácido Clorhídrico concentrado (HCl).
conlleva la aparición de nuevas sustancias.
Llamamos ecuación química a la expresión en
la que aparecen como sumandos las fórmulas RESULTADOS Y DISCUSION
de los reactantes (sustancias que reaccionan)
seguidas de una flecha, y las fórmulas de los La definición de reacción química es muy
productos (sustancias que se producen) sencilla. Los enlaces químicos entre átomos se
también sumándose. rompen y se forman nuevos enlaces. En este
Deben incluirse los estados de agregación de proceso intervienen dos tipos de sustancias:
las sustancias, aunque si todas están en las que tenemos inicialmente y conocemos
disolución o son gaseosas, se pueden obviar. como reactivos y las que se obtienen después
de la reacción química, llamadas productos.
Materiales y Equipos Utilizados
CONCLUSIONES
 Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml.
En conclusión puede decirse que una
 Tubos de ensayo. reacción química es un proceso mediante el
cual unas especies se convierten en otras, un
 Agitador de vidrio. proceso en el que tiene lugar una
reordenación de los núcleos y de los
 Oxido de Calcio. electrones del sistema.
Es un proceso en el que unas sustancias se
 Hidróxido de Bario. transforman en otras por la reordenación de
sus átomos mediante la rotura de unos
 Nitrato de Amonio. enlaces en los reactivos y la formación de
otros nuevos en los productos.
 Solución de Yoduro de Potasio (KI).
De ácidos no sabría decirte no específicas que
 Solución de Acetato de Plomo (CH3COOH). tipos de ácidos.
 Solución de Sulfato de cobre (CuSO4 ).

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
 Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).
1. http://www.saber.ula.ve/
bitstream/handle/
123456789/16710/reacciones.pdf?
sequence=1&isAllowed=y
2. http://recursostic.educacion.es/
newton/web/
materiales_didacticos/
las_reacciones_quimicas/
reacciones/intro.html
Tabla No 20. Reacciones y observaciones.
No Reacción Observaciones
1 CaO + H2O  Ca(OH)2 La ecuación ya estaba
balanceada debido a que está
la misma cantidad de átomos
en los reactivos y productos.
2 Ba(OH)2 + NH4NO3  2 N H 4 OH + Ba(NO 3 ¿2 La ecuación ya estaba
3 (CH3COO)2Pb + 2KI  PbI2 + 2CH3COOK La ecuación ya estaba
4 CuSO4 + Zn + H2SO4 H2 +Cu +Zn +SO42- La ecuación ya estaba
CUESTIONARIO
Completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas.
a. 2Ca + O2 ------- 2CaO (óxido de calcio)

CaO + H2O ------ Ca(OH)2 (óxido de calcio)
b. 4 K + O2 ---- 2 K2O (oxido de potasio)
Cl2O + H2O ---- 2 HClO (hidróxido de Potasio
c. 2Cl2 + O2 ------- 2Cl2O (óxido hipocloroso)

Cl2O + H2O -------- 2HClO (ácido hipocloroso)
d. NaOH + HCl -------- NaCl + H2O (Hidróxido de sodio)

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INFORME No 3: CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES.

José Acevedo y Gómez 10 de Marzo de 2022

RESUMEN: Los ácidos son sustancias de pH inferior a 7 (pH del agua igual a 7, considerado neutro),

PALABRAS CLAVES: Ácidos, Bases, Electrolitos, Soluciones, Reactivos.

INTRODUCCIÓN • pH metro (opcional)

Tabla No 17. Reacciones con soluciones estándar

Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)

pH = -log (H3O+) = -log 0,1 = 1 fuertemente ácido

Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5)

Ci : concentración inicial del ácido (0,01)

Ka: constante de disociación del ácido

CH3 COOH CH3 COO- + H+

Ka = H+ CH3COO = (x) (x) = 1,8 x 10-5

X2 = 0,1 x 1,8 x 10-5

X = 0,1 x 1,8 x 10-5

pH = - log H+ = -log 1,34 x 10-3 = 2,87

José Acevedo y Gómez 10 de Marzo de 2022

RESUMEN: Una ecuación química es la descripción simbólica de una reacción química (es decir,

PALABRAS CLAVES: reactivo, catalizador, producto, ecuación, química.

INTRODUCCION  Granallas de Zinc.

 Solución de Sulfato de cobre (CuSO4 ).

Completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas.

a. 2Ca + O2 ------- 2CaO (óxido de calcio)

b. 4 K + O2 ---- 2 K2O (oxido de potasio)

Cl2O + H2O ---- 2 HClO (hidróxido de Potasio

c. 2Cl2 + O2 ------- 2Cl2O (óxido hipocloroso)

d. NaOH + HCl -------- NaCl + H2O (Hidróxido de sodio)

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