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Práctica-3 Determinación de Un Ácido y Una Base Débil
Práctica-3 Determinación de Un Ácido y Una Base Débil
Práctica-3 Determinación de Un Ácido y Una Base Débil
Resumen
En esta práctica se realizaron titulaciones acido base para determinar la concentración
mediante métodos gravimétricos, uno de ellos fue la titulación del ácido acético
comercial, para esta parte del procedimiento se tomó tres alícuotas de 1 ml de ácido
acético cada una y se aforaron a 50 ml y así se le agregó tres gotas de fenolftaleína a
cada una de las muestras para luego proceder a la titulación con NaOH 0.1008 M.
Asimismo se realizó la segunda parte de este proceso experimental 0.1 g de
bicarbonato de sodio, de igual forma se realizaron tres alícuotas, se disolvió cada una
con agua destilada para luego aforarla, se agregó tres gotas de naranja de metilo a
cada una de las muestras y se procedió a titular las soluciones con HCl 0.0829 M
obteniendo un porcentaje de 5.78% y 96.63% respectivamente.
Palabras clave
Titulación, gravimetría, disolución, solución
Introducción determinado. Por ejemplo, la
fenolftaleína es una sustancia incolora
En la valoración gravimétrica, se usa un
en cualquier solución acuosa con una
reactivo de masa y concentración
concentración de iones de hidronio
conocida para reaccionar
superior a 5,0 × 10−9 M (pH < 8,3).
completamente con el analito, esta
Cuando la solución se vuelve más
proporciona la información necesaria
básica, la concentración de iones de
para determinar la concentración de la
hidronio disminuye y la fenolftaleína
sustancia a valorar (Skoog et al., 2013)
cambia de color, volviéndose roja o
algunas sustancias orgánicas, como la rosa, esto significa que la fenolftaleína
fenolftaleína, cambian de color en puede utilizarse como un indicador
solución diluida cuando la concentración ácido-base para determinar el pH de
de iones de hidronio alcanza un valor una solución. Los indicadores ácido-
base son sustancias que cambian de misma ha concluido. (Brown et al.,
color en función del pH de la solución 2004)
en la que se encuentran. En este caso,
El ácido acético es un electrolito débil,
la fenolftaleína es un ácido orgánico
ya que solo una parte de las moléculas
débil que actúa como indicador ácido-
se disocian en iones en la disolución, el
base, ya que su forma incolora indica la
hidróxido de sodio es una base fuerte,
presencia de una solución ácida y su
por lo tanto es un electrolito fuerte, es
forma coloreada indica la presencia de
importante mencionar las otras
una solución básica una vez que se
sustancias empleadas como lo son el
alcanza el punto de equivalencia el
bicarbonato de sodio, este se
indicador reacciona con el valor ante en
descompone formando dióxido de
exceso alterando el color de la solución
carbono y agua, por ello se le otorga la
(Rodríguez, 2015)
propiedad de neutralizar ácidos,
Los ácidos son sustancias que se eventualmente tenemos el ácido
ionizan en solución acuosa, liberando clorhídrico, este es el titulante más
iones hidrógeno (H+), lo que aumenta la común para la titulación de bases. Otro
concentración de iones H+ en la acido que sería interesante cuestionar
solución. Por otro lado, las bases son sería el ácido sulfúrico, pues este
sustancias que aceptan iones H+, descompone las sales de muchos otros
produciendo iones hidróxido (OH-) ácidos, por otra parte, una base
cuando se disuelven en agua. (Brown interesante sería el hidróxido de
et al., 2004) potasio. (Brown et al., 2004)
Los ácidos y bases débiles, no se Objetivo
disocian completamente en disolución
acuosa, a diferencia de los ácidos y Aplicar la teoría de neutralización
bases fuertes, que se disocian para la determinación de ácidos y
completamente por lo tanto en una bases débiles con el respectivo
titulación ácido-base, se añade ácido y base fuerte
gradualmente una solución que
contiene una concentración conocida de Materiales y reactivos:
base a un ácido, o viceversa, para llevar
Materiales Reactivos
a cabo una reacción de neutralización
6 Matraces Erlen Meyer
que produce una sal y agua. Se utilizan
de 250
indicadores para detectar el punto de
1 Bureta de 50 o 25 ml Agua de pizeta
equivalencia, que es el punto donde se
1 Embudo de tallo largo Solución de NaOH 0.1M
han combinado cantidades equivalentes
1 Balanza analítica Solución de HCL 0.1M
de ácido y base. Además, mediante una
1 pinzas para bureta Bicarbonato comercial
curva de titulación de pH se pueden
1 Soporte universal Ácido acético comercial
observar las variaciones de pH durante
2 Pesas sustancia fenolftaleína
la titulación y detectar los puntos finales
1 Espátula Naranja de metilo
de la reacción, que indican que la
Metodología: Al finalizar se procedió a verter 3 gotas
DETERMINACION DEL PORCENTAJE de indicador naranja de metilo a la
DE UN ACIDO DÉBIL alícuota tomada y se llevó a la titulación
por triplicado el cual consistió en llenar
Como primer paso se prepararon 3
alícuotas de ácido acético con un la bureta con HCl y de dejo gota a gota
volumen de 5ml c/u en 3 matraces sobre el matraz hasta que la sustancia
Erlenmeyer y se procedió a titular por
cambio de tonalidad, mientras se
triplicado llenando una bureta con la
solución de NaOH con una tomaba en cuenta el gasto de HCl para
concentración de 0.1M así pasar los resultados a la tabla de
Después se añadieron 50ml de agua valores
destilada para aumentar el volumen de
nuestra alícuota y visualizar mejor el Resultados
cambio de color,
para la valoración de un ácido débil con Alfa MSG Tesla Marie
bence (HCl) (NaOH) Curie
una base fuerte se uso como indicador
no (HCl)
la fenolftaleína, la cual se agregó por
(NaOH
medio de un gotero aprox. 0.5ml (3 )
gotas) Muestra 9.8 14.1 9.9 14
al llegar al punto de equivalencia 1
(cambio de color) se hicieron los Muestra 9.6 14 9.9 14
cálculos del porcentaje de ácido acético 2
en la muestra de (HC2H3O2) Muestra 9.8 14 9.8 14.3
3
DETERMINACION DEL PORCENTAJE Promedi 9.73 14.037 9.86 14.1
DE UNA BASE DEBIL o
Masa 1.0175 0.1011 1.0021g 0.106
Se llevaron a pesar 2 muestras con la g g 2g
[HCl/ 0.1008 0.0822 0.08893 0.099
cantidad de 0.1g de bicarbonato en la NaOH] M M M M
balanza analítica, los cuales fueron % 5.78% 96.63 5.25% 110.9
contenid % %
aproximadamente 0.1009 cada uno , o
estos mismos se colocaron dentro de un Tabla 1: Tabla de resultados experimentales
Cálculos de % HCl a partir de los datos más aproximado de 5.25% lo que indica
obtenido del equipo MSG que sus cálculos tienes una menor
variación.
-3
n= (V)(M) = (14.033E L)(0.0829) =
1.1633E-3 Conclusión
Anexos