Bioquimica 2

“Año de la lucha contra la corrupción e impunidad"
UNIVERSIDAD NACIONAL INTERCULTURAL DE LA

AMAZONIA
FACULTAD DE INGENIERIA Y CIENCIAS AMBIENTALES

DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA AGROFORESTAL
ACUICOLA
PRACTICA N°2
ESTRUCTURA Y PROPIEDADES ÁCIDO-BASE
CURSO: BIOQUIMICA
ESTUDIANTE: MACEDO MIRANDA RUTH PAOLA
DOCENTE: Dr. VÍCTOR ERASMO SOTERO
CICLO: III
2019-1
YARINA-PERÚ
I. INTRODUCCION
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos
otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos
cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término
ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anqué hay
muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremos
los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. Una reacción ácido-base o
reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y
una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que
proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en
estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto

como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de
especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos
evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue
proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
El buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener buenos

resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que el reconocimiento de una de las
propiedades de la materia como lo es la función PH, permite tener antecedentes
relevantes sobre algún compuesto o sustancia conocida y así poder predecir resultados
con respecto a alguna reacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los
indicadores, la tarea de identificar el PH, se facilita enormemente, en especial en los
casos de neutralización de reacciones ácido-base, logrando resultados bastante precisos
y aceptables. (Carbajal, 2009)
II. OBJETIVOS
 Manejo de Phmetro
 Preparar una solución buffer.
III. MARCO TEORICO
Concepto de ácido y base Los ácidos y las bases constituyen una clase de compuestos
químicos de gran interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a lo largo del
desarrollo de la química. Una primera definición de estos compuestos fue dada por
Arrhenius:
Ácido: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones H+.
Base:Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones OH-.

El criterio limitaba las reacciones ácido-base a sistemas en los que el agua fuese el
disolvente; además no explicaba el carácter ácido o básico de muchas sustancias que no
son compuestos hidrogenados o hidroxilados. Una nueva definición de estos términos,
más general y que permitía establecer una comparación entre las fuerzas de los mismos
fue dada por Brönsted y Lowry independientemente en 1923.
Ácido: Sustancia capaz de ceder protones
Base: Sustancia capaz de aceptar protones
Esto se representa por la siguiente ecuación:
Ácido 1 → Base 1 + H+
Los protones no pueden existir libres en disolución. La reacción sólo tiene lugar si hay
otra sustancia capaz de aceptarlos:
Base 2 + H+ → Ácido 2
La ecuación estequiométrica del proceso ácido-base real se obtiene combinando las dos
ecuaciones anteriores.
Ácido 1 + Base 2 → Base 1 + Ácido 2

A los sistemas Ácido1/Base1 y Ácido2/Base2 se les denomina pares ácido-base
conjugados. Una reacción ácido-base es un proceso de transferencia de protones entre
dos pares conjugados. Según el sistema de Brönsted-Lowry, la fortaleza de un ácido se
mide por sus tendencias a donar un protón, mientras que la de una base se mide por su
tendencia a aceptar un protón.
MEDICIÓN DEL pH EN EL LABORATORIO.
1. La forma más rápida, económica y sencilla es utilizar un indicador ácido- base:

sustancia colorida que en un valor de pH determinado cambia súbitamente de color. Es
una sustancia ácida o básica, que presenta diferente estructura electrónica dándole un
color característico. Por ejemplo:
HIn (color 1) OH - In (color 2 )
H+
Existen muchas sustancias que pueden ser usadas como indicadores ácido- base y todas
tienen un valor particular de pH en el que cambian de color o viran. El indicador
universal, es una mezcla de sustancias colorantes que viran de color en diferentes
valores de pH y es el mismo en el que están impregnadas las tiras de papel de pH.
Cambia de color con acidez creciente desde el violeta, pasando por el verde (Neutra), el
amarillo hasta el rojo. Las mediciones son sencillas y rápidas, pero con baja precisión,
normalmente ± 1 y cambia de color.
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN La reacción mediante la cual una base

neutraliza las propiedades de un ácido recibe el nombre de neutralización porque en ella
se neutralizan propiedades características del ácido y de la base y se ajusta, en términos
generales, a una ecuación química del tipo: ácido + base → sal + agua. Si el ácido y la
base considerados son fuertes, en disolución acuosa están completamente ionizados, la
ecuación iónica de esta reacción es: H+ + OH- → H2O. Por lo tanto, el cambio químico
que se produce en una reacción de este tipo es la formación de agua a expensas de los
iones H+ y OH-.
IV. METODOLOGIA
IV.1. Materiales
 PHmetro
 Ácido citrico
 Buffer 7
 Citrato de sodio
 Buffer 10
IV.2. Procedimiento
 Manejo de pHmetro
 En un matraz colocamos buffer 7.

 Introducimos el pHmetro
 Calibramos
 Observar detenidamente.
 Preparación de una solución buffer
Solución buffer de ácido cítrico con citrato de sodio

Solución A
 Pesar en un vaso precipitado, en la balanza
 El resultado se suma con 1.05
 Aplicamos 1.05g de ácido cítrico.
 Echar agua y disolverlo
Solución de base citrato de sodio

Solución B
 Pesar un vaso precipitado en la balanza
 Verter citrato de sodio 0.1 M
 Echar 20.5 de la solución A y 29.5 de la solución B
 Procedemos a calibrar la solución buffer con el phmetro
V. RESULTADOS
Se pudo observar que cuando se empieza a calibrar las soluciones, empiezan

a bajar de los promedios.
Como resultado tenemos
3.98 Promedio 3.94
3.94
3.92
11.84
VI. CONCLUSIONES
Al analizar los resultados obtenidos, una vez realizado los dos procedimientos

experimentales, concordamos en que los datos obtenidos se encontraban en
concordancia con la teoría, confirmándonos el buen desempeño del laboratorio. Esto se
logró realizando un trabajo en forma metódica, no dejando espacio para dudas,
corroborando estos resultados con la base teórica y apuntes de cátedra. El error de
resultado con pequeñas diferencias de color para las reacciones depara las reacciones de
ácido-base con el indicador fenolftaleína están aceptados por ser una experiencia
cualitativa y no cuantitativa. Los posibles errores de diferencia de colores, que fueron
mínimos, en relación al resto de los otros experimentos, se pudo deber a la
contaminación de instrumentos de trabajo, que se utilizaban entre todos los demás
grupos de trabajo de laboratorio.
VII. RECOMENDACIONES
 Agregar las cantidades exactas para cada solución con sumo

cuidado.
 Ingresar correctamente uniformado al laboratorio para evitar
posibles accidentes cuando usamos sustancias toxicas.
 Prestar atención a cada paso que brinda el docente al momento de
realizar las practicas.
VIII. BIBLIOGRAFIA
 Carbajal, J. (2009). Propiedades ACIDO-BASE. Lima.
IX. ANEXOS
Imagen N°1 buffer 7 calibrando Imagen N°2 phmetro calibrando
Imagen N°3 solución de ácido cítrico Imagen N°4 solución de citato

con citrato de sodio sodio

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DOCENTE: Dr. VÍCTOR ERASMO SOTERO

A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto

El buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener buenos

III. MARCO TEORICO

Ácido: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones H+.

Base:Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones OH-.

Ácido: Sustancia capaz de ceder protones

Base: Sustancia capaz de aceptar protones

Esto se representa por la siguiente ecuación:

Ácido 1 + Base 2 → Base 1 + Ácido 2

MEDICIÓN DEL pH EN EL LABORATORIO.

1. La forma más rápida, económica y sencilla es utilizar un indicador ácido- base:

HIn (color 1) OH - In (color 2 )

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN La reacción mediante la cual una base

 En un matraz colocamos buffer 7.

 Preparación de una solución buffer

Solución buffer de ácido cítrico con citrato de sodio

Solución de base citrato de sodio

Se pudo observar que cuando se empieza a calibrar las soluciones, empiezan

Al analizar los resultados obtenidos, una vez realizado los dos procedimientos

 Agregar las cantidades exactas para cada solución con sumo

 Carbajal, J. (2009). Propiedades ACIDO-BASE. Lima.

Imagen N°1 buffer 7 calibrando Imagen N°2 phmetro calibrando

Imagen N°3 solución de ácido cítrico Imagen N°4 solución de citato

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