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    Practica 5

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    roberto
    1) El documento presenta los resultados de un experimento de oxidación-reducción realizado por estudiantes del Instituto Politécnico Nacional. 2) Se identificaron cinco reacciones como reacciones redox y se balancearon químicamente. 3) Se explica que en medios ácidos o alcalinos los átomos de oxígeno o hidrógeno intervienen en la transferencia de electrones durante una reacción redox.

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    roberto
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    1) El documento presenta los resultados de un experimento de oxidación-reducción realizado por estudiantes del Instituto Politécnico Nacional. 2) Se identificaron cinco reacciones como reacciones redox y se balancearon químicamente. 3) Se explica que en medios ácidos o alcalinos los átomos de oxígeno o hidrógeno intervienen en la transferencia de electrones durante una reacción redox.

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    1) El documento presenta los resultados de un experimento de oxidación-reducción realizado por estudiantes del Instituto Politécnico Nacional. 2) Se identificaron cinco reacciones como reacciones redox y se balancearon químicamente. 3) Se explica que en medios ácidos o alcalinos los átomos de oxígeno o hidrógeno intervienen en la transferencia de electrones durante una reacción redox.

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    INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

    ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRONICA


    UNIDAD CULHUACAN

    Química Básica

    Fernando David Aquino Salinas

    Pomposo Estrada Cristian Arnulfo


    Martínez Gómez Letzi Ximena
    Lucho Valencia Alvaro

    Práctica Nº5

    “Oxidación-Reducción”

    1EV44

    16/11/2021
    Introducción
    Una reacción redox (o oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en
    donde se transfieren electrones a las reacciones químicas en las que ocurre un
    intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucradas.
    Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número
    de oxidación entre los reactivos y los productos.
    Tabla de resultados.

    Compuesto formado Nombre Color Número de


    oxidación de cada
    átomo
    Cu(NO3)2(ac) Nitrato de cobre (II) azul fuerte Cu+2(N+5O-23)2

    Cu(OH)2(ac) Hidróxido de azul pálido Cu+2(O-2H+1)2


    cobre(II)
    CuSO4(ac) Sulfato de cobre azul Cu+2S+6O+24

    FeSO4(ac) Sulfato de hierro amarillo Fe+2S+6O-24

    Cu(s) Cobre cobrizo Cu0(s)

    CuO Óxido de cobre(II) gris negro Cu1O1

    Cuestionario.
    1. Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaron
    ser de oxidación-reducción.
    1)Cu+ HNO3→ Cu(NO3)2+NO2+H2O Cu (oxidación) N(reductor)
    2)Cu(NO3)2 +H2O + NaOH → Cu(OH)2+Na(NO3)
    3)Cu(OH)2 → CuO +H2O
    4)Cuo +H2SO4 → CuSO4+ H2O
    5)CuSO4+Fe → Cu+FeSO4
    2. Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser de
    oxidación-reducción. Identifique a la sustancia que resultó ser el agente oxidante y
    el agente reductor, así como a la sustancia oxidada y la sustancia reducida. Muestre
    el procedimiento.

    1) Cu0+H+1N+5O3-2 ----> Cu+2(N+5O3-2)2 + N+2O-2 + N+4O2-2 + H2+1O-2


    Cu0 ---> Cu+2 Agente reductor -> sustancia oxidada

    N+5 ---> N+2 Agente oxidante -> sustancia reducida

    2) Cu+2 (N+5O-23)2 +H2+1O-2 + Na+1O-2H+1 ---> Cu+2(O-2H+1)2 + Na+1 (N+5 O3-2)

    3) Cu+2(O-2H+1)2 -> Cu+2 O-2 + H2+1O-2

    4) Cu+2 O-2 + H2+1S+6O4-2 -> Cu+2 S+6O4-2 + H2+1O-2

    5) Cu+2S+6O4-2 + Fe0 -> Cu0 + Fe+2S+6O4-2

    Cu+2 ---> Cu0 Agente oxidante -> sustancia reducida


    Fe0 ---> Fe+2 Agente reductor -> sustancia oxidada

    3. De qué manera interviene un medio ácido y/o un medio alcalino en una reacción de
    oxidación-reducción.
    En medio ácido los átomos de O que se pierdan en la reducción van a parar al agua
    (los que se ganen en la oxidación provienen del agua). Los átomos de H provienen
    del ácido.
    4. Defina:

    a)agente b)agente c)sustancias d)sustancia e)número de f)potencia


    oxidante reductor oxidadas reducida oxidación estándar
    redox
    Se reduce y Aumenta y Reaccionan Es la El número de Se utiliza
    gana pierde con otras sustancia que oxidación es para poder
    electrones electrones sustancias un número determinar el
    donando actúa como entero que potencial
    electrones, al un agente representa el electroquímic
    tiempo que se número de o o el
    oxidante
    reducen electrones potencial de
    dentro de una que un átomo un electrodo
    reacción pone en juego de una celda
    cuando forma electroquímic
    química.
    un compuesto a o de una
    determinado. celda
    galvánica.

    observaciones
    Al hacer la reacción redox nos podemos percatar que elemento se está reduciendo o
    se está oxidando, para así ver cual gana electrones y cuál está perdiendo.
    conclusiones
    Se entiende que una reacción de oxido-reduccion es una reacción de transferencia
    de electrones, donde la especie que gana electrones se oxida y la especie que gana
    electrones se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y
    oxidante a las que los capta.
    bibliografía
    https://ingemecanica.com/tutoriales/potencial_estandar_reduccion.html
    http://www4.ujaen.es/~mjayora/docencia_archivos/bases%20quimicas/TEMA%201
    3.pdf
    https://www.youtube.com/watch?v=c7Wa8KcqCzg&t=420s
    https://www.jmcprl.net/GLOSARIO/SUSTANCIAS%20OXIDANTES.htm
    https://www.youtube.com/watch?v=7hT6GMbaYD8

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