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Oxidacion y Reduccion
Oxidacion y Reduccion
Oxidacion y Reduccion
No es redox
+2
𝐶𝑢+1 (𝑂−2 𝐻+1 )2 − 𝐶𝑢+2 (𝐻𝑂)−1
2 + 𝐻2 𝑂
No es redox
𝐶𝑢+2 𝑂−2 + 𝐻2+1 𝑆 +6 𝑂4−2 − 𝐶𝑢0 𝑆 +6 𝑂4−2 + 𝐻2+2 𝑂
No es redox
Pregunta 2
Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron
ser de oxidación – reducción identifique la sustancia resulto ser el
agente oxidante y el agente reductor a si como la sustancia oxidada
y la sustancia reducida. Muestre el procedimiento.
𝐶𝑢+2 𝑂−2 + 𝐻2+1 𝑆 +6 𝑂4−2 + 𝐹ⅇ0 − 𝐶𝑢0 𝐹𝑒+2 𝑆 +6 𝑂4−2
𝐶𝑢+2 gana electrones 𝐶𝑢0 se reduce (agente oxidante)
𝐹ⅇ0 pierde electrones 𝐹𝑒+2 se oxid (agente reductor)
La reacción esta balanceada
1- Cu -1
1- S -1
1- Fe -1
4- O -4
Pregunta 3
F) Potencia estándar de redox Los electrones fluyen desde el punto de mayor hacia el de menor
potencial eléctrico. La diferencia de potencial eléctrico, entre el
ánodo y el cátodo se mide experimentalmente con un voltímetro,
donde la lectura en voltios es el voltaje de la celda.
Es necesario ser cuidadosos durante el desarrollo de esta
práctica, ya que en la primera reacción se desprende un gas
que puede ser dañino a la salud, es por eso que se debe colocar
en la campana de extracción y dejarlo ahí hasta que el gas se
desprenda por completo. También se debe ser paciente al
momento de filtrar la solución, ya que esto puede tardar
algunos minutos y se debe recordar que lo que nos importa
conservar es el precipitado que se queda en el embudo. Otro
punto importante es que al momento de que hemos obtenido el
precipitado de color azul y agregamos el ácido sulfúrico es
necesario disolver todo el precipitado para poder observar la
reacción correctamente.
PACHECO RAMIREZ DAVID ULISES
Considero importantes las reacciones de oxido reducción porque
necesitamos de ellas para obtener energía en nuestro organismo a
través de la respiración ya que el oxígeno es el agente reductor de
varios de los componentes en nuestro organismo para obtener
energía. Las reacciones de redox se utilizan en la industria por
ejemplo en la generación de energía eléctrica y algunas de las
reacciones cotidianas en la vida como la respiración, fotosíntesis, y
la combustión, ya que sin ellas nuestra vida no sería igual por lo
cual también resulta interesante estudiar cómo funcionan este tipo
de reacciones que observamos en nuestro diario vivir.
MORALES MEDINA DAMIAN SEBASTIAN
Se puede decir que el elemento que se oxida induce la reducción y
la que se reduce induce la oxidación, por lo tanto, se llama agente
oxidante a todo elemento químico que acepta electrones en el
transcurso de una reacción provocando así, en otra, una oxidación;
se llama agente reductor a todo elemento químico que cede
electrones en el transcurso de una reacción química provocando
así, en otra, una reducción