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Oxidacion y Reduccion

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MORALES MEDINA DAMIAN SEBASTIAN

PACHECO RAMIREZ DAVID ULISES


1EM34
Que el alumno:
Identifique una reacción de oxido- reducción.
Conosca mediante una reacción química las diferentes
especies que se forman y los cambios en su numero de
oxidación.
Identifique los agentes oxidantes y redudctor de redox.
Sea capaz de verificar de forma cualitativa los cambios que
se realizan en cada etapa de reacción.
En la practica observaremos cuales son los números de oxidación
de un átomo, también llamado estado de oxidación, que
representa el numero de electrones que un átomo pierde, gana o
comparte, en los enlaces covalentes, los estados de oxidación de
los atomos, que se determinan arbitrariamente los electrones que
se están compartiendo.
Por ejemplo cuando hay un enlace covalente entre dos atomos
idénticos, los electrones están compartiendo equitativamente
entre ambos, ninguno esta atrayendo los electrones mas que el
otro, y su y su estado de oxidación es e cero.
 1- los elementos del grupo IA y IIA tienen estado de
oxidación igual a su numero de grupo (+1 y +2,
respectivamente).
 2-La suma de los números de oxidación en un compuesto
es “0”, y en unión es igual a la carga del ion.
 3- En el hidrogeno el estado de oxidación es +1, exepto
en los hidruros que es -1.
 4-En el oxigeno el estado de oxidación es -2, exepto en
los peróxidos ((O -1)2) que es -1.
 5-En los elementos libres o no combinados su numero de
oxidación para cada átomo es “0”
Conpuesto formado. Nombre Color Numero de
oxidación de cada
atomo

Cu(NO)2(ac) Nitrato de Cobre Azul claro Cu+2 N+5 O-2

CuC(OH)2(AC) Hidroxido de Azul Cu+2 O-2 H+2


Cobre
CuSO4(ac) Sulfato de Cobre Azul fuerte Cu+2 S+6 O-2

FeSO4(ac) Sulfato de Fierro Verde Fe+2 S+6 O-8

Cu(S) Cobre Rojiso Cu0

CuO Oxido de Cobre Negro Cu+2 O-2


 1-Matraz Erlenmeyer de125 ml.
 1-Pizeta de plástico.
 1-Proveta graduada.
 Un cuadro de papel filtro.
 1- Parrilla eléctrica.
 3- Pipetas de 10 ml.
 1- Embudo .
 Papel tornasolo o pH.
 2-Vasos de precipitados de 150 ml.
 Cobre en polvo o granalla (Cu(s)).
 Acido Nitrico diluido (1:1) (HNO3(ac)).
 Hidroxido de sodio al 10% (NaOH(ac))
 Acido Sulfurico diluido en agua destilada (1:1)(H2SO4(ac))
Barras de Hierro (Fe(s))
 1-en el matraz Eerlenmeyer de 125 ml, con una espátula, colocar
aproximadamente 0.2g de plovo de cobre (la cantidad que cubra la punta de
la espatula, no es necesario pesar.)
 2- Con una pipeta graduada adicione aproximadamente 4 ml. (de uno en
uno) de HNO3(ac) diluido, esta acción se llevara acabo con mucha precaución
ya que la reacción desprende gases irritantes de color café. Deje que la
reacción termine. ( lka reacion termina cuando el cobre en presencia del
acido nitrico se convierte en una solución de nitrato de cobre II (Cu(NO3)2)
de color azul cielo.
 3- Una ves termunada la reacion se adiciona 25 ml de H2O destilada, con el
fin de obtener una solución diluida de nitrato de cobre II (Cu(NO)3)2).
 4- a la solución diluida de nitrato de cobre II, se le adicionan 10 ml de la
solución NaOH al 10% de uno en uno y se agita entre adicción y adicción,
asta que la solución de nitrato de cobre II cambie su pH (mayor de 7 ) el
color de la solución sea de color azul intenso con la presencia de un
presipitado. En ese momento se tendrá una solución alcalina. El precipitado
que se formo en la solución de color azul intenso (suspendido) es hidróxido
de cobre II : (Cu(OH)2 ).
 5-para corroborar el valor de pH pida al profesor una escala de pH e
impregne una tira de papel pH con la solución de con el precipitado de
color azul intenso y observe cuidadosamente los colores de la tira del
papel pH, compárelos con los de la escala. Anote el valor resultante de pH
de la solución.
 6- A la suspensión de hidróxido de cobre II Cu(OH)2, se agregan 15 ml, de
H2O destilada resbalando por la pared del matra Erlenmeyer, en una
parrilla eléctrica se calienta suavemente y agitando asta que el color
inicial cambie a color negro. Este precipitado es el oxido de cobre II (CuO).
 7- Se arma un sistema, para filtrar la solución obtenida de oxido de cobre:
se coloca en el embudo de vidrio un papel filtro previamente doblado. El
embudo se sostiene de tal manera que la punta se encuentre dentro de un
vaso de precipitados de 150 ml. Apoyandose de una franela sujete el
matraz, que esta caliente y vierta el contenido al papel filtro en el embudo.
En el papel filtro queda el precipitado del oxido de cobre
 8- A continuación lave el precipitado de oxido de cobre 2 veces, con 5 ml
de agua cada vez
 9- Despues lavado 2 veces el precipitado, quite el vaso de precipitados
que contiene el segundo producto, (agua), y ponga un vaso de precipitados
de 150 ml limpio y seco
 10- Con una pipeta adicione acido
sulfurico ( H2SO4), diluido gota a gota
(aproximadamente 7 ml) al precipitado de
oxido de cobre de color negro asta que
todo el producto, reaccione con el acido
sulfurico. En este paso el precipitado
negro se convierte a sulfato de cobre
(CuSO4) por la adicción del H2SO4.
 11- Transfiere la solución de sulfato de
cobre de color azul claro, que recogio en
el vaso de precipitados en un tubo de
ensaye, y adicione la barra de hierro (Fe),
rotule el tubo de ensaye con su equipo y
grupo, dejelo en el laboratorio para dar
tiempo a que se lleve a cabo la ultima
reacción entre el sulfato de cobre en
presencia del hierro metálico.
 12-al dia siguiente debe regresar al
laboratorio para solicitar su tubo de
ensayo a los técnicos del laboratorio y
anote sus observaciones puede incluir
fotos para esta ultima reacción.
 Pregunta 1
 Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique
¿cuales resultaron ser de oxidación y reduccion?
 El sulfato de cobre es una reacción de reduccion.
 𝐶𝑢0 + 𝐻 +1 𝑁𝑂3 − 𝐶𝑢+2 (𝑁 5 𝑂−2 ) + 𝑁 2 𝑂−2 + 𝑁 4 𝑂−2 + 𝐻2+2 𝑂 no es de oxido
reducion
 𝐶𝑢+2 (𝑁 6 𝑂3−2 )2 + 𝐻2+1 𝑂−2 + 𝑁𝑎+1 𝑂−2 𝐻 +1 𝐶𝑈+1 0−2 𝐻2+1−1 + 𝑁𝑎(𝑁 5 𝑂)−2
3
−1

 No es redox
+2
 𝐶𝑢+1 (𝑂−2 𝐻+1 )2 − 𝐶𝑢+2 (𝐻𝑂)−1
2 + 𝐻2 𝑂

 No es redox
 𝐶𝑢+2 𝑂−2 + 𝐻2+1 𝑆 +6 𝑂4−2 − 𝐶𝑢0 𝑆 +6 𝑂4−2 + 𝐻2+2 𝑂
 No es redox
Pregunta 2
 Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron
ser de oxidación – reducción identifique la sustancia resulto ser el
agente oxidante y el agente reductor a si como la sustancia oxidada
y la sustancia reducida. Muestre el procedimiento.
 𝐶𝑢+2 𝑂−2 + 𝐻2+1 𝑆 +6 𝑂4−2 + 𝐹ⅇ0 − 𝐶𝑢0 𝐹𝑒+2 𝑆 +6 𝑂4−2
 𝐶𝑢+2 gana electrones 𝐶𝑢0 se reduce (agente oxidante)
 𝐹ⅇ0 pierde electrones 𝐹𝑒+2 se oxid (agente reductor)
 La reacción esta balanceada

1- Cu -1
1- S -1
1- Fe -1
4- O -4
Pregunta 3

 ¿De que manera interviene un medio acido y/o un medio alcalino


en una reacción de oxidación reducción?.
 Sirve para aumentar moléculas de agua H2O cuando se
balancea reaciones de redox por el método de ion – electron
 Si esta en medio acido se añade H2O al miembro deficiente en
en hidrogeno si esta en un medio alcalino se añade H2O por
cada oxigeno en exeso
Pregunta 4  Defina
A) Agente oxidante Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que
oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de
reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante
se reduce
B) Agente reductor Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente
oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de
reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de
electrones.
C) Sustancia oxidada Una sustancia oxidada es aquella sustancia que ha perdido
electrones, por ende ha sufrido una oxidación.

D) Sustancia reducida Sustancia reducida


molecula que ha ganado uno o mas electrones,para disminuir su
numero de oxidacion

E) Numero de oxidacion El número de oxidación es un número entero que representa


el número de electrones que un átomo pone en juego cuando
forma un compuesto determinado

F) Potencia estándar de redox Los electrones fluyen desde el punto de mayor hacia el de menor
potencial eléctrico. La diferencia de potencial eléctrico, entre el
ánodo y el cátodo se mide experimentalmente con un voltímetro,
donde la lectura en voltios es el voltaje de la celda.
 Es necesario ser cuidadosos durante el desarrollo de esta
práctica, ya que en la primera reacción se desprende un gas
que puede ser dañino a la salud, es por eso que se debe colocar
en la campana de extracción y dejarlo ahí hasta que el gas se
desprenda por completo. También se debe ser paciente al
momento de filtrar la solución, ya que esto puede tardar
algunos minutos y se debe recordar que lo que nos importa
conservar es el precipitado que se queda en el embudo. Otro
punto importante es que al momento de que hemos obtenido el
precipitado de color azul y agregamos el ácido sulfúrico es
necesario disolver todo el precipitado para poder observar la
reacción correctamente.
 PACHECO RAMIREZ DAVID ULISES
 Considero importantes las reacciones de oxido reducción porque
necesitamos de ellas para obtener energía en nuestro organismo a
través de la respiración ya que el oxígeno es el agente reductor de
varios de los componentes en nuestro organismo para obtener
energía. Las reacciones de redox se utilizan en la industria por
ejemplo en la generación de energía eléctrica y algunas de las
reacciones cotidianas en la vida como la respiración, fotosíntesis, y
la combustión, ya que sin ellas nuestra vida no sería igual por lo
cual también resulta interesante estudiar cómo funcionan este tipo
de reacciones que observamos en nuestro diario vivir.
 MORALES MEDINA DAMIAN SEBASTIAN
 Se puede decir que el elemento que se oxida induce la reducción y
la que se reduce induce la oxidación, por lo tanto, se llama agente
oxidante a todo elemento químico que acepta electrones en el
transcurso de una reacción provocando así, en otra, una oxidación;
se llama agente reductor a todo elemento químico que cede
electrones en el transcurso de una reacción química provocando
así, en otra, una reducción

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